高三化学上学期第三次质量检测试题.doc

20162017学年度第一学期高三年级第三次化学试题可能用到的相对原子质量：Ca-40、Cu-64、O-16、H-1C-12 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ba137 第卷 (共54分)一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2.下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是A.Na2SO3 B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO43.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H离子数目为0.1NAB.标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NAC.甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD.1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA4. 液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH4 + NH2，据此判断以下叙述中错误的是A.NH3、NH4、NH的电子数相等，化学性质也相同 B.一定温度下液氨中c(NH4)c(NH2 )是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH4)=c(NH2 ) D.加入其他物质，c(NH4)/c(NH2 )可能不变5. 在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+76.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中逐渐通入过量CO2向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量SO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A. B. C. D.7.下列叙述正确的是A.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵D.室温时pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于78、在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO3为0.4 molL-1 BSO2为0.3 molL-1，SO3为0.1 molL-1CSO2、SO3均为0.15 molL-1 DO2为0.3 molL-1 9.下列措施有利于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92kJmol-1平衡向正反应方向移动的是 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小NH3浓度 A B C D10.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件 下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A平均相对分子质量增大 B平均相对分子质量减小 C密度增大 D密度减小11、能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红12.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13.下列表达式正确的是A.热化学反应方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol1B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4HC.用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2 + O H:O:HD过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O =Al(OH)3+Na2CO314. pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy15.G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为 2H + V2+ VO2 = 2V3+ H2O ，则下列说法不正确的是A.阴极反应可表示为2H + VO2 + e= V3 + H2O B.阳极反应可表示为 V2 -e = V3 C.放电过程种负极反应可表示为 V3 + 2OH- e= VO2 + H2O D.若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）16.一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：编号温度()起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 molL-1s-1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行17.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B.已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD.此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl218.下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOD室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大 第II卷（非选择题）二、（填空题，共5小题，共计46分）1(10分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素符号原子结构和元素性质TM层上有6个电子W短周期内原子半径最大N原子序数比T小，且与T同主族X最外层电子数是次外层的2倍Y常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高价为+7(1) 元素Z在周期表中的位置 , XN2的结构式是： ，(2) 元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 (3)在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。(4)将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是 A、常温下Z的单质和T的单质状态不同B、Z的氢化物比T的氢化物稳定C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应2.(12分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2被空气中的氧气氧化成了Fe3 B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。实验用品：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液。_ 说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5-7.5。.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现 象结 论在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液表面变为绿色_再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。苹果褐变与_有关另两块分别立刻放入沸水和0.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。相当长一段时间内，两块均无明显变化。苹果褐变与酚氧化酶的活性有关最后两块分别立刻放入浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：、常温下，浓度均为0.1 mol L1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。、0.1mol L1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。 3.(6分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）： 图231图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的NH3离开催化剂表面，则图表示 。（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4NO2XMn2NO3H2O(未配平)，X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是_ 4、（8分）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为： 2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)(1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是_(2)T1时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率()与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时，随着x增大而增大的原因是 ；(3)当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，该反应的平衡常数（K）=_ _，达到平衡后NH3的物质的量浓度为 5.(10分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式 。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n2)PnOx，x= (用n表示)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2+Ag + = PO43+ Ag + (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44，沸点280)，主要生产流程如下 除砷过程在75下进行，其合理的原因是_(填字母)。a 温度不宜过高，防止硝酸分解 b适当提高温度，加快化学反应速率c使白磷熔化，并溶于水 d降低白磷的毒性硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_ 2017届高三期中化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）12345678910BCCABCABDA1112131415161718BDBCDDCB备注：将第10小题的C选项密度增大改为“压强增大”二、填空题（46分）1 （10分）（1）第3周期VA族、 0=C=0（2分）(2)14 C （2分）(3)NH3（2分）（4）2Na2O22H2O=4NaOH+O2 （2分）（5）B（2分）2.(12分)（1）KSCN；无红色出现 （4分） （2）含对二苯酚；氧气（4分）（3）I.HSO3的电离程度大于水解（2分）.亚硫酸钠还原性比酚强，消耗了氧气(2SO32+O2=2SO42)保护了酚（2分）J3.(6分)(1)在催化剂表面N2、H2分子的化学键断裂生成N原子和H原子(2分)（2） H 不能 酸性高锰酸钾溶液既能氧化Cl-又能氧化NO2-（4分）4.(8分) 虽然S0，使反应不自发，但 H0使反应自反且影响程度大。（或G0,或其他合理解释）（1分） x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大 （2分） 0.15mol*L-1 ； Kp=22.8/P03 h 或0.074 ；3mol*L-1（5分） 5.(10分)（1）H3PO4H+ H2PO4 （2分） 3n1（2分）（2）H2PO2+ 4Ag+ 6OH- = PO43 + 4Ag + 4H2O（2分）（3）cd （2分） 8HNO3+6As+5H2O= 3H3AsO4+3H3AsO3+8NO（2分）