高三化学一轮复习-铜及其重要化合物教学设计.doc

铜及其重要化合物授课题目课题：铜及其重要化合物 合金拟1 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。难点：1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】铜及其化合物有关117的化学方程式.如下： 1. 2Cu+S = Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+H2O电解3. CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe = FeSO4+ Cu4. CuCl2+Fe = FeCl2+ Cu CuCl2 = Cu+Cl2点燃 5. Cu+Cl2 = CuCl2 6. 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3 7. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O 8. 2Cu+O2 = 2CuO9. CuO+CO = Cu+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O10. Cu(NO3)2+Zn = Zn(NO3)2+Cu11. 3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 12. CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O13. 2Cu( NO3)2 = CuO+4NO2+O214. Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaNO3 15. Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHOR- COOH+ Cu2O+2H2O17. Cu(OH)2 = CuO+H2O典型例题【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu合金及常见的金属材料1合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。2常见金属材料(1)黑色金属材料钢铁。钢是用量最大，用途最广的合金。(2)有色金属材料铜和铝。我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。铝合金：成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、强度高用于汽车、飞机、火箭、船舶制造1.判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝合金的熔点比纯铝的高。()(2)合金材料中不可能含有非金属元素。()(3)四川地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。()(4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。()(5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。()教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容因材施教：教学后记：