高三化学一轮复习-专题-溶液浓度的计算.doc

溶液浓度的计算
1.2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L－1
A． B． C． D．
2.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为（ ）
A．20a/3 +b B．20a+3b C．2a+3b D．10a+2b
3.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为
A． B．％ C．％ D．％
4.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．25 mL 1.5 mol·L－1的MgCl2溶液 D．25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
5.在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
6.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
7.把100mL含有硫酸钾和明矾[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A．5.0mol/L B．2.5mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L
8.向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 （ ）
A．0.2mol/L　 B．0.25mol/L C．0.4mol/L　 D．0.8mol/L
9.取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定
10.在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
11.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
12.已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤该温度下溶质的溶解度 ⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )
A. ②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤
13.向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L
14.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）
A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定
15.用10 mL0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）C
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
16.．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，
c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol· L－1 D．0.4 mol·L－1
17.把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为
A．160 g/L B．3.28 mol/L C．4.88 mol/L D．16%
18.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子物质的量浓度为
A．0.15 mol/L　 　B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
19．, 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A.40 mL B.72mL C.80mL D.128mL
20.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为
A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol
21.下列说法正确的是(　　)
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1︰10
B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2︰1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H＋)之比为2︰1
D．NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3︰1
22.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　 　）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1
23.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)
24.对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) (　　)
A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水
B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L
D.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L
25.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 (　　)
A.18.4 mol/L　34.7% B.20.4 mol/L　38.5%
C.18.4 mol/L　38.5% D.20.4 mol/L　34.7%
26.向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。
27.（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
W (氢气的质量)
t(反应时间)
A
B

（1）两种金属的活动性顺序是_____＞______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____＞______
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组
实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混
合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量(g)
6.2
18.6
24.8
生成气体气体(mL)
2240
5600
5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
28.现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：
次序
盐酸
剩余固体
1
先加入5.00mL
1.32g
2
再加入5.00mL
0.64g
3
再加入5.00mL
0.20g
4
再加入5.00mL
0.20g
（1）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是 。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）
29.向50 mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl－)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl－)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl－)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是 …。
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸， 产生沉淀（填“能”或“不能”），请通过列式计算说明理由 。
30.（8分）测定一定体积的NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量：取20mL溶液，加入足量BaCl­2溶液后，滴入几滴酚酞，再用0.10mol·L－1盐酸进行滴定。

 （1）用盐酸进行滴定之前不需要过滤以除去BaCO3的的理由是                  
 （2）达到终点时，溶液的颜色变化是                                        ；
 （3）达到终点时消耗25.0mL 的HCl，则原混合液中NaOH的含量为        g/mL；
 （4）若向含有大量BaCO3固体的浊液中，分别加入下列试剂，则发生的变化是：
        ①加入少量BaCl2固体，则c(Ba2+)       c(CO32+)       （填“增大”、“减少”）。

        ②加入少量稀盐酸，则Ksp(BaCO3)         （填“增大”、“减少”或“不变”）。

试卷答案
1.C
2.B
3.C
4.C
5.B
6.C
7.A
8.A
9.A
10.B
11.D
12.D
13.C
14.A
15.C
16.C
17.C
18.A
19.C
20.A
21.A
22.B
23.A
24.C
25.A
26.（共10分）(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）
NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
(2)①OH－＋H＋===H2O（2分），CO＋H＋===HCO（2分）
②1.2 mol·L－1（2分，不写单位不得分）
略
27.（10分，每空2分）
（1）B ＞A B ＞A （2）①不足量 ② 1 , 62g/mol
略
28.

略
29.
(1) 1×10—7mol/L
(2) 不产生沉淀；再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/(100+50)=2/3×10-7mol/L
C(Cl-)=0.001mol/L
C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-14<1×10-12

略
30.答案：
   （1）酚酞变色时，pH大于7，此时BaCO3不可能溶解。
   （2）红色变为无色
   （3）5×10－3
   （4）①增大  减少  ②不变