高一化学上学期第一次阶段考试试题1.doc

东北育才学校高中部第一次阶段考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一．选择题（共22小题，共66分）
1．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．18 g H2O中含的质子数为10 NA
B．12 g 金刚石含有的电子数为4 NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
4．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）
A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）

A．（1）浓H2SO4　（2）NaOH B．（1）浓H2SO4　（2）Na2CO3
C．（1）饱和NaHCO3　（2）浓H2SO4 D．（1）NaOH　（2）浓H2SO4
6．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A．①和② B．①和④ C．除了③ D．除了③⑤

7．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
A． B． C． D．
8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（　　）
A． B． C． D．
9．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（　　）
①　②　③aNA　④
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
10．实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g
11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
12．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于（　　）
A．5mol•L﹣1 B．2.5mol•L﹣1 C．2.1mol•L﹣1 D．1.27mol•L﹣1
15．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
16．下列属于电解质的是（　　）
A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液
17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合
C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中
18．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（　　）
A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2
C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣
19．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（　）
A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣ C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣
20．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀
Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
21．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
22．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

二．填空题
23．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．

24．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：____________________________________；
②生成Z沉淀：____________________________________．

25．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）发生还原反应的物质是______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

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23．
（1）_________，_________．
（2）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）______．

24．
（1）______， ____________， ____________；
（2）____________， ____________， ____________；
（3）
①：________________________________________________；

②：________________________________________________．

25．
（1）_______________．

（2）_________________________________________________________；
（3）_________，_________ _________．
（4）_____________________．

座位号（后两位）

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可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一．选择题（共22小题，共66分）
1．B． 2．B． 3．B． 4．C． 5．C．

6．D． 7．A． 8．A． 9．D． 10．C．

11．C． 12．C 13．D． 14．A． 15．C．

16．B． 17．B． 18．C． 19．B． 20．D．

21．A． 22．D．

二．填空题（每空2分，共34分）
23．
（1）　铜　，　硫酸　．
（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）　117.6　 g．
24．
（1）Ag+ Fe3+或Al3+ Al3+或Fe3+
（2）AgCl Fe（OH）3 Al（OH）3．
（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；

25．（1）　H2O　
（2）　6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O　；
（3）　Fe2O3　，　得到　 　12　mol
（4）　40g　．