高三化学一轮复习--化学反应速率化学平衡--化学反应速率习题详解含解析实验班.doc

第一节 化学反应速率
一、选择题
1．在一定条件下，向密闭容器中加入和发生反应，时，测得剩余为，对于这个化学反应速率表示不正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
解析：本题考查两点：①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度变化来表示，而不是用单位时间内物质的量的变化来表示；
②用不同物质来表示同一时间内反应速率时，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比。用表示其反应速率时，用不同物质表示同一时间内反应速率时，各物质速率之比等于其化学计量数之比，可以算出和的速率。
本题答案为选项C、D。
2．对于反应，以下表示的化学反应速率中，化学反应速率最大的是（ ）。
A． B．
C． D．
解析：本题考查化学方程式前的系数之比等于化学反应速率之比。在比较化学反应速率大小时：将题中的反应速率全部转换成同种物质的反应，再进行反应速率大小的比较。
本题答案为选项D。
3．已知和按下式反应：，一段时间后，测得的转化率为，同温同压下，反应前的气体密度为反应后的，则和的值可能是（ ）。
A．， B．，
C．， D．，
解析：由得：同温同压下，气体体积和物质的量成正比。在反应前后气体总质量不变，密度只与体积有关。因此，

由题意：，得：。
本题答案为选项C、D。
4．反应在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变，能增大化学反应速率的是（ ）。
A．增加碳的量
B．容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入，使体系的压强增大一倍
D．保持压强不变充入
解析：因为固体浓度是一定值，增加碳的量，不影响反应速率。容器体积缩小一半，即增大压强，气体浓度变大，增大。容器体积不变，当充入，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变，因此不变。而保持压强不变充入。容器的体积增加，气体浓度减小，要减小。
本题答案为选项B。
二、填空题
5．在物理学的匀变速直线运动中常用如图来分析速率、时间和位移的关系。时间时质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。
现有容积为的密闭容器，进行某一反应：。其中物质的反应速率随时间变化的关系如图所示，则图中阴影部分表示。

解析：表示时间内物质浓度减小的量；阴影部分面积可看成横轴时间与纵轴反应速率的乘积，因此为时间内物质浓度的减少的量。
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）。
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率常用单位时间内，任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
解析：本题考查化学反应速率、反应速率的影响因素。
反应速率大，反应现象不一定明显，如与反应，故选项A错误；
化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故选项B错误；
化学平衡为动态平衡，平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为，故选项C错误；
升高温度使活化分子百分数增大，增大浓度使活化分子数目增多，都能使反应速率加大，D选项正确。
本题答案为选项D。
7．在密闭容器中与反应生成，其反应速率大小分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，，则此反应可表示为（ ）。
A． B．
C． D．
解析：本题考查反应速率规律：由于、，所以，即、、对应的化学计量数分别为、、。故反应的化学方程式为。
本题答案为选项A。
8．为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（ ）。
A．醋酸钠固体 B．浓盐酸
C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体
解析：加入醋酸钠固体，其可与盐酸反应生成醋酸，因醋酸为弱酸，存在电离平衡，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故选项A正确；
加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加大，选项B错误；
加入氯化钠固体，对该反应的反应速率无影响，故选项C错误；
加入硫酸钠固体，会生成硫酸钙，硫酸钙是微溶物，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进行，不利于制取二氧化碳，选项D错误。
本题答案为选项A。
9．由于催化作用使反应速率增大的是（ ）。
A．利用固体加热分解制氧气时，加入少量固体
B．用水溶液制氧气时，加入少量固体
C．实验室用浓盐酸制氯气，需加入固体加热
D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
解析：选项C中加入是以反应物存在的，选项D中加入稀硫酸不一定增加氢离子的浓度。
本题答案为选项A、B。
10．把气体和气体混合于密闭容器中，使它们发生如下反应：
。末时已生成，若测知以的浓度变化表示的反应速率为，计算：
（1）前内用的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）末时的浓度；
（3）反应的化学方程式中的值。
解析：本题考查化学反应速率的计算。
（1）根据物质的量之比=化学计量数之比可知：，内用的浓度变化表示平均反应速率：。
（2）根据物质的量之比=化学计量数之比可知：，内的浓度变化量，的起始浓度为，所以末时的浓度为。
（3）根据速率之比化学计量数之比可知：，得。
本题答案为：（1）前内用的浓度变化表示的平均反应速率为；
（2）末时的浓度为；
（3）的值是。