高三化学一轮复习-化学反应速率和化学平衡三教学设计.doc

化学反应速率和化学平衡（三）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（三）拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】(三)化学平衡的概念一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态. 可逆反应（1） 前提 外界条件一定 v正v逆0（同种物质） （2）特征 百分含量不随时间而变化（各种物质）(四)化学平衡的标志 1等速标志：v正v逆 指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等.2百分含量不变标志正因为v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.3对于有气体参与的可逆反应1）从反应混合气的平均相对分子质量（）考虑 若各物质均为气体 当ng0, 一定时，则标志达平衡. 当ng0，为恒值，不论是否达平衡.若有非气体参与：不论ng是否等于0，则当一定时，可标志达平衡2）从气体密度考虑： 恒容：总为恒值，不能作平衡标志恒压：当各成分均为气体时 ng0. 总为恒值，同上 ng0. 为一定值时，则可作为标志 恒容：为一定值时，可作标志 恒压：ng0. 为一定值时，可作标志3）从体系内部压强考虑： 恒容、恒温n(g)越大,P越大当 不论各成分是否均为气 ng0则P为恒值，不能作标志 体、只需考虑ng ng0则当P一定时，可作标志4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡【练习题3】1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（ ） A 容器内总压强不随时间变化 B 混和物中A2、B2和AB的百分含量一定 C 混和物中A2、B2和AB各浓度相等 D 单位时间内生成n mol A2 ,同时生成n mol B22.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 ( )A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.(H2O)=(H2) D.反应不再进行3.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）4. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）H=-92.4KJ。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容当有非气体物质参与时晨时因材施教：教学后记：