元素周期表和元素周期律复习市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律讲课人：彭黎讲课人：彭黎第1页考考你：矿泉水中锶离子化合价是多少？你是怎样判断？第2页探究思绪：位置反应结构 结构决定性质位置结构性质第3页1.请在下面虚线框中按照元素在周期表中位请在下面虚线框中按照元素在周期表中位置填写置填写1-20号元素，并用实线画出元素周期号元素，并用实线画出元素周期表轮廓。表轮廓。一、元素周期表第4页HHeLiNaK CaBeB C N OMgAl Si P SFCl ArNe短周期短周期长周期长周期288181832322101854361188612437651098111415 1617 181312BBBBBBBBBBBB BBAAAAAAAAAAAAAA0 0一、元素周期表Sr第5页锶在周期表中位置：第周期族。【小组讨论【小组讨论1】1.能否依据锶在周期表中位置计算出锶原子序数？2.若已知锶原子序数为38，怎样确定锶在周期表中位置？五A第6页HHeLiNaK CaBeB C N OMgAl Si P SFCl ArNe短周期短周期长周期长周期288181832322101854361188612437651098111415 1617 181312BBBBBBBBBBBB BBAAAAAAAAAAAAAA0 0一、元素周期表Sr第7页规律小结11.同主族相邻元素原子序数差值规律A、A族相差为上一周期元素种数其它族相差为下一周期元素种数（如第三四面期相邻同主族元素，Mg和Ca相差8，S和Se相差18）记住0族元素原子序数，2、10、18、36、54、86、118比大小定周期，求差值定族数2.依据原子序数推断元素在周期表中位置第8页【变式训练1】1.推算原子序数为6、13、34、53、88元素在周期表中位置。原子序数613345388周期族AAA四七五365486第9页【变式训练1】2.同周期第A族和第A族两种元素，原子序数差值不可能为（）A.1 B.11 C.18 D.25第10页HHeLiNaK CaBeB C N OMgAl Si P SFCl ArNe短周期短周期长周期长周期288181832322101854361188612437651098111415 1617 181312BBBBBBBBBBBB BBAAAAAAAAAAAAAA0 0一、元素周期表Sr第11页探究思绪：位置结构性质周期序数周期序数=核外电子核外电子层数层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数=主族元素最高正主族元素最高正价价元素周期律元素周期律第12页二、元素周期律 元素原子结构周期性改变（1）元素原子核外电子排布周期性改变（2）元素原子半径周期性改变(除稀有气体外)元素性质周期性改变 （1）元素化合价周期性改变（2）金属性、非金属性周期性改变第13页元素原子结构周期性改变 1 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0零零族族元元素素原子半径逐步原子半径逐步 原子半径逐步原子半径逐步 减小减小增增大大 元素原子最外层电子排布呈元素原子最外层电子排布呈 到到 周期性改变周期性改变18第14页元素性质周期性改变 1 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0零零族族元元素素金属性逐步金属性逐步 金属性逐步金属性逐步 ，非金属性逐步，非金属性逐步减弱减弱增增强强增强增强非金属性逐非金属性逐步步减减弱弱 元素最高正价元素最高正价 由由 到到 ，最低负价由，最低负价由 到到+1+7-4-1第15页1.碱金属元素自上而下，金属性逐步 ，能够依据哪些事实来判断？2.哪些事实能够用来判断卤族元素非金属性强弱？增强增强【小组讨论【小组讨论2】第16页规律小结2元素金属性强弱事实依据元素金属性强弱事实依据：1)单质跟水或酸起反应置换出氢难易；2)最高价氧化物水化物氢氧化物碱性强弱。元素非金属性强弱事实依据元素非金属性强弱事实依据：1)单质与氢气生成氢化物难易或生成氢化物稳定性；2)最高价氧化物水化物酸性强弱。第17页 1.已知元素周期表中第A族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较猛烈，以下关于锶单质性质描述错误是（）A.将颗粒状锶单质放入水中，反应猛烈，生成大量气体，气体燃烧且发生轻微爆炸B.颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应猛烈C.锶在纯氧中能够燃烧，燃烧产物与水反应生成氢氧化物为强碱D.锶在纯净氮气中能够燃烧，燃烧产物与水反应能够放出气体B应用元素周期律推测锶性质第18页2.请依据元素周期律预测以下物质水溶性并说出理由。（1）Sr(OH)2（2）SrCO3（3）SrSO4第19页【变式训练2】教授认为，巴马人长寿秘诀之一是因为土壤中富含元素硒(Se)，已知该元素与氧含有相同最外层电子数。则以下关于硒叙述中不正确是()A硒最高价氧化物化学式为SeO3B单质Se是一个半导体材料C硒原子半径比硫、溴原子半径大D单质硒氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱D第20页总结预测元素性质普通思绪1.判断元素在周期表中位置2.找同主族熟悉元素3.依据元素周期律推测该元素性质第21页综合应用1.铊相关信息卡片如图所表示：（1）铊原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族（2）若设铊质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_（3）以下推断正确是_A单质还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al（OH）3Tl（OH）3D氧化性：Tl3+Al3+六AA-162A第22页