高一化学上学期期中试题陕无答案.doc

民院附中（2015-2016）学年第一学期期中考试高 一 化 学 试 题（陕）考试时间：90分钟 满分：100卷 选择题（共54分）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Al：27一选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分)如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤B蒸馏C分液D萃取下列图示的实验基本操作正确的是（ ） A B C D下列物质中属于氧化物的是（ ）AO2BNaClOCNa2ODFeSO44下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ANa2S B Cl2 C NaHCO3 DCO2 5下面三幅图中，与胶体有关的是（ ） 长江三角洲 东方明珠夜景 树林中的晨曦A只有 B C 只有 D 全部6溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒的大小不同C能否通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明7下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）A氨气通入水中能得NH3H2O B实验室用大理石与盐酸制取CO2C久置的铁钉生锈 D蒸馏法将海水淡化为饮用水8某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A45g水中含有的水分子数是2.5NA B标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC0.5L 0.2mol/L的NaCl 溶液中含有的Na数是0.1NA D1 mol CH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA10下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ）ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)211需加入适当的还原剂才能实现的反应是（ ） A B C D12能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO214在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ACACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、H+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH、NO315在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 （ ）A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线16下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L NaCl溶液C10ml 5mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液17（双选）现有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:(1) A2+ B = B2+ A；(2) A2+ C = C2+ A；(3) B2+ + C= C2+ B；(4) C2+ + D=D2+ + C 由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化性：D2+C2+B2+A2+ C还原性：ABCD D还原性：DCBA18下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2卷 非选择题（共46分）二、填空题（2小题，共22分）19（14分）现有下列十种物质： H2 铝 甲烷 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀盐酸 Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质的有： （填序号）； （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 ；（3）在水中的电离方程式为 ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为 molL-1；（4）的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，写出该反应的离子方程式 。20（8分）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化剂： ，还原剂： ；（2）C + 2H2SO4 (浓) = CO2 +2 SO2+ 2H2O氧化产物： ，还原产物： ；三、实验推断题 (16分)21有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下实验：（1）书写下列物质的化学式：A ，C 。（2）白色固体混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（3）写出下列反应的离子方程式： 混合物溶于水生成白色沉淀A ； A溶于稀硝酸的反应 ； 滤液D与硝酸银溶液的反应 。四、计算题(8分)22实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/ml。 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) （3分） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)（2分） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 计算； 装瓶； 用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸； 洗涤； 移液； 稀释； 定容； 摇匀 （3分）