高一化学上学期第二次段考试题无答案.doc

广东省平远县梅青中学2016-2017学年高一化学上学期第二次段考试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12 N—14　O—16　 Na—23 Cl—35.5
S—32 K—39 I—127
第Ⅰ卷(选择题　共60分)
一、 单项选择题：（共15小题，每小题4分，只有1个选项是符合要求的。）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．决定气体体积的因素是 （ ）
①气体分子的大小 ②气体的物质的量多少
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3．当光束通过鸡蛋清水溶液时，可观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
4．判断下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
5．关于物质的类别，下列说法正确的是 （ ）
A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
B．O2不能导电，故O2是非电解质
C．烧碱属于碱，纯碱属于盐
D．NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸

6. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A.用萃取的方法分离汽油和煤油
B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A.1：4 B.1：1 C. 2：1 D. 1：2
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
9．为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）
①加水溶解； ②加入过量BaCl2溶液； ③加热蒸发得到晶体；
④加入过量盐酸； ⑤加入过量Na2CO3； ⑥过滤。
A．①②④⑥⑤③　 B．①②⑤⑥④③　 　
C．①⑤②⑥④③　 D．①⑤②④⑥③
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋+3H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋= CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
11．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．氢氧化铜和稀盐酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸和氢氧化钠反应
12.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A．少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品
B．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气
C．浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存
D．实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理。
13．CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
14．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C．OH-、HCO3-、Mg2+、Na+ D．K+、Na+、OH-、NO3-
15．火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
2N2H4 + N2O4 == 3N2↑ + 4H2O，有关该反应的说法正确的是 ( 　 )
A．该反应是分解反应
B．反应中氮元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4
D．该反应不是氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题　共40分)
二、填空题（共22分）
16．（6分）有以下6个反应（反应条件略）：
A．Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B．CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O(天燃气燃烧的反应)
C．2KClO3==2KCl + 3O2↑ D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
E．Na2O+CO2==Na2CO3 F．CO2+C==2CO
（1）.属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，
（2）.属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，
属于氧化还原反应的有 。
17. （4分，每空1分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）MgCl2 ； （2）Ba(OH)2 ；
（3）NaHSO4 ； （4）K2CO3 。
18. （12分，每空2分）
（1）2L 1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H原子 个。
（2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为 mol；所生成的H2在标准状况下的体积为 L。
（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H2和O2的体积比 ；混合气体的平均摩尔质量为 。
三、实验题（共18分）
19．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）.（5分）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：

。
该反应中还原剂是_____________，21.4 g KIO3参加反应时转移电子_________mol。
（2）.（6分）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是____________(填序号),
　A．Na2SO4溶液 B．酒精　 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是　　　　　　　，所用的玻璃仪器有　　 　、　 　 　，出现什么现象可以确定该食盐中含碘　　　　　　　　　　　　　　　．
（3）.（4分）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸(其密度为1．84g/cm3)　　　　　　mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）　　　　　 　　。
A．100mL量筒 　B．托盘天平 　 C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 　 H．500mL容量瓶
（4）.（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线