高三化学上学期周练试题122高补班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（11）
一、单项选择题
1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2 ．下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：e＞d
B．阴离子的还原性：e＜c
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d
D．a、b能存在于同一离子化合物中
2．目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数是( )。
A．19 B．53 C．72 D．125
3．下列有关日常生活中有机物的说法正确的是
A．棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味
B．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色
D．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂
4．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域。下列有关说法正确的是

A．C60就是金刚石
B．C60属于有机化合物
C．C60的摩尔质量是720g/mol
D．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2
5．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是
A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
B．2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2
C．负极反应：Fe —3e- = Fe3+
D．正极反应：2H2O + O2 + 4e--=4OH—
6．CH3CH=CHCl能发生
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应(　　)
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
7．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L

9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
10．下列各组性质比较中，不正确的( )
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH> NaOH>LiOH
C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2 D．单质的还原性：Al<Mg<Na
11．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法不正确的是（ ）

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2
B．反应①的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能产生0.05 mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从小到大：①>②>③
12．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
13．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
14．能用离子方程式OH＋H+ ＝ H2O表示的反应是
A．稀盐酸和稀氨水反应
B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀硫酸和氢氧化铜反应
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
15．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④
C．③④ D．②③④
16．下列说法不正确的是
A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
17．若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成的四种取代产物的物质的量依次增加0.05mol，则需要Cl2的物质的量为（ ）
A．1.75mol B．2mol C．1.25mol D．1.5mol
18．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
19．下列关于物质的分离表述不正确的是( )
A、用蒸馏法可实现海水的淡化
B、乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂
C、用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；
D、除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁
20．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）
A．Q一定是氧化剂
B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C．O2一定是氧化产物
D．Na2O2不可能发生还原反应

二、计算题
21．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。
22．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

参考答案
DCCCC CCCBC BBBBC BCDBC
21．
（1）0.75mol/L ；
（2）0.04mol
（1）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，则
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 1mol
n 0.15mol
所以n＝0.15mol，则硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L；
（2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，锌片质量减少，铜片质量增加，锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极质量的差，即
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极质量差 电子转移
（65+64）g 2 mol
2.58g 0.04mol
即从电池中流出的电子的物质的量是0.04mol
22．（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol
n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中n(Mn2+)=0.07mol，n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=0.9 g ，nH2O)=0.05 mol
a∶b∶c= 1∶6∶5
碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O
（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；
（2）n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol，n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol•L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)==0.05 mol
a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O，
故答案为：n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol•L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)==0.05 mol
a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O

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