高一化学下学期期中试题7.doc

兰考二中2015～2016学年下学期期中考试
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：C:12 0:16 N:14 CI：35.5

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分；共 60分）
1．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯离子结构示意图 B．HCl的电子式
C．CO2的结构式 O=C=O D．作为相对原子质量标准的原子614C
2．下列说法正确的是（　　）
A． H、H、H三种核素的性质不同 B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
3．短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是(　　)
A．原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
4．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
5. 应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（ ）
A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱
B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
C．Li与水反应比钠与水反应剧烈
D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
①a和c　②a和f　③d和g　④b和g
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
7．下列结论正确的的是
A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－ B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 D．金属性：K>Ca>Mg>Be
8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号
A
B
D
E
H
I
J
化合价
－1
－2
+4、－4
－1
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.143
0.160
0.186
分析判断下列说法正确的是
A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来 B．气态氢化物的稳定性：D>A>B
C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H
D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J
9．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A.R B.R C.R D.R
10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(　　)
A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY
C．原子核内质子数R<M D．溶液碱性R(OH)2<M(OH)2
11．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
12.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
13.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
14.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为
A.④>③＝②>① B.④>③>②>① C.③>④>②>① D.②>④＝③>①
15.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B.SO2为0.25 mol·L－1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D.SO3为0.4 mol·L－1
非选择题（共40分）
二．填空题
16．（10分）（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题①下列说法中正确的是　　　　　　（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲　　　　乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向　　　　　　极移动（填“铜”或“锌”），负极反应式
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为　　　　　　．
17．（20分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是　　　　　　（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是　　　　　　；可作半导体材料的元素是　　　　　　；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是　　　　　　．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是　　　　　　（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是　　　　　　（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①　　　　　　⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是　　　　　　（填化学式）；
碱性最强的是　　　　　　（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为　　　　　　．
18.（10分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。NO的转化率为
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。
a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.充入Ar气
答案
选择题1 C 2D 3 B 4A 5 B 6 B 7 D 8 C 9 C 10A 11 C 12 C 13 B 14A 15B
16．（1）
①下列说法中正确的是　BD　（填序号）．
②甲　＞　乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向　锌　极移动（填“铜”或“锌”） Zn –2e- = Zn2+
④　0.1NA或6.02×1022　．
17 答案为：Na；Ar；Si；N；F﹣ HCl ＞ HClO4；NaOH； HClO4+NaOH=NaClO4+H2O．
18. .(1)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 65% (2)bc (3)bc