高一化学下学期期中试题7.doc

兰考二中20152016学年下学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 0:16 N:14 CI：35.5一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分；共 60分）1下列化学用语正确的是（）A氯离子结构示意图 BHCl的电子式 CCO2的结构式 O=C=OD作为相对原子质量标准的原子614C2下列说法正确的是（）A H、H、H三种核素的性质不同B16O2、18O2彼此是同位素C14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体3短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A原子半径：CDAB单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDACD气态氢化物的稳定性：BC，DA4能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热时H2S能分解，HCl则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸A B C D5. 应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（ ） A第六周期第A族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱B卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸CLi与水反应比钠与水反应剧烈DH2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA. B. C. D.7下列结论正确的的是A微粒半径：K+Al3+S2Cl B离子的还原性：S2ClBrI C酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3 D金属性：KCaMgBe8几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEHIJ化合价12+4、41+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是AA的单质能将E从HE的溶液中置换出来 B气态氢化物的稳定性：DABC离子半径由大到小的顺序是AJHD最高价氧化物的水化物的碱性：HIJ9已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.R B.R C.R D.R10X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A原子半径XY B氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RM D溶液碱性R(OH)2 B. C. D.15.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 B.SO2为0.25 molL1C.SO2、SO3均为0.15 molL1 D.SO3为0.4 molL1非选择题（共40分）二填空题16（10分）（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题下列说法中正确的是（填序号）A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中H+的浓度均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“”、“”或“=”）甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”），负极反应式 当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为17（20分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题周期AAAAAAA023（1）中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是（2）、的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）（3）、的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）（4）元素的非金属性：（填“”或“”）（5）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为18.（10分）在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。NO的转化率为 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母序号，下同)。a.v(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.充入Ar气答案选择题1 C 2D 3 B 4A 5 B 6 B 7 D 8 C 9 C 10A 11 C 12 C 13 B 14A 15B16（1）下列说法中正确的是BD（填序号）甲乙（填“”、“”或“=”）甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”） Zn 2e- = Zn2+0.1NA或6.02102217答案为：Na；Ar；Si；N；F HCl HClO4；NaOH； HClO4+NaOH=NaClO4+H2O18. .(1)b 1.5103 molL1s1 65% (2)bc (3)bc