高三化学一轮复习-专题-溶液浓度的计算.doc

溶液浓度的计算1.2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ）molL1A BC D2.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为（ ）A20a/3 +b B20a+3b C2a+3b D10a+2b 3.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为gmL1，该溶液的溶质质量分数为A B C D4.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液5.在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w6.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g7.把100mL含有硫酸钾和明矾KA1（SO4）212H2O的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A5.0mol/LB2.5mol/LC0.5mol/LD0.25mol/L8.向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为（ ）A0.2mol/L B0.25mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L9.取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定10.在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D11.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:212.已知t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )A. B. C. D. 13.向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ）A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L14.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定15.用10 mL0.1 molL1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA322 B123 C133 D31116.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 mol L1 D0.4 molL117.把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为A160 g/L B3.28 mol/L C4.88 mol/L D16%18.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子物质的量浓度为A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L19, 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A.40 mL B.72mL C.80mL D.128mL20.0.6molL-1Fe2(SO4)3和l2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为 A016mol B022mol C030mol D048mol21.下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3122.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-123.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A.=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.=17c/(1000)C.=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)24.对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ()A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L25.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7% 26.向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。27.（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：W (氢气的质量)t(反应时间)AB（1）两种金属的活动性顺序是_两种金属氯化物的摩尔质量是_（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600乙组实验中，盐酸_(填“过量”、“适量”或“不足量”) 上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。28.现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：次序盐酸剩余固体1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g （1）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是 。 （2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）29.向50 mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+) C(Cl)=1.01010，当溶液中C(Ag+) C(Cl)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是 。(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸， 产生沉淀（填“能”或“不能”），请通过列式计算说明理由 。30.（8分）测定一定体积的NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量：取20mL溶液，加入足量BaCl2溶液后，滴入几滴酚酞，再用0.10molL1盐酸进行滴定。 （1）用盐酸进行滴定之前不需要过滤以除去BaCO3的的理由是 （2）达到终点时，溶液的颜色变化是 ；（3）达到终点时消耗25.0mL 的HCl，则原混合液中NaOH的含量为 g/mL；（4）若向含有大量BaCO3固体的浊液中，分别加入下列试剂，则发生的变化是： 加入少量BaCl2固体，则c(Ba2+) c(CO32+) （填“增大”、“减少”）。 加入少量稀盐酸，则Ksp(BaCO3) （填“增大”、“减少”或“不变”）。 试卷答案1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.A10.B11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.C18.A19.C20.A21.A22.B23.A24.C25.A26.（共10分）(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）(2)OHH=H2O（2分），COH=HCO（2分）1.2 molL1（2分，不写单位不得分）略27.（10分，每空2分）（1）B A B A （2）不足量 1 , 62g/mol略28.略29.(1) 1107mol/L(2) 不产生沉淀；再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=110-7100/(100+50)=2/310-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)C(Cl-)=2/310-710-3=2/310-14110-12略30.答案： （1）酚酞变色时，pH大于7，此时BaCO3不可能溶解。 （2）红色变为无色 （3）5103 （4）增大 减少 不变