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2014盐城市高二化学第二学期期末试卷（带答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为： 2H2O（g） 2H2（g）O2（g）。有关该反应的说法正确的是 AH 0 BS 0 C化学能转变为电能 D氢能是理想的绿色能源 2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 325时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 Ac(OH) BpH Cc(NH4+)/c(NH3H2O) Dc(H+)c(OH) 4在101kPa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为 AC2H6(g) O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =1560kJmol1 B2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g) H =1560kJmol1 C2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(l) H =3120 kJmol1 DC2H6(g) O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =52.0kJmol1 5下列说法正确的是 A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B常温下，0.005molL1Ba(OH)2溶液pH为12 CNa2CO3水解的离子方程式为：CO32 2H2O H2CO3 2OH DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2O B苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2 2OH CH3COONH43NH32AgH2O 7下列说法不正确的是 A盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥 BAl3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂 C甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 8反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变 C曲线b表示使用催化剂后的能量变化 D该反应的焓变H 510 kJmol1 9下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 BHNO2是共价化合物 CHNO2溶液不与NaCl反应 D室温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.15 10下列有关说法正确的是 A铅蓄电池在放电时，两极质量均增加 B钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 C在室温下能自发进行的反应，其H一定小于0 D0.1 molL1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2)值将减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是 A能发生水解反应 B有两种含氧官能团 C与苯甲酸( )互为同分异构体 D一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应 12己知25时，Ksp(AgCl) =1.81010，Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgI) =8.51017。某溶液中含有C1、Br和I，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 AC1、Br、I BBr、C1、I CI、Br、C1 DBr、I、C1 13常温下，0.1molL1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是 Ac(Na+)=c(CH3COO) c(OH)=c(H+) Bc(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH) Cc(Na+) + c(H+)= c(CH3COO) +c(OH) Dc(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+) 14按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是 A甲装置用作原电池时，锌为正极 B甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e= Ag C乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极 D实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连15 t时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是A03 min，X的平均反应速率v(X)0.2 molL1min1 B发生反应的方程式可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) C保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 D温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变非选择题 16（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题 （1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）； （2）用“”、“”填写下表 第一电离能 电负性 晶格能 沸点 Mg Al O S MgO MgS H2O H2S （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。 17（15分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图 （1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。 （2）CD的反应类型为 。 （3）BC的化学方程式为 。 （4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。 a与FeCl3溶液发生显色反应 b加成反应 c消去反应 d酯化反应 （5）化合物B经3步反应可制备 ，反应类型依次是 （选填序号）。 a加成 、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成 （6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构 18（12分）某学生用0.1000molL1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步： A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞溶液 B用标准NaOH溶液润洗滴定管23次 C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液 D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上23cm E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数 （1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。 （2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。 （3）上述B步操作的目的是 。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是 。 （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 偏大 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （6）若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL) 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。19(15分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁， 最后电解得到金属镁。 （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式 Ksp= 。 （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。 （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 aMgO bMg(OH)2 cMgCO3 dMgSO4 （4）若在空气中加热MgCl26H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一 。 （5）MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。 （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： ；阴极的电极反应式为 。 20（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 （1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。 （2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0 汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。 （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。 有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1, 简述该设想能否实现的依据： 。 测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/mol CO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol 2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3 则H3 = kJmol1。 （5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。 21（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。 若多做，则按A小题评分。高 考 资 源 网 A物质结构与性质 利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。 （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 （2）NH3中氮原子的杂化方式为 ；NH4+空间构型为 （用文字描述）。 （3）乙炔分子中键与键数目之比为 ，与C22互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。 （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 。（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成Cu(NH3)3(CO)+，该配离子中配体有 （写化学式）。 B实验化学 已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。 反应原理为： 实验步骤： 步骤1在图所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。 步骤2在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度4347。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。 步骤3用图所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗23次 步骤4滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为24，冷却析出粗产品 步骤5将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。（1）写出实验仪器名称：a ； b 。 （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： 。 （3）步骤3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： 。 （4）步骤4用盐酸酸化的目的是： 。 （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。高二化学（三星）试题参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A B D C C D A 题号 11 12 13 14 15 110，每题2分，共20分 1115，每题4分，共20分 答案 A C BC BD A 16（12分）（1）六方；（2）； （3） （每空2分） 17（15分）（1）C6H12O（2分）；羰基（2分） （2）加成反应（2分） （3） （2分） （4）bcd （2分） （5）b （2分） （6）CH3CCOCCCH3（3分） 18（12分）（1）乙（2分） （2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分） （3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分） （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （5）偏大（2分） （6）0.0800 molL1（2分） 19(15分) （1）Ksp=c(Mg2+)c2(OH) （3分） （2）Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+（2分） （3）abc（2分） （4）MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O或MgCl26H2O MgO + 2HCl+5H2O（2分） （5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分） （6）2ClDD2e=Cl2（2分）；Mg2+2e=Mg（2分） 20（14分）（1）C8H18 C4H10 C4H8（2分） （2）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） 4106（2分） （3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） CO+H2O2e=CO2+2H+（2分） （4）746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 2O3 2CH3CHO 2O2（2分） 21A（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分） （2）sp3 （1分）；正四面体（1分） （3）32（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。 21B（12分）（1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。 （2）使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒（2分）。 （3）减少已二酸盐的析出（2分）； 取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（2分）。 （4）将已二酸盐转变为已二酸（2分）。 （5）测定产品的熔点和红外光谱等（2分）。20 20