1、铜及其重要化合物
授课题目
课题：铜及其重要化合物 合金
拟1 课时
第 1课时
明确目标
1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点
重点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
难点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其
2、应用。
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
铜及其化合物
有关1～17的化学方程式.如下：
△
△
1. 2Cu+S ==== Cu2S
2.Cu+2H2SO4(浓) ===== CuSO4+SO2↑+H2O
电解
3. CuSO4+Zn ==== ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe ==== FeSO4+ Cu
4. CuCl2+Fe ==== FeCl2+ Cu CuCl2 ===== Cu+
3、Cl2
点燃
5. Cu+Cl2 ===== CuCl2
△
6. 2Cu+O2+H2O+CO2 ===== Cu2(OH)2CO3
△
7. Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO+CO2↑+H2O↑
△
△
8. 2Cu+O2 ==== 2CuO
9. CuO+CO ==== Cu+CO2 CuO+H2 ==== Cu+H2O
10. Cu(NO3)2+Zn ==== Zn(NO3)2+Cu
11. 3Cu+8HNO3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
△
12. CuO+2H
4、NO3 ==== Cu(NO3)2+H2O
13. 2Cu( NO3)2 ==== CuO+4NO2↑+O2↑
14. Cu(NO3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO3
△
15. Cu(OH)2+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+2H2O
△
16. 2 Cu(OH)2+R-CHO—→R- COOH+ Cu2O↓+2H2O
17. Cu(OH)2 ==== CuO+H2O
典型例题
【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次
5、氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
合金及常见的金属材料
1．合金
(1)概念：
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：
①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；
②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．常见金属材料
(1)黑色金属材料——钢铁。
①钢是用量最大，用途最广的合金。
②
(2)有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。
②铝合金：
成分元素 主要特性 主要用途 Al、Mg、Cu、Si等 密度小、强度高 用于汽车、飞机、火箭、船舶制造
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝合金的熔点比纯铝的高。( )
(2)合金材料中不可能含有非金属元素。( )
(3)四川地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。( )
(4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( )
(5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( )
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
因材施教：
教学后记：
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