高一化学上学期期中试题陕无答案.doc

民院附中（2015-2016）学年第一学期期中考试
高 一 化 学 试 题（陕）
考试时间：90分钟 满分：100
Ⅰ卷 选择题（共54分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Al：27
一．选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分)
．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
．下列图示的实验基本操作正确的是（ ）

A B C D
．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．NaClO C．Na2O D．FeSO4
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D．CO2
5．下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）

① 长江三角洲 ②东方明珠夜景 ③树林中的晨曦
A．只有① B．② ③ C． 只有③ D． 全部
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒的大小不同
C．能否通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
7．下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．氨气通入水中能得NH3·H2O     B．实验室用大理石与盐酸制取CO2
C．久置的铁钉生锈      D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
8．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L 0.2mol/L的NaCl 溶液中含有的Na＋数是0.1NA
D．1 mol CH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
10．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ）
A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2
11．需加入适当的还原剂才能实现的反应是（ ）
A． B． C． D．
12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
14．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AC
A．Cu2+、Na+、SO42—、Cl— B．K+、H+、HCO3—、NO3—
C．OH—、HCO3—、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH—、NO3—
15．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
（ ）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液
C．10ml 5mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
17．（双选）现有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:
(1) A2++ B = B2++ A；(2) A2++ C = C2++ A；(3) B2+ + C= C2++ B；(4) C2+ + D=D2+ + C
由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）
A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A
18．下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O ＝ 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题（2小题，共22分）
19．（14分）现有下列十种物质：① H2 ② 铝 ③ 甲烷 ④ CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质的有： （填序号）；
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 ；
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为 mol·L-1；
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，写出该反应的离子方程式 。
20．（8分）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ，还原剂： ；

（2）C + 2H2SO4 (浓) == CO2↑ +2 SO2↑+ 2H2O
氧化产物： ，还原产物： ；
三、实验推断题 (16分)
21．有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下实验：

（1）书写下列物质的化学式：
A ，C 。
（2）白色固体混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① 混合物溶于水生成白色沉淀A ；
② A溶于稀硝酸的反应 ；
③ 滤液D与硝酸银溶液的反应 。
四、计算题(8分)
22．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/ml。
⑴ 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) （3分）
⑵ 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)（2分）
⑶ 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
① 计算；② 装瓶；③ 用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸；④ 洗涤；⑤ 移液；⑥ 稀释；⑦ 定容；⑧ 摇匀 （3分）