高一化学-113-核素教学设计.doc

核素
课题
1-1-3 元素周期表------核素
教学.
目标
知识与技能
学生理解核素及同位素概念，
过程与方法
通过对构成原子微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析处理能力，运用比较、归纳等方法
情感、态度与价值观
精心设计问题，培养学生的学习兴趣。
教学重点
构成原子的粒子之间的关系和数目
教学难点
元素、核素、同位素之间的关系
教学设计
环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
上节课我们学习元素周期表，知道了目前发现的元素有108种，是不是有108个原子呢？今天我们就学习相关知识。
【板书】三、核素
思考、回答：有说是，有说不是
通过问题设计，让学生了解元素和原子是否相同，引出新课。
组内讨论
回忆巩固
【思考】初中我们学习过原子，同学们回忆原子的构成？
【讲述】原子结构是由原子核和核外电子构成，原子核在原子中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
【板书】（一）原子的构成
1、原子（）原子核
质子（Z个）：带正电
中子（N=A－Z个)：不带电
核外电子（X个）带负电

学生代表回答：原子由原子核和核外电子构成
通过回忆所学内容，引出原子结构，巩固学生所学知识。
探究数量关系
【思考】根据上述知识，同学们能总结出哪些数量关系呢？
【讲述】原子是不带电的，也就是质子数和核外电子数相等，同学们初中的时候学过，质子数等于核电荷数等于原子序数；质量数=质子数+中子数。
【思考】如果是离子是否还存在上述关系呢？如Na＋、Cl－？同学们先写出它们的结构示意图？
【讲述】通过结构示意图，+11111
2
8
、2
8
8
+17
，发现质子数不等于核外电子数，而是阳离子：核外电子数=质子数－所带电荷数，阴离子：核外电子数=质子数＋所带电荷数。
【板书】2、数量关系
（1）原子：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
质量数=质子数+中子数
（2）阳离子：核外电子数=质子数－所带电荷数
阴离子：核外电子数=质子数＋所带电荷数。
学生思考、讨论，得出数量关系
通过知识找出关系，进行分类思考。
通过离子结构示意图，延伸核外电子和质子的关系，学会知识的延伸，培养学生归纳总结能力。
习题巩固提高
1．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2＋中所含电子的物质的量为( )
A．m(A－N)/Amol B．m(A－N－2)/Amol
C．(A－N＋2)/Amol D．m(A－N－2)/Amol
2．已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则mgRn－中含中子的物质的量是( )mol

根据数量关系，巩固知识

通过习题巩固所学知识，培养学生对知识的灵活运用。
认识核素和同位素
【阅读】阅读课本P10掌握核素和同位素的定义。
【板书】（二）核素
定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
【讲述】同种元素的原子核中，中子数不一定相等，如1 1H、2 1H（D）、3 1H（T），这三种中子数不同的原子分别为氢元素的一种核素。
【板书】（三）同位素
定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【讲述】1 1H、2 1H（D）、3 1H（T）这三者互为同位素，从中可以发现，
（1）质子数相同，中子数不同，则质量数不同；
（2）属于同种元素，却是不同种原子；
（3）在天然存在各种元素中，无论游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的；
（4）化学性质相同。
学生认真阅读，找出核素和同位素

通过阅读，培养学生的总结能力。
习题巩固
1．下列各微粒中属于同位素的是
A．D和T B．O2和O3
C．Cl2和Cl2 D．H2O 和D2O
2．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
通过习题巩固同位素的定义，

通过习题的检测，观察学生听课效果，督促学生认真学习。
元素、核素、同位素之间的关系以及知识拓展
【思考】根据上述知识，元素、核素、同位素之间有何关系？
【板书】（四）元素、同位素、核素之间的关系
元 素
核素
核素
…
同位素

【知识拓展】几种“相对原子质量”
1、核素的相对原子质量Mr=一个核素原子的质量/(一个12 6C的质量×1/12)
2、核素的近似相对原子质量=该原子的质量数
3、元素的相对原子质量等于各种核素的相对原子量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量乘积之和，即Mr=A×a%＋B×b%＋C×c%＋…
4、元素的近似相对原子质量，就是把上述相对原子质量换成质量数。

思考、组内讨论
把元素、核素、同位素有机结合起来，培养学生的总结和概括能力。
知识巩固
【思考】根据上述知识，完成下列表格
核素
35Cl
37Cl
质量数

核素的相对原子质量
34. 699
36.966
原子百分比
75.77%
24.23%
氯元素的相对原子质量

氯元素的近似相对原子质量

【展示】展示学生作品
【多媒体展示】
核素
35Cl
37Cl
质量数
35
37
核素的相对原子质量
34.699
36.966
原子百分比
75.77%
24.23%
氯元素的相对原子质量
34.699×75.77%+36.966×24.23%=35.45
氯元素的近似相对原子质量
35×75.77%+37×24.23%=35.5

根据上述知识，组内完成表格，进行展示
培养学生对所学知识的运用，易混知识对比，有利于知识的熟记
对比元素、同位素、核素、同素异形体
【活动】同学根据我们这节课内容和初过内容，完成下表

元素
核素
同位素
同素异形体
本质

范畴

特性

决定因素

.

举例

【展示】展示学生答题情况

元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同，中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，没有个数
化学反应中最小微粒
化学性质几乎完全相同
元素相同，性质不同
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
组成元素、结构
举例
H、C、O三种元素
H、T、D三种核素
H、T、D互称为同位素
氧气和臭氧互为同素异形体
【多媒体展示】
让学生把类似的知识，学会区分。
把类似易混的知识点，进行对比，让学生清楚，这些易混知识，从而熟练掌握知识。
总结归纳，结束新课
本节认识了原子核的结构，懂得质量数AZX含义，掌握构成原子的微粒间的关系，以及元素、核素、同位素的含义。

聆听、思考
通过总结，让学生明白这节课的收获和不足。
板书设计
第一节 元素周期表（第三课时）
（一）原子的构成
1、原子（）原子核
质子（Z个）：带正电
中子（N=A－Z个)：不带电
核外电子（X个）带负电

2、数量关系
（1）原子：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
质量数=质子数+中子数
（2）阳离子：核外电子数=质子数－所带电荷数
阴离子：核外电子数=质子数＋所带电荷数。
（二）核素
定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
（三）同位素
定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（四）元素、同位素、核素之间的关系
元 素
核素
核素
…
同位素

作业设计
一、了解同位素在工农业中的应用
二、P11第5题