高三化学一轮复习-专题-化学式的计算.doc

化学式的计算
1.用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO    B．Pb2O3    C．Pb3O4    D．PbO2
2.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%
3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
4.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是
A. 4            B.  3               C. 2               D. 1
5.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：
A．5个    B．6个    C．7个    D．8个
6.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为                                                        
A．1                 B．2              C．3                 D．4
7.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：
A、NCl2       B、NCl3       C、NCl4       D、NCl5
8.已知 NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3 组成的混和物中，硫元素的质量分数为 a% ，则混和物中氧元素的质量分数为
A a% B 2a% C 1－0.0175a D 1－0.0075a
9.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）
A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4•5H2O D．Cu4（OH）6SO4
10.某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解， 所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为
A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7
11.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:
A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. 1－7X/6 D. 无法计算
12.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为
A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g
13.在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）
A．0.50 B．0.46 C．0.49 D．0.52
14.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和
Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1
15.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是
A．N2O B． N2O5 C． NO2 D． NO
16.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是
A.大于 B.小于
C.等于 D.不能确定
17.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(P04)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 （ ）
A． B． C． D．
18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 ( 　 )
A．　　　　　 B．
C．　　　　 　 D．
19.SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．n = 2 B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
C．SCln在固态时为分子晶体 D．SCln溶于水能电离出Cl--
20.
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K2SO4·2Cr2（SO4）3 B．2K2SO4·Cr2（SO4）3
C．K2SO4·Cr2（SO4）3 D．K2SO4·Cr2（SO4）3
21.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
A.XY       B.X2Y        C.X2Y3          D.X2Y5
22.
某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是 ( )
A．1H216O B．1H218O C．2H216O D．2H218O
23.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（
A．Fe2O3        B．Fe3O4         C．Fe4O5        D．Fe5O7
24.将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A.4 B.3 C.2 D.1
25.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol
26.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1，则还原产物MFe2Ox中x= ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为 。
(2)在酸性溶液中，Fe2O42—易转化为Fe2+： Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O
有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平 。
27.有X、Y、Z三种元素，已知：
       ①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
       ②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。
       请回答：
       （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
       （2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________
______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。
       a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
       b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
       c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
       d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
       （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
       ①已知一定条件下，每1 mol该气体被氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。
       ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。
28.⑴ 常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为 ，乙为 。
⑵ 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。
①实验中选用的试剂A是 和蒸馏水，而不能用自来水原因是 。
②往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
29.（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2•yHCHO•zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：
xNaHSO2•yHCHO•zH2O + I2 → NaHSO4 + HI + HCHO + H2O（未配平）
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为 。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式 。

（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程

30.如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（不考虑活塞的摩擦）
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．
①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必　 　0.01（填大于、小于、等于），其理由是　 　．
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于　 　g．

试卷答案
1.C
2.B
3. A
4.B
5.B
6.C
7.B
8.C
9.D

10.D

11.C

12.C
13.B
14.B
15.D
16.B
17.A
18.C
19.D
20.C
21.D
22.B
23.D
24.B
25.A
26.（1）3.5 1:1
（2）Fe2O42-+Cu2O+10H+=2 Fe2++2 Cu2++5H2O 4分
27.答案:（1）HClO4（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+  a b d （3）①90%② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
解析：由②Z与Y组成的化合物ZY3的溶液遇苯酚呈紫色，可知化合物ZY3为FeCl3，即Z为Fe元素、Y为Cl元素。则Cl-和HCl均具有18个电子，所以X元素为S元素。第（1）问可直接写出。第（2）问将FeCl3溶液加入沸水中可形成红褐色Fe(OH)3胶体。S单质在空气中燃烧生成SO2。
高考考点：水解、胶体、反应热的计算、氧化还原反应的计算，元素化合物的推断。
易错点： 有的学生对化学方程式、离子方程式书写不规范；胶体性质掌握不熟练。
备考提示：从本题可以看到，题目的难度不是很大，从所给的条件较容易推出结论。但是，在问题中涉的知识点较广，覆盖面较大。这就要求大家在备考复习时一定要抓基础，重常规；知识点一定要全面，不留死角；在最后阶段一定要回归教材。
28.⑴ 甲为 H2 ，乙为 CH4 。
⑵ ①试剂A是 饱和FeCl3 ，自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
② 加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
29.（1）1.27g
（2）2HCHO+OH－= CH3OH+ HCOO－
（3）25.00 mL溶液中：
n(NaHSO2) =n(NaHSO4) = n( BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1 =0.0025mol
n(HCHO) =0.0025 mol
100mL 溶液中：
n(NaHSO2)= 4×0.0025mol=0.01 mol
n(HCHO)= 4×0.0025mol=0.01 mol
n(H2O)=（1.5400g- 88g·mol-1×0.01 mol-30g·mol-1×0.01 mol）/18 g·mol-1 =0.02mol
x:y:z =n(NaHSO2):n(HCHO) : n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2
次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2·HCHO·2H2O
略
30.
(1) ①1.792L ②25% ③小于 活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
(2) 1.56g

考点：有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．
专题：氮族元素．
分析：（1）①干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；
②容器甲中发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，根据①计算生成氧气的体积，进而计算n（O2），根据过量计算，判断氧气与NO反应生成的二氧化氮的物质的量，此过程容器甲的体积不变，此后由于发生反应2NO2N2O4，甲容器的体积减小，根据体积变化，判断混合气体物质的量减少量，根据差量法计算参加反应的二氧化氮的物质的量，再根据转化率定义计算；
③活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；
（2）实现从D→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应），气体物质的量减少量，根据差量法计算至少含有二氧化氮的物质的量，再根据关系式2Na2O2→O2→2NO→2NO2，计算过氧化钠的最少物质的量，再根据m=nM计算．
解答：解：（1）①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量装置△m
2×22.4 L 22.4 L 56 g
x y 2.24 g
所以56 g：2.24g=2×22.4 L：x，解得x=1.792L，
56 g：2.24g=22.4 L：y，解得y=0.896L，
答：通入标准状况下的CO2气体1.792L．
②由①计算可知，生成氧气的物质的量n（O2）==0.04mol，
2NO+O2=2NO2
2 1 2
0.08mol 0.04 mol 0.08 mol
0.1 mol＞0.08 mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol．
所以2NO2N2O4 物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×（1﹣）=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为×100%=25%，
答：NO2转化为N2O4的转化率为25%．
③活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，
故答案为：小于；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；
（2）实现从D→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）．
即降温时 2NO2N2O4 物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×（1﹣）
即容器中至少应有0.02 mol的NO2，
根据转化关系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2，至少需要Na2O20.02 mol，所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g．
故答案为：1.56g．
点评：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量很大，难度很大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练．