高一化学上学期期中试题59.doc

沽源县第一中学2016-2017学年度第一学期高一年级期中考试化 学 试 卷本试卷满分100分，其中客观题50分，非客观题50分一、选择题（每小题2分，共50分）1下列物质中属于氧化物的是（ ）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO42某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2SB SC SO2D H2SO4 4.下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/mol C溶解度g/100g D物质的量浓度mol/L6若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是( )AMg B.M(1)g C.6.021023(M)g D.M(6.021023)g7.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 3 molL1的KCl B75 mL 1 molL1的NH4ClC150 mL 1 molL1的NaCl D75 mL 2 molL1的CaCl28. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液9. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 10. 符合右图中阴影部分的物质是( )ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNaHCO311. 下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO4213下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO214下列四种基本反应类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应15在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O16淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ） A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 17. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸18若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7419. 能用HOHH2O来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 DCH3COOH溶液和NaOH溶液反应20标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（ ） A.38.5mol/L B.32.7mol/L C.20.4mol/L D.18.4mol/L21下列反应的离子方程式正确的是（ ）BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+= Cu2+AgD碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl = 2Ca+H2CO322以下说法正确的是 ( )DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化23下列说法正确的是( )AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质24密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定25. 下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 （ ）A稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）BCa（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）二填空题（每空2分，共20分）1氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。2.写出下列物质在水中电离的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。KHCO3 。3. 下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。三实验题1. 某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_ _。(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_ 。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ _。你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20 molL1 。 。（填是或否）请说明理由 。 2(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_。3.某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式 。溶液+B的离子方程式 。2016-2017年度高一化学上学期期中考试答案一、（每小题2分，共50分）1-5 BCACC 6-10 CABBA 11-15 ABACB 16-20 BDCCD 21-25 BDACD二 （每小题2分，共20分）1、电子的转移 还原 氧化2、NaHSO4= Na+H+SO42-K2SO4= 2K+SO42-NH4NO3= NH4+NO3-KHCO3= K+HCO3-3、属于电解质的是 （3（8）（9）（10）（11）(12) ， 属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是 （1）（14）三1、根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：(1) 7.5 （2分）(2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。（1分）(3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。（1分）(4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。（1分）(5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。（2分）否（1分）由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 molL1。（2分）2、（每空2分，共10分）（1）CCl4 蒸馏水CCl4 蒸馏水（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明碳酸钠已过量3、（每空2分，共10分）沉淀一 AgCl 沉淀二Cu(OH)2 或 BaSO4沉淀三 BaSO4 或Cu(OH)2方程式（1）Ag+Cl- = AgCl （2）Cu2+2OH-= Cu(OH)2或 Ba2+SO42-= BaSO4（3）Ba2+SO42-= BaSO4或Cu2+2OH-= Cu(OH)2