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20181高三化学期末试卷海淀区有答案.docx

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资源描述

1、 海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2018.01 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B. 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中

2、钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确的是: A点燃乙炔前,对气体进行验纯 B制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A盐桥的作用是传导离子 B外电路电子由铜片流向锌片 C锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- Zn D外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不正确的是 A. 丁

3、子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 molL-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实

4、的方程式中,不正确的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成

5、的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 8.常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是 ANaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度 BNaHCO3溶液中,c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) C

6、最终所得的混合溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离 9. 已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:下列说法正确的是 A. 点燃条件和光照条件下,反应的H不同 B. 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1 C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量 D. 反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质 10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液: HCl溶液, CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是 A

7、溶液中溶质的物质的量浓度: B溶液中酸根的物质的量浓度: = C加水稀释至1 L,溶液的pH: D分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量: = 11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中,不正确的是 A阴极产生的物质A是H2 B溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C阳极OH放电,H+浓度增大,CO32-转化为HCO3- D物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性 12.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下: 下列说法中,不正确的是 A反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

8、B从母液中可以提取Na2SO4 C反应2中,H2O2做氧化剂 D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 13下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 A B C D现象 最终有黄色沉淀生成 4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液褪色 醋酸溶液中产生气泡,硼酸溶液中无明显现象 结论 溶解度:AgI 碳酸硼酸14.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下: C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1。 下列有关叙述正确的是 A

9、. Y对应的乙醇的物质的量分数为 B. X、Y、Z对应的反应速率:(X) (Y) (Z) C. X、Y、Z对应的平衡常数数值:KX KY T2,由T1(高温)时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应16.(14分,特殊标注外,每空2分) (1) 取代反应(两空各1分) (2) (3) (4) CH3CHO(乙醛)(此空1分) (5) (6) (3分) 17. (10分,特殊标注外,每空2分) (1)AC (2)正(此空1分) Fe C 2e- Fe2+ (3)Cr2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O (4)B(此空1分) 曲线I的pH较小,此时Cr(IV)被还原生成

10、的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀,仍以Cr3+存在于溶液中,导致去除率较低;曲线IV的pH较大,铬元素主要以CrO42-存在,其氧化能力弱于Cr2O72-,Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀,导致去除率较低18. (11分,特殊标注外,每空2分) (1) 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O (2)A B (3)4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2 (4)6.56 % (5)Na2CO3 (1分) 加热浓缩,趁热过滤 19. (12分,每空2分) (1)负 (2)指针向左偏转,镁条表面产生无色气泡 (3)O2 + 2H2O + 4e- 4OH- (4)Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面,使Mg的放电反应难以发生,导致指针归零;或:随着反应的进行,铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少,使O2放电的反应难以发生,导致指针归零 (5)ABC (6)另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O220 20

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