高三化学一轮复习-专题-化学式的计算.doc

化学式的计算1.用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO22.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 4.将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 15.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A5个 B6个 C7个 D8个6.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为 A1 B2 C3 D47.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4ClyNClx+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：A、NCl2 B、NCl3 C、NCl4 D、NCl58.已知 NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3 组成的混和物中，硫元素的质量分数为 a% ，则混和物中氧元素的质量分数为 A a% B 2a% C 10.0175a D 10.0075a9.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）ACu（OH）2 BCu2（OH）2SO4 CCuSO45H2O DCu4（OH）6SO410.某铁的氧化物样品，用5molL140mL的盐酸恰好完全溶解， 所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O711.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1X)/7 B. 6(1X)/7 C. 17X/6 D. 无法计算12.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g 13.在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）A0.50B0.46C0.49D0.5214.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo115.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是AN2O B N2O5 C NO2 D NO16.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定17.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(P04)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（ ）A B C D18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 ( ) A BC D19.SCl2熔点为78，沸点为59。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是An = 2 BSCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构CSCln在固态时为分子晶体 DSCln溶于水能电离出Cl- 20.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（）AK2SO42Cr2（SO4）3 B2K2SO4Cr2（SO4）3CK2SO4Cr2（SO4）3 DK2SO4Cr2（SO4）321.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y522.某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是 ( )A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O23.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O724.将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.125.定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A0. 06molB0. 05mol C0.08molD0.09mol 26.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21，则还原产物MFe2Ox中x= ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为 。(2)在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+： Fe2O42+2e+8H+2Fe2+4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平 。27.有X、Y、Z三种元素，已知： 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_（填写序号字母）。 a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下，每1 mol该气体被氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是_。28. 常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为 ，乙为 。 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。实验中选用的试剂A是 和蒸馏水，而不能用自来水原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 29.（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2yHCHOzH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O + I2 NaHSO4 + HI + HCHO + H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为 。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式 。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程30.如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动（不考虑活塞的摩擦）已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于 g试卷答案1.C 2.B3. A4.B5.B6.C7.B8.C9.D10.D11.C12.C13.B14.B15.D16.B17.A18.C19.D20.C21.D22.B23.D24.B25.A26.（1）3.5 1:1（2）Fe2O42-+Cu2O+10H+=2 Fe2+2 Cu2+5H2O 4分27.答案:（1）HClO4（2）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ a b d （3）90% SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 解析：由Z与Y组成的化合物ZY3的溶液遇苯酚呈紫色，可知化合物ZY3为FeCl3，即Z为Fe元素、Y为Cl元素。则Cl-和HCl均具有18个电子，所以X元素为S元素。第（1）问可直接写出。第（2）问将FeCl3溶液加入沸水中可形成红褐色Fe(OH)3胶体。S单质在空气中燃烧生成SO2。高考考点：水解、胶体、反应热的计算、氧化还原反应的计算，元素化合物的推断。易错点： 有的学生对化学方程式、离子方程式书写不规范；胶体性质掌握不熟练。备考提示：从本题可以看到，题目的难度不是很大，从所给的条件较容易推出结论。但是，在问题中涉的知识点较广，覆盖面较大。这就要求大家在备考复习时一定要抓基础，重常规；知识点一定要全面，不留死角；在最后阶段一定要回归教材。28. 甲为 H2 ，乙为 CH4 。 试剂A是 饱和FeCl3 ，自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉29.（1）1.27g （2）2HCHO+OH= CH3OH+ HCOO（3）25.00 mL溶液中： n(NaHSO2) =n(NaHSO4) = n( BaSO4)=0.5825g/233gmol-1 =0.0025mol n(HCHO) =0.0025 mol 100mL 溶液中：n(NaHSO2)= 40.0025mol=0.01 mol n(HCHO)= 40.0025mol=0.01 mol n(H2O)=（1.5400g- 88gmol-10.01 mol-30gmol-10.01 mol）/18 gmol-1 =0.02mol x:y:z =n(NaHSO2):n(HCHO) : n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2 次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2HCHO2H2O略30.(1) 1.792L 25% 小于 活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol(2) 1.56g考点：有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：氮族元素分析：（1）干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；容器甲中发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，根据计算生成氧气的体积，进而计算n（O2），根据过量计算，判断氧气与NO反应生成的二氧化氮的物质的量，此过程容器甲的体积不变，此后由于发生反应2NO2N2O4，甲容器的体积减小，根据体积变化，判断混合气体物质的量减少量，根据差量法计算参加反应的二氧化氮的物质的量，再根据转化率定义计算；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）实现从DC的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应），气体物质的量减少量，根据差量法计算至少含有二氧化氮的物质的量，再根据关系式2Na2O2O22NO2NO2，计算过氧化钠的最少物质的量，再根据m=nM计算解答：解：（1）设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量装置m 222.4 L 22.4 L 56 g x y 2.24 g所以56 g：2.24g=222.4 L：x，解得x=1.792L，56 g：2.24g=22.4 L：y，解得y=0.896L，答：通入标准状况下的CO2气体1.792L由计算可知，生成氧气的物质的量n（O2）=0.04mol， 2NO+O2=2NO2 2 1 20.08mol 0.04 mol 0.08 mol0.1 mol0.08 mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol所以2NO2N2O4 物质的量减少n 2 1 10.02 mol 0.1 mol（1）=0.01mol所以NO2转化为N2O4的转化率为100%=25%，答：NO2转化为N2O4的转化率为25%活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，故答案为：小于；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）实现从DC的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）即降温时 2NO2N2O4 物质的量减少n2 1 1 0.02 mol 0.1 mol（1）即容器中至少应有0.02 mol的NO2，根据转化关系式可知：2Na2O2O22NO2NO2，至少需要Na2O20.02 mol，所以其质量最小值为0.02 mol78 g/mol=1.56 g故答案为：1.56g点评：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量很大，难度很大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练