高三化学上学期第三次质量检测试题.doc

2016—2017学年度第一学期高三年级第三次化学试题
可能用到的相对原子质量：Ca-40、Cu-64、O-16、H-1﹑C-12 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ba137
第Ⅰ卷 (共54分)
一、选择题　(只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”
D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2.下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是
A.Na2SO3 B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO4
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H＋离子数目为0.1NA
B.标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NA
C.甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D.1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA
4. 液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是
A.NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同 B.一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2— )是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH4＋)=c(NH2— ) D.加入其他物质，c(NH4＋)/c(NH2— )可能不变
5. 在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- +  F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O
从而可知在RO3n-中，元素R化合价是
A、+4          B、+5           C、+6             D、+7
6.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中逐渐通入过量CO2②向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量SO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫
⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A.①②⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤
7.下列叙述正确的是
A.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵
D.室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
8、在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO3为0.4 mol·L-1 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．O2为0.3 mol·L-1
9.下列措施有利于反应：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是
①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH3浓度  ⑥减小NH3浓度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
10.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0．在一定条件
下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的
A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小 C．密度增大 D．密度减小
11、能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
12.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实
结论
A
将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色
二氧化硫有漂白性
B
淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成
淀粉没有水解
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
13.下列表达式正确的是
A.热化学反应方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1
B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋
C.用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2 + O → H:O:H
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+Na2CO3
14. pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy
15.G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为
2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O ，则下列说法不正确的是
A.阴极反应可表示为2H＋ + VO2＋ + e－= V3＋ + H2O B.阳极反应可表示为 V2＋ -e－ = V3＋
C.放电过程种负极反应可表示为 V3＋ + 2OH－- e－= VO2＋ + H2O
D.若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）
16.一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：
编号
温度(℃)
起始/mol
平衡/mol
达到平衡
所需时间/s
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80

t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol•L-1•s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
17.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是
A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D.此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
18.下列说法正确的是(　　)
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大

第II卷（非选择题）
二、（填空题，共5小题，共计46分）
1．(10分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素符号
原子结构和元素性质
T
M层上有6个电子
W
短周期内原子半径最大
N
原子序数比T小，且与T同主族
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高价为+7
(1) 元素Z在周期表中的位置 , XN2的结构式是： ，
(2) 元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
(3)在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。
(4)将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
2.(12分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋ B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。
_________________
说法A不正确
（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
序号
实验步骤
现 象
结 论
①
在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
______________
②
再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。
前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。
苹果褐变与_________有关

③
另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。
相当长一段时间内，两块均无明显变化。
苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④
最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。
前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol· L－1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
3.(6分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：
图23－1
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。
（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是_____________
4、（8分）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
(1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________________
(2)T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。
其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；
(3)当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，
该反应的平衡常数（K）=____ _，
达到平衡后NH3的物质的量浓度为
5.(10分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式 。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n＋2)PnOx，x= (用n表示)。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______(填字母)。
a． 温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率
c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为____________________________
2017届高三期中化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
A
B
C
A
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
B
C
D
D
C
B
备注：将第10小题的C选项‘密度增大’改为“压强增大”
二、填空题（46分）
1． （10分）（1）第3周期VⅡA族、 0=C=0（2分）(2)14 C （2分）(3)NH3（2分）（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2 ↑ （2分）
（5）B（2分）
2.(12分)（1）KSCN；无红色出现 （4分） （2）含对二苯酚；氧气（4分）（3）I.HSO3－的电离程度大于水解（2分）
Ⅱ.亚硫酸钠还原性比酚强，消耗了氧气(2SO32－+O2=2SO42－)保护了酚（2分）
J3.(6分)(1)在催化剂表面N2、H2分子的化学键断裂生成N原子和H原子(2分)
（2） H＋ 不能 酸性高锰酸钾溶液既能氧化Cl-又能氧化NO2-（4分）
4.(8分) ① 虽然△S<0，使反应不自发，但 △H<0使反应自反且影响程度大。（或△G<0,或其他合理解释）（1分）
②x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大 （2分）
③ 0.15mol*L-1 ； Kp=22.8/P03 h 或0.074 ；；3mol*L-1（5分）
5.(10分)（1）①H3PO4H＋+ H2PO4－ （2分） ②3n＋1（2分）
（2）H2PO2－+ 4Ag＋+ 6OH- = PO43－ + 4Ag + 4H2O（2分）
（3）①cd （2分） ② 8HNO3+6As+5H2O= 3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑（2分）