高一化学上学期期中试题3.doc

崇庆中学高2019届高一上期半期考试
化 学 试 题
考试时间：60分钟 满分：100分 考试范围：1-1~3-1
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Ba—137 S—32 Al—27 Na—23 Mg—24
一．选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
1．磁流体是电子材料的新秀，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该分散系是悬浊液
B．在该分散系中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能产生沉淀
C．该分散系能产生丁达尔效应
D．向分散系中加入Na2SO4固体，无明显变化
2．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．加稍过量Na2CO3溶液后过滤，再加稍过量稀硝酸蒸发，除去KNO3中的Ca(NO3)2
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
D．将CO2和CO混合气体通过灼热的氧化铜，除去CO中混有的少量CO2
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．空气、氮气、胆矾 B．干冰、铁、浓硫酸
C．烧碱、液态氢、氯化氢 D．生石灰、臭氧、纯碱
4．下列说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．气体摩尔体积大约等于22.4L/mol
C．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等
D．标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2NA
C．56g金属铁与稀盐酸反应时失去的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24 L水中含有的原子数为0.3NA
6．在相同状况下，两容器中装的CO和CO2具有相同的碳原子数，则下列说法正确的是（ ）
A．CO和CO2的体积比为1:1 B．CO和CO2具有相同的原子总数
C．CO和CO2的质量比为14:11 D．CO和CO2中氧原子数之比为2:1
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）C
A．Na+、K+、HCO3－、Cl－ B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
C．Cu2+、Cl－ 、SO42－、NO3－ D．Fe2+、CO32－、NO3－、K+
8．能用Ba2+ + SO42-＝ BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液的反应
C．BaCO3溶液和稀H2SO4的反应 D．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反应
9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42﹣ B．可能有CO32﹣
C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42﹣或Ag+
10．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
二．选择题（每个题只有一个正确答案，每题4分，共20分）
11．将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B． mol/L C.mol/L D．mol/L
12．下列实验设计、现象结论等都正确的是（ ）
编号
实验内容
实验现象
结论解释
A
将红褐色氢氧化铁胶体充分煮沸后，用激光笔照射
从侧面能看到一束光亮的通道
胶体具有丁达尔效应
B
向某溶液中滴加硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
先产生不溶性白色沉淀，加硝酸后沉淀部分溶解，产生无色气体
则原溶液中一定有SO42—和CO32—
C
向硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入适量铁粉过滤
溶液由浅绿色变成蓝色
可用此方法除去硫酸亚铁中的硫酸铜
D
一小块金属钠放入氯化镁溶液
有银白色固体生成
发生反应2Na+MgCl2=2NaCl+Mg
13．铝、钠混合物投入足量的水中，完全反应后，得到澄清溶液，并收集到11.2 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.4 mol，则铝的物质的量为（ ）
A．0.2 mol B．0.1 mol C．0.05 mol D．0.025 mol
14．已知反应：① Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 ；② KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O；
③ 2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生的反应为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中氧化产物只有Fe(OH)3
B．标准状况下，每生成22.4LO2，有3mol Na2O2被还原
C．若有4mol Na2O2参与反应，反应中共转移2NA个电子
D．反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1

三．填空题（共50分）
16．（10分）已知氧化还原反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑ +2H2O
（1）用单线桥表示该反应的电子转移情况为____________________________________
（2）该反应中盐酸的作用为作 和作______________________；
（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（4）当生成标准状况下11.2LCl2时转移的电子为 mol
17．（共16分）已知下列物质：①NaHCO3；②HCl；③NaHSO4；④CO2；⑤浓氨水；⑥NH3·H2O
⑦Ba（OH）2溶液；⑧Al；按题中要求填空:
（1）以上物质属于非电解质的有_______________属于弱电解质的有___________________。
（2）物质①的电离方程式为______________________；物质③在水溶液中的电离方程式为___________________；
（3）物质①与③反应的离子方程式为__________________________________________；少量①与过量⑦反应的离子方程式为__________________________________________；物质③与⑧反应的离子方程式为__________________________________________；物质②与⑤反应的离子方程式为__________________________________________。
18．（10分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A仪器的名称：________________
A中试剂为：________________。
（2）B中发生反应的离子方程式为
_______ _______ __________________________。
（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准 状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________________。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得不溶物，则测得铝的质量分数 （填“增大”、“偏小”、“不受影响”）
19．（14分）今有一混合物的无色水溶液，只可能含以下离子中的若干种：Cu2+、K+、NH4+、Cl—、Ca2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知NH4++OH—△NH3↑+H2O）：
第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀生成；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.07mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题
（1）不需任何实验即可判定溶液中肯定不含有___________________；
（2）第一份实验可得到的结论是___________________________________________________；
（3）根据第二份实验可推知溶液中含有NH4+的浓度为__________________；
（4）第三份实验可以推测溶液中肯定含有的离子及其物质的量分别为________________；
（5）综合以上实验，还可以肯定溶液中含有___________，其浓度范围为________________，还不能确定的离子为___________。

高2019级高一上期半期化学测试题答案
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
A
A
B
B
D
A
二、选择题（每个题只有一个正确答案，每题4分，共20分）
题号
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
C
B
三、填空题（共50分）
16．（10分，每空2分）答案：（1） MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
4H2O
2e—
；（2）作还原剂和作酸；
（3）1:2 （4）1mol
17．答案：（每空2分，共6分）（1）④；⑥；
（2）NaHCO3=Na++HCO3—；NaHSO4=Na++H++SO42—
（3）HCO3—+ H+= H2O+ CO2↑；
HCO3—+OH—+ Ba2+= BaCO3↓+ H2O；
6H++2 Al = 2Al3++ 3H2↑；
H++ NH3·H2O= NH4++ H2O
18．（共10分，每空2分)
（1）分液漏斗 氢氧化钠溶液
（2）2 Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑
（3）33600（a-c）/b
（4）偏小
19．（每空2分，共14分）（1）Cu2+；
（2）Cl—、CO32—、SO42—三种离子中至少含有一种；
（3）0.7mol/L；
（4）c（CO32—）=0.04mol、c（SO42—）=0.02mol；
（5）K+，c（K+）≥0. 3mol/L，Cl—