物质构成的奥秘和自然界的水测试题.doc

《物质构成的奥秘》测试卷
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．能证明分子在化学变化中可分的是（ ）
A、打开汽水瓶，有气体逸出 B、10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL
C、加热氧化汞得银白色汞与氧气 D、水蒸发为水蒸气
2．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子， ”代表氧原子。下列叙述正确的是（ ）
A．此物质属于混合物 B．此物质的化学式为HO
C．此物质的一个分子由4个原子构成 D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1
4．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷
C．H2—2个氢原子 D．Ca(+2)—钙离子
5． 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
(A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子
(C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
+8
2
8
2
8
2
+12
2
8
+11
2
8
+12
6.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）

① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
7.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
8．下列粒子都能直接构成物质的是（ ）
A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子
9．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ）
A原子序数是58 B相对原子质量是140.1 C质子数为58 D饰元素是非金属元素
10．被蚊虫叮咬后，涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒。NH3·H2O中的N元素的化合价为（ ）
A.-3 B.0 C. +3 D.+5
11.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
12．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ ）
A、该元素的原子核内质子数是35 B、该元素是金属元素
C、该元素原子的最外层电子数是2 D、该元素位于元素周期表中的第四周期
13．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）

14原子核是 （ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 　 D．由质子、中子、和电子构成
15．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（ ）
A．铝、硅 B．铁、碳 C．铝、氧 D．钙、硅
+10
16、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
+13
+16
+11
A. B．　　　　　C．　　　　　　D．
17．对于K和K+的说法，正确的是（ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
18．能保持氢气化学性质的粒子是( 　 )
A．H2 　 B．2H 　 　C．H 　 D．H+
19、下列物质中，含有氧分子的是( 　 )
A．　水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳
20.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（ ）

A B C D
21．下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（　　）
A、C　　 　 B、O　　 　　 C、2C 　　 　　D、CO 　　
22．铁的相对原子质量为（ ）
A、56g B、56kg C、56 D、9.288╳10-26kg
23.下列符号只具有微观意义的是（ ）
A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe
24、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）

A． ①②③表示的是三个原子
B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
25、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是
A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定的
26、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为
A．25 B．30 C．55 D．80
27、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是（　　 ）

电子走开，我
要形成相对稳
定结构
我需要电子，我
也要形成相对稳
定结构

A、钠原子在反应中失去了所有的电子
B、一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构
C、氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用亲密地联系在一起形成的物质。
D、生成的氯化钠多出了一个电子
28、决定元素种类的是
A．核外电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
29．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )
A．物质都是由元素组成的 B．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子
C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．同种元素的原子核内中子数相同
二、填空题
30．将下列有关选项的序号填入以下各项的空格内：
①质子数 ②中子数 ③最外层电子数 ④原子核
（1）原子的核电荷数取决于原子结构中的 ；
（2）原子的相对原子质量取决于原子结构中的 ；
（3）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；
（4）元素的化学性质主要取决于原子结构中的 。
31．用化学符号表示：
⑴钾元素 　 ⑵三个氧原子 　　 ⑶氖气　 ⑷氢气 ⑸5个钙离子
32．填写下表的空格：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1

 1

碳

6
6

钠
11

23
根据上表，可以得出如下结论：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
33．（6分）下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是　　 　　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　　　，属于阴离子的是　 　　　，属于原子的是　 　　　。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　 　 　　。
⑶能与①形成AB4型分子的是　　 　 　。
34．一氧化碳由　　 　 组成， 水由　　 　构成，一个二氧化碳分子由　　 　 　 构成。
三、简答题
35．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素符号：A： B：
（2）写出C、D的元素名称：C： D：
（3）写出气体E的名称：E：
（4）写出A和B反应生成E的化学方程式：
36、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
(2) 表示的是 （填离子符号）；

(3) 上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。
37．试依据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）上图中硫元素的核电荷数Z=_______；氯元素的最外层电子数Y=_______（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是________。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是__________，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
38.请用化学用语表示：
①5个钾原子 ② 4个铵根离子 ③2个氯离子
④氧化铝中铝的化合价为+3价 ⑤二氧化硅 ⑥3个亚铁离子
39．右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；
该示意图说明了化学变化的实质是 。

40、 裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。（如图10-2）可见
（3分）
四、计算题
41．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量?．
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量?　　

自然界的水单元试题
一、选择题。
1．下列物质中属于纯净物的是( )
A. 自来水 B．汽水 C. 蒸馏水 D．海水
2. 判断水是纯净物的依据是( )
A. 由氢氧两种元素组成 B．能溶解许多物质
C. 由一种物质组成 D．电解可生成氢气和氧气
3. 下列说法正确的是( )
A. 通过过滤的方法能使硬水变成软水 B．地球上的水是取之不尽，用之不竭的
C. 用肥皂水检测水的硬软时，水越硬，产生泡沫越多
D．地球上的总水量虽然很多，但淡水资源却不丰富
4.北京奥运会为确保“水立方”游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤──臭氧──活性炭”净水工艺净化游泳池里的水。下列有关说法错误的是( )
A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
C游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D臭氧的作用是消毒杀菌
5. 下列说法正确的是( )
A．水是由氢分子和氧原子构成 B. 冰、液态水、水蒸气的组成都是H2O
C. 水结冰时体积膨胀，所以冰比液态水重，能沉入水底
D．凡是无色、无味、透明的水，一定是纯净的水
6．下列有关过滤操作，正确的是( )
A. 倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘
B. 为了方便操作，实验中直接将浑浊的天然水倒人漏斗中
C. 为了防止液体从漏斗口流出，滤纸边缘应超过漏斗边缘
D. 为了防止污染漏斗，漏斗下端应处于烧杯中央而不能与烧杯内壁接触
7．从水分子的分解示意图（见右）中，我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个化合反应
B．水分解时元素的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子
D．氢分子能保持氢气的化学性质
8．下列说法错误的是（ ）
A. 自然界的水都不是纯水，可以通过多种途径使水得到不同程度的净化
B. 硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水
C. 利用活性炭净化水的过程属于化学变化
D. 净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
9. 在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（ ）
A．与电源正极相连的试管内有气泡产生，而与电源负极相连的试管内则没有
B．与电源负极相连的试管内汇集的气体可使带火星的木条复燃
C．与电源正极相连的试管内汇集的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色
D．与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为1：2
10. 2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为中符合这一主题的是（ ）
① 将工业冷却水进行循环利用 ② 用未经处理的工业污水灌溉农田
③ 用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④ 用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头
⑤ 用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
出水口
进水口

粒状活
性炭层
11．右图是活性炭净水器的示意图，有关说法正确的是（ ）
A．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味
B．它能把硬水转化成软水
C．它要求水从下面进、从上面出是为了操作方便
D．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属
12．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为（ ）
A．-5 B．+2 C．+3 D．+5
13．在H2，H2O，H2SO4，NaOH四种物质中，都含有( )
A．氢元素 B．两个氢原子 C. 两个氢元素 D．一个氢分子
14．下列是化学式H2O所表示的意义，其中错误的是( )
A．表示水这种物质 B．表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成
C. 表示水由氢元素和氧元素组成 D．表示1个水分子
15.下列图示符合2H2意义的是( )

16. 用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。表示氧化物分子的是( )

17．下列有关氢气性质、用途的描述，错误的是（ ）
A. 氢气是无色、无臭、难溶于水的气体。密度比空气小
B. 氢气在空气中燃烧，产生蓝色火焰
C. 点燃氢气前一定要检验其纯度
D. 氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，它是理想的清洁、高能燃料
18. 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是
A. O4是一种新型的化合物 B. 一个O4分子中含有2个O2分子
C. O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物
19.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A. O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B. 2C：可表示两个碳原子
C. S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D. NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:3
20．甲型H1N1型流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取的莽草酸是生产抗甲型H1N1型流感药物“达菲”的主要原料，莽草酸的化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中，错误的是
A. 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．莽草酸的相对分子质量为174
C．1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D. 莽草酸是氧化物
21.下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合体 B．食盐水 C．海水 D．汽
4．不能说明分子之间有间隔的事实是
A．冰受热融化成水 B．面粉中掺入砂糖
C．各为10ml的酒精和水混合后，体积小于20ml D．打满气的气球可以被压缩
22．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是
A. 超临界态水氧化技术不形成二次污染 B. 超临界态水是一种新物质
C. 超临界态水是一种新型催化剂 D. 超临界态水可用于解决白色污染问题
23．由电解水的有关实验可得到的结论是
①水由氢、氧两种元素组成 ②水中有氢气和氧气
③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子再分
Ａ．①②　　　 　Ｂ．③④ 　　 　　Ｃ．②③　　 　　Ｄ．①④
24.分子和原子的主要区别是
A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再 D．分子在不停运动，原子不运动
25．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为
A．水分子运动速度快，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀
D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
26．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙
C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
27.小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是
A．小烧杯 B．玻璃棒 C．药匙 D．长颈漏斗
28、下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 ( )

29、“诗画瘦西湖，人文古扬州”是杭州市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
30、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
31、区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )
A．水与澄清石灰水----二氧化碳气体 B．硬水和软水----肥皂水
C．空气和氧气----带火星的木条 D．氮气和二氧化碳气体---燃着的木条
32、活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到( )
A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
二、填空题。（共24分）
33． 是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞 分解为汞 和氧 ，其中汞 直接构成金属汞，两个氧 构成一个氧 ；许多氧 构成氧气。
34．水通直流电，可观察到正负电极上都出现　　　　　　　　　，可以用　 　 检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 ；可以用 检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 ；由于这是一种具有 性的气体，因此点燃前必须 。该反应的文字表达式是 。
35．现有 ① 水 ② 铁 ③ 高锰酸钾 ④ 医用75％的酒精 ⑤ 湖水 ⑥ 过氧化氢 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 。
36．小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因：
。
37.某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
38、右图是水分解的示意图。请回答：
（1）写出表示电解水的化学方程式：
。
（2）写出你从该示意图中所获得的信息（写两条）：
① ；
② 。
39．用元素符号和化学式表示：
(1) 两个钙原子 ； (2) 4个二氧化硫分子 ；
(3) 氧气 ； (4) 三个硫化氢分子 ；
(5) 正二价的镁元素 ； (6) 两个碳酸根离子 。
40．生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开。（写出实验步骤、现象、结论）
实验步骤：

现象：

结论：
41、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有___ __________。
（2）实验II（如右图中甲所示）：烧杯B中的现象是___________________________；产生这一现象的原因________________ ___ 。

三、计算题。（共26分）
42．维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：
（1）维生素C的相对分子质量为： 。
（2）维生素C中，碳、氢、氧三种元素质量比为： 。
化肥广告
…………国际首创…………
优质化肥：硝酸铵（NH4NO3）
含氮量全球最高：37.5%
43．在某公共场所贴有如右图所示的广告，你他认为此广告真实吗？为什么？请你通过计算来加以说明。

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