高一化学10月月考试题25.doc

辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S ：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1下列仪器： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒 燃烧匙，常用于物质分离的是( )A B C D2为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )A B C D3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A苯和食盐水 B碘和四氯化碳C酒精和水 D食醋和水4下列实验操作中错误的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶5下列仪器：试管 坩埚 量筒 蒸发皿 烧瓶 集气瓶 烧杯 漏斗，可以用酒精灯直接加热的是( )A. B. C. D. 都能直接加热6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数7下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同8下列说法正确的是( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g9在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd10下列叙述正确的是( )A摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D气体的摩尔体积为22.4L/mol11由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L则混合气体中H2、CO的质量比为( )A.11 B.141 C.114 D.1712下列说法不正确的是( )A.64 g氧气中含氧分子数为2NA B.1.7 g OH-中所含的电子数为NAC.49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA13下列叙述正确的是( )A.1 mol OH-的质量为17 g/molB.CO2的摩尔质量为44 gC.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1个Na原子的质量等于14标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为( )AXY2 BX2Y CX3Y DXY315下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g17下列溶液与20 mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液18在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A2 B3 C4 D519把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) 20如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容判断下列说法正确的是（）A该硫酸的浓度为9.2mol/L B配制200mL4.6mol/L 的稀硫酸需该硫酸50mLC取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5D该硫酸与等体积水混合，质量分数变为49%二、填空题（本题共2道小题， 共15分。）21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 （1） 分离水和植物油的混合物；（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 分离酒精（沸点为781）和甲苯(沸点为1106)的混合物；（5） 将碘水中的碘单质与水分离。22设NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：（1）12.4gNa2X含有0.4molNa，则Na2X的摩尔质量为 ，其相对原子质量为 ；X的相对原子质量为 ，Na2X的化学式为 _ （2）同温同压下,一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为_ (用含m的代数式表示).（3）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：X与Y的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 。相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为 ，物质的量比为 。三、实验题（本题共2道小题， 共21分。）23（16分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：现有下列仪器，请按要求填写以下空白：（1）其中适用于物质分离的仪器有_(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有 （填序号）。 （2）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （3）步骤除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有 ；（4）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ，上图中还缺少的玻璃仪器是 。24现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_m L（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度四、计算题（本题共1道小题， 共4分。）25将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L，则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）高一化学 答案选择题1C2D3A4A5B6D7C8C9C10C11C12D13D14C15B16A17D18A19D20B非选择题21 .（每空一分，共5分） CABDE 22. （每空一分，共10分）(1)62g/mol 62 16 Na2O(2)34-m (3) B:A B:A A:B A:B 1:123.（共12分 ） （1）蒸馏烧瓶，分液漏斗 （2分）； bc（2分）（2）BDE（3分） （3）漏斗，玻璃棒（2分）（4）蒸馏（1分）； 冷凝管，温度计（2分）24. （共9分） （1） （1分） ；500mL容量瓶（1分） （2）5.4 （1分）（3）搅拌；引流（2分） （4）8 5 6 7 （1分）（5）1 4 5 （3分）25（共4分） （1）0.25mol/L （2）0.224L