高三化学一轮复习-专题-气体体积的计算.doc

气体体积的计算
1.现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（　　）
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
2.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（　　）
A．0.448L B．2.240L C．2.016L D．无法确定
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
4.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是
A.x＝V/(11.2n) B. 11.2n<V≤22.4n C.V＝33.6n(1－x) D.11.2<x≤22.4
5.在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0．125mol·L-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
A．280ml B．440ml C．500rnl D．720ml
6.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
8.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）
A． B． C． D．

9.哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
A．2×107L　　B.L C．2×107×22.4 L D.×22.4 L

10.常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4） （ ）
A．几乎无气体产生 B. 等于6．72L
C．等于13．44L D. 介于6．72L至13．44L之间
11.将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 (　　)
A．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶7
12.如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为
阿伏加德罗常数)
A． B． C． D．
13.将容积为50 mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ）
A．43∶7 B．7：43 C．7:18 D．18:7
14.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

15.如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为

A. VA：VB=1：1
B. VA：VB=1：2
C. VA：VB=2：1
D. VA：VB为任意比
16.有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
17.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
18.在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A．33×1025 B．3．3×1024 C．7．5×1023 D．7．5×1022
19.a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a．b的关系不可能为
A、 B、 C、 D、
20.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是
A、NO和N2体积各占50% B、NO2和N2体积各占50%
C、NO2和O2体积各占50% D、NO和O2体积各占50%
21.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是
A．V1＝V3＞V2　　　　B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
22.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:
①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲烷
A. 只有② B. 只有①②③ C. 只有④ D. 以上均不可能
23.25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL
24.一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为
① 3体积 ② 4体积 ③ 5体积 ④ 5.5体积 ⑤ 2体积
A．③ B．⑤ C．④或⑤ D．②或⑤
25.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是
A．7毫升 B．8毫升 C．11毫 D．13毫升
26.(8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0
达到平衡Ⅰ时VB = 0.9a升，试回答：
（1））A中W和B中Z的物质的量的比较：
n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝）
（2 ）B中X 的转化率α（X）B多少？
（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为多少升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）[写出（2）、（3）的计算过程]
27.下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素
有关信息
A
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1) 画出B的原子结构示意图              ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                                      ．
     (2) 盐X水溶液显            (填酸、碱或中)性，用离子方程式解释其原因          ；
     (3) D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                    ；
     (4) 已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空气中完全燃烧生成E2，放出热量6240 kJ，写出Y完全燃烧反应的热化学方程式                                     。（Y在常温下为液态）
     (5) Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是              。  
     (6) 如右图是一个电化学过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20％)         L。
28.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
     锌片上发生的电极反应：_____________  ；
     银片上发生的电极反应：______________ 。
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）
29.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________      。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
30.由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)：
(1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 ________________：若X=0.4时，原混合气体中H2、C2H4、C2H2的体积比为________________。
(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g／L时，原混合气体H2、C2H4、C2H2
的体积比为 ________________________。

试卷答案
1.D

2.C

3.C
4.B
5.D
6.D
7.B
8.A
9.D
10.A
11.C
12.A
13.D
14.A
15.B
16.D
17.
18.C
19.D
20.D
21.A
22.D
23.B
24.C
25.D
26.（1）<    （2） 90%      （3）0．35a
27. 

    (2)酸   (1分)，  (2分)
     (3)   (2分)．
     (4) (2分)
     (5) (2分)
     (6) 112(2分)
28.答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋   2H＋＋2e－=H2↑ （2）①4.5L  ②3.8×104C
解析： （1）因金属的活动性顺序为Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应：
Zn－2e－=Zn2＋；银片作正极，发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑ 。（2）①根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗
的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。

Zn  ＋ 2H＋ = Zn2＋ ＋ H2↑
      65g                 22.4L
   60g-47g        x
 所以，解得 x=4.5L。
②反应消耗的锌的物质的量为，因为锌发生氧化反应时 Zn－2e－=Zn2＋ ，所以通过导线的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

高考考点：原电池、电极反应式的书写、化学计算。

易错提醒：计算题的格式掌握不熟练而导致出错而扣分；审题不清将电量求成电子的物质的量。

备考提示：电化学知识是化学理论部分的一个重要内容，也是历年高考命题的热点之一。电化学知识既可以是综合学科内知识如联系到“化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算”等，也可以涉及学科间知识的运用，如联系到物理学科的“电流强度的计算、电量的计算、电路的连接”等，还可以与生产生活（如金属的腐蚀与防护、电镀等）、新科学及新技术（如新型电池）等问题相联系，是不可忽视的一个重点知识点。在备考复习中要引起足够的重视。
29.答案：（1）H+ + OH— = H2O，CO32— + H+ = HCO3— （4分）
（2）224mL（2分）                               
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
得出：x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为
30.
（1）<x< (2)3∶1∶1 (3)7∶2∶1
略