高一化学单元测试题1鲁科版必修2.doc

高一化学第一章单元测试题
一.选择题
1、下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl 最高正价依次升高
2.下列说法正确的是( )
A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B.元素的性质等同于该元素单质的性质
C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同
D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量
3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )
A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr
4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性: Y<X<Z
C.原子半径：X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)
5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是( )
A. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1mol B. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 L
C. 重氧气体的摩尔质量是36 g D. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个
6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)
A．OH－、H2O、F－　　　　　 B．NH3、NH、NH
C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S
7.下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
8.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.
9．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
11..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )
A.元素X有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为36
C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D.元素单质X2的平均式量为71
12.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( )
A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子
13.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
14.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子. 这是人类探索反物质的一大进步.你推测反氢原子的结构是( )
A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.
15.已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A＞B＞D＞C B.原子序数:d＞c＞b＞a
C.离子半径:C＞D＞B＞A D.单质的还原性:A＞B＞D＞C
. 16 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价 B.单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
17、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
A．它的原子最外层有4个电子 B．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C．它的金属性比铅强 D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质
18．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（ ）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
19．下列说法错误．．的是（ ）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 22．运用20.元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HClO4弱
二.填空题(本题3小题共24分)
21(3分).A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是_____、_____、_____。
22(2分).有质子数不超过18的A,B两元素,A原子最外层电了为a个,次外层电子数为b 个,B原子M层电子为(a-b)个,L层为(a+b)个,则A为: B的原子结构示意图为:
23(19分).下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾

⑿

(1) 写出下列元素符号① ⑥ ⑦ ⑾ ;
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号以下同) ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填分子式以下同) ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 ；
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是(填元素符号以下同) ，原子半径最小的是 ；
(5) 在③与④中，化学性质较活泼的是(填元素符号以下同) ，怎样用化学实验证明？在⑧与⑿ 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
24.(16分).有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E粒子的核外电子数比质子数多2个.
(1)写出元素名称:A. B. C. D. E. .
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,
(3)写出E粒子的结构示意图 E的氢化物的分子式 .
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ;
(5)写出A的单质,B的单质与水反应的化学方程式 , ,将反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为