氯溴碘及其化合物习题.doc

第一节1.氯、溴、碘及其化合物
2.了解氧化还原反应

二．【考点训练与综合提升】
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 (　　) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )
A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3
3．下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是( )
①CuCl2　②FeCl2　③FeBr2　④MgCl2　⑤FeI3　⑥FeI2
A．①③⑥ B．①④⑥
C．①②③④⑥ D．①③④⑥

4．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水
6.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）
A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化钾溶液
7．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

8．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
9．下列叙述中正确的是(　　)
A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
10．(2017·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
11．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是( )
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
12．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
13．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是(　　)

A.除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
14．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 (　　)
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
15.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
16.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变血红色
还原性：Fe2＋>Cl－
17．(江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
18.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色

19．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是：
①______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

三 .【专项突破】
1.下图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。

(1)写出仪器名称:A___________,B__________;
(2)指出装置中的错误:

________________________________________________________
(3)指出下列装置的作用:C D __F ___
(4)写出下列装置中发生的化学反应的离子方程式:
B ______F _______
2.请利用下列装置及试剂组装一套装置。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：
a接____ _____ 接 ___________接_____________接______ _______ 接h 。
（2）A烧瓶中发生反应的化学方程式是 （3）E装置的作用是 F装置的作用是 。（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。

3.(2017·烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　)

A．①②④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处

5.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C_____________________________________ ________，
D_____ _________。
(2)F中的现象为__________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：____________________________________________________________；
E：_____________________________________________________________；
G：____________________________________________________________。

6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a→b→c→d→e→f→g→h
B．a→e→d→c→b→h→i→g
C．a→d→e→c→b→h→i→g
D．a→c→b→d→e→h→i→f

7．[福建理综，23(1)(2)(3)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8.常见实验装置如图所示：

装置
试剂
实验现象
实验目的
A
浓硫酸
—
验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用
B
干燥红色布条
无明显变化
C
湿润红色布条
红布条褪色
D
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变棕黄色
验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应
E
淀粉KI溶液
溶液变蓝色
F
Fe(或Cu、Al)
—
G
NaOH溶液
—
吸收多余的氯气
注意：在具体制备FeCl3、AlCl3、CuCl2的装置中还要注意防止他们的水解问题。
9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________________________。
(2)装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________________(填写元素符号)。
(4)H2与SiCl4反应的化学方程式为__________________________________
_____________________________________________________________。
10.(2017·衡水模拟)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

————————————————————————
(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)B、C中的现象分别为_________________________________________、
_______________________________________________________________，
发生反应的离子方程式______________________________________________、
_____________________________________________________________。
(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： ____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)D中溶液的存在微粒有________________________________________。
(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)若F中盛有NaOH溶液，其作用是________________________________
_____________________________________________________________。
11．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________
_____________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________
_____________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________
_____________________________________________________________。
(6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

第二课时：氧化还原反应

一． 氧化还原反应：
定义：
判断：
氧化剂：
还原剂：
氧化性：
还原性：

1、下列类型的反应，一定有元素的化合价发生变化的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、下列属于氧化还原反应的是 （ ）
△
A、CO2+H2O==H2CO3 B、H2CO3==CO2↑+H2O
C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D、CO2+C==2CO
3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可
制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4、氧化还原反应的实质是（ ）
A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
5、下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
7、下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3
8、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂
9、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2
10、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
11、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多
12、有以下五个反应（反应条件略）：
①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu； ②CuO+CO==Cu+CO2； ③CaCO3==CaO+CO2↑
④Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O； ⑤Na2O+CO2==Na2CO3
（1）属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
（2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否变化，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：其中一定是氧化还原反应的是 ，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。
13．(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。
①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
④2CO＋O22CO2 ⑤H2O(g)＋CH2＋CO⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(1)化合反应：________。(2)分解反应：________。(3)置换反应：________。
(4)复分解反应：________。(5)氧化还原反应：________。
14、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
15、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（二）氧化还原反应与溴、碘的提取
1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )
A．碘元素 B．铁元素
C．钾元素 D．锌元素
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是( )
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化
3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是( )
A．氧化剂是甲醇 B．氧化产物是二氧化氯
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( )
A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I
6．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
7．(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2
8．(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
9．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
________是氧化剂，________是还原剂。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
________元素被氧化，________元素被还原。
(3)HgS＋O2===Hg＋SO2
O2是________剂，________元素被还原。
(4)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________。
10．在2Mg＋O22MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为________。
11．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
12．(能力提高)氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：
(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。如：人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。在该反应中，作为还原剂的是________。
(2)有些氧化还原反应却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有________性。
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明)：______________________________________________________________________________。