高一化学上学期第一次阶段考试试题1.doc

东北育才学校高中部第一次阶段考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一．选择题（共22小题，共66分）
1．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．18 g H2O中含的质子数为10 NA
B．12 g 金刚石含有的电子数为4 NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
4．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）
A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）

A．（1）浓H2SO4　（2）NaOH B．（1）浓H2SO4　（2）Na2CO3
C．（1）饱和NaHCO3　（2）浓H2SO4 D．（1）NaOH　（2）浓H2SO4
6．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A．①和② B．①和④ C．除了③ D．除了③⑤

7．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
A． B． C． D．
8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（　　）
A． B． C． D．
9．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（　　）
①　②　③aNA　④
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
10．实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g
11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
12．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于（　　）
A．5mol•L﹣1 B．2.5mol•L﹣1 C．2.1mol•L﹣1 D．1.27mol•L﹣1
15．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
16．下列属于电解质的是（　　）
A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液
17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合
C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中
18．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（　　）
A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2
C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣
19．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（　）
A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣ C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣
20．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀
Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
21．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
22．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

二．填空题
23．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．

24．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是___Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：____________________________________；
②生成Z沉淀：____________________________________．

25．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）发生还原反应的物质是______反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

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23．
（1）_________，_________．
（2）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）______．

24．
（1）______， ____________， ____________；
（2）____________， ____________， ____________
（3）
①：________________________________________________；

②：________________________________________________．

25．
（1）_______________．

（2）_________________________________________________________；
（3）_________，_________ _________．
（4）_____________________．

座位号（后两位）

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高一化学
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一．选择题（共22小题，共66分）
1．B． 2．B． 3．B． 4．C． 5．C．

6．D． 7．A． 8．A． 9．D． 10．C．

11．C． 12．C 13．D． 14．A． 15．C．

16．B． 17．B． 18．C． 19．B． 20．D．

21．A． 22．D．

二．填空题（每空2分，共34分）
23．
（1）　铜　，　硫酸　．
（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）　117.6　 g．
24．
（1）Ag+ Fe3+或Al3+ Al3+或Fe3+
（2）AgCl Fe（OH）3 Al（OH）3．
（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；

25．（1）　H2O　
（2）　6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O　；
（3）　Fe2O3　，　得到　 　12　mol
（4）　40g　．