高一化学上学期期中试题59.doc

沽源县第一中学2016----2017学年度第一学期高一年级期中考试
化 学 试 卷
本试卷满分100分，其中客观题50分，非客观题50分
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
3. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
4.下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．物质的量浓度mol/L
6．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．Mg B.M(1)g C.6.02×1023(M)g D.M(6.02×1023)g
7.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 3 mol·L－1的KCl B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
8. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
9. 标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①
10. 符合右图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
11. 下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
13．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
14．下列四种基本反应类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
15．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
17. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
18．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
19. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应
20．标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（ ） A.38.5mol/L B.32.7mol/L C.20.4mol/L D.18.4mol/L
21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）BD
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+== Cu2++Ag
D．碳酸钙跟盐酸反应 CaCO3+2HCl == 2Ca++H2CO3↑
22．以下说法正确的是 ( )D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
23．下列说法正确的是( )A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
24．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
25. 下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 （ ）
A．稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，
纵坐标为气体体积）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的
体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二．填空题（每空2分，共20分）
1．氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。
2.写出下列物质在水中电离的电离方程式：
NaHSO4 ， K2SO4 ，
NH4NO3 。KHCO3 。
3. 下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，能导电的是 。
三．实验题
1. 某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是_________。
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是
________ ____。
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是_________ 。
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是
______________________ __。
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20 mol·L－1 。 。（填是或否）
请说明理由 。

2．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

3.某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
。
溶液+B的离子方程式
。
2016-2017年度高一化学上学期期中考试答案
一、（每小题2分，共50分）
1-5 BCACC 6-10 CABBA 11-15 ABACB 16-20 BDCCD
21-25 BDACD
二 （每小题2分，共20分）
1、电子的转移 还原 氧化
2、NaHSO4== Na++H++SO42-
K2SO4== 2K++SO42-
NH4NO3== NH4++NO3-
KHCO3== K++HCO3-
3、属于电解质的是 （3（8）（9）（10）（11）(12) ，
属于非电解质的是 （4）（5）（6）（7）（13），
能导电的是 （1）（14）
三1、根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
(1) 7.5 （2分）
(2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。（1分）
(3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。（1分）
(4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。（1分）
(5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。（2分）
否（1分）
由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。（2分）
2、（每空2分，共10分）
（1）CCl4 蒸馏水
CCl4 蒸馏水
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明碳酸钠已过量
3、（每空2分，共10分）
沉淀一 AgCl 沉淀二Cu(OH)2 或 BaSO4
沉淀三 BaSO4 或Cu(OH)2
方程式（1）Ag++Cl- == AgCl↓
（2）Cu2++2OH-== Cu(OH)2↓
或 Ba2++SO42-== BaSO4↓
（3）Ba2++SO42-== BaSO4↓
或Cu2++2OH-== Cu(OH)2↓