高三化学一轮复习-化学反应速率和化学平衡六教学设计.doc

化学反应速率和化学平衡（六）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（六）拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】(七)平衡移动原理1定义：如果改变平衡系统的条件之一，如温度、压强或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。例1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来2.下列事实不能勒夏特列原理来解释的是 （ ） 、新制氯水在光照条件下颜色变浅 B、在H2CO3溶液中加放碱时，CO32-的量增多C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深【综合练习】1. Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+2Fe2+I2（水溶液）该反应的平衡常数K的表达式为：K= 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。上述反应的正向反应速度和I、Fe3+的浓度关系为：=CC（为常数）CI（mol/L）CFe3+(mol/L)v(mol/Ls)（1）0.200.800.032（2）0.600.400.144（3）0.800.200.128通过所给的数据计算得知：在=CC中。m、n的值为 2.某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。4钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q该反应的平衡常数可表示为：KC（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K 教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容因材施教：教学后记：