高三化学一轮复习--化学反应速率化学平衡--化学平衡习题详解含解析实验班.doc

第四节 化学平衡一、选择题1一定条件下的可逆反应：。在下列四组状态中，处于平衡状态的是（ ）。正反应速率逆反应速率ABCD解析：本题考查化学反应平衡状态的判定。平衡时：，将选项中正、逆反应都用同种物质表示，然后判断正逆反应速率是否相等。本题答案为选项D。2可逆反应的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）。ABCD解析：化学反应达到平衡状态需满足：，而选项A是正反应中两种物质的速率关系。选项B应为，选项D应是。本题答案为选项C。3有一可逆反应。若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：、达到平衡后，的百分含量相等，则化学方程式中的值为（ ）。ABCD解析：本题考查等效平衡，题目中的关键是：的百分含量相等，这句话说明了两个反应时等效平衡。常见的等效平衡主要有以下三种：1恒温恒容下，对于反应前后气体体积变化的反应（即的体系）：等价转换后，对各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效。2恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。3恒温恒压下，等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键：读题时勾画出温度、体积、压强这些条件，分清类别，再用相应的方法求解。本题属于，等价转换后，。本题答案为选项B。4某温度时，密闭容器中存在下列平衡：。经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为。对上述情况，有人叙述如下：密闭容器的压强约为原来的；四氧化二氮在混合气体中约占二分之一体积；混合气体的平均相对分子质量为；二氧化氮的物质的量增加了。其中正确的是（ ）。A和B和C和D和解析： 起始： 转化： 平衡： 由知：恒温恒容，与成正比，则平衡时容器的压强与原压强之比。因此错误。在混合气体中所占体积分数约等于，即，因此正确。混合气体的，因此正确。物质的量增加了，应增加了，因此错误。本题答案为选项B。5体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡状态，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率为（ ）。A等于B大于C小于D无法判断解析：（提示：将上述情况作一个中间过程即可）。本题答案为选项B。6下列叙述可用于说明反应已达到平衡状态的是（ ）。A一个键断裂的同时有一个键组成B一个键断裂的同时有一个键断裂C一个键形成的同时有一个键断裂D一个键断裂的同时有一个键断裂解析：本题仍考查对化学平衡状态的判定，不过换了另一种表达方式。断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，根据正反应速率=逆反应速率即可得出答案。本题答案为选项A。7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入和，发生下列反应：。达到平衡后改变下述条件，平衡浓度不改变的是（ ）。A保持温度和容器体积不变，充入B保持温度和容器内压强不变，充入C保持温度和容器内压强不变，充入D保持温度和容器内压强不变，充入解析：温度和体积不变，充入，反应物浓度变大，平衡移动，故选项A不正确；温度和压强不变，充入，进行等效转换，是等效平衡，故选项B正确；温度和压强不变，充入，等效转换可得：不是等效平衡，故选项C不正确；温度和压强不变，充入稀有气体，容器体积增加，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时浓度变小，故选项D不正确。本题答案为选项B。二、填空题8某温度时，在一个真空容器中放入的和的，充分反应后，建立如下平衡：。平衡时测得混合气体中的质量分数为，如果现在把的、的、的和的气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应达到平衡时，测得混合气体中的质量分数也是，则化学方程式中的系数是_，的系数是_。解析：由题意可知恒温恒容下，状态：起始 状态：起始 因为两种状态下平衡时的体积分数均为，则两者为等效平衡状态，因为反应物和生成物都有气体，现在要考虑两种情况：（1）当时，利用极限转化为起始量时，、的物质的量之比为。所以状态：起始 ，解得：，。（2）当时，两个反应的、起始量应相等，则可知：，解得：，。显然只有（2）中、正确。本题答案为；。9可逆反应，在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时与的物质的量之比为，则：（1）平衡时与的转化率之比是_。（2）若同等倍数地增大、的物质的量浓度，要使与的转化率同时增大，与必须满足的关系是_（填“”、“丙；甲、丁相当于在乙的基础上分别通入和，故的转化率：甲乙，丁丁。的转化率由大到小的顺序为：甲乙丙丁。本题答案为：（1）。（2）。（3）丁，甲乙丙丁。10某温度时，在固体体积的容器中，、四种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至，的平均反应速率为_；（3）后，体系的压强是开始时的_倍。解析：（1）根据图示可知：在两分钟内，、分别减少了、，为反应物。、均增加了，反应物的物质的量比=系数比，所以可知化学方程式为：。（2）平均反应速率。（3）在恒容的容器中，体系的压强和气体总量成正比，即为。本题答案为：（1）。（2）。（3）。