20181高一化学上册期末试卷昌平区含答案.docx

北京市昌平区2017－2018学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷（100分 90分钟） 2018.1 考 生 须 知 1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2． 本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。 3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 　　 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题（共42分） 1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2 2．下列气体是黄绿色的是 A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液 4．下列物质难溶于水的是 A．MgSO4 B．NH4Cl C．AgNO3 D．BaCO3 5．下列物质在水中不能发生电离的是 A．铜 B．碳酸钠固体 C．氯化氢气体 D．氢氧化钾固体 6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O D．C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 8．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O C．3Mg＋N2 Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A．Cl-→Cl2 B．FeCl2 → FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3 10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K＋、H＋、 、OH－ B．Na＋、H＋、 、Cl－ C．Na＋、Ca2+、 、 D．Na＋、K＋、Cl－、 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－-=H2O B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ C．银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+ D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 13． 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可用于杀菌消毒 C． Fe3O4可用于做红色涂料 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵 14．下列叙述不正确的是 选项 事实 原因 A 钠保存在煤油中 钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有碱性物质生成 D 钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体 钠有还原性 15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是 ①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液 A．③④⑤ B．①②③ C．①⑤ D．②③④ 16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是 A．AlN中N元素显-3价 B．上述反应中，Al2O3是氧化剂 C．上述反应中N2被还原 D．上述反应中碳发生氧化反应
17．下列实验不能达到目的的是 A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42- D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+ 18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32- 19．下列说法正确的是 A．1 mol O2所占体积约为22.4 L B．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol NH3的质量为10 g D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023 20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是

A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 === 2NO B．过程③ “固氮作用”中，氮气被还原 C．⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3 D．⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O
21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是 A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价 D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
第二部分 非选择题（共58分） 22．（9分）现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤ SO2。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能使品红溶液褪色的是 。受热分解产生CO2的是 ，写出该反应化学方程式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。 23．（6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 。 （1）该反应中氧化剂是 （填化学式），判断依据是 ；被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。 （2）理论上来看，其中CO可用以下 组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是 。 a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2 24．（8分）实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行： （1）选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c） 。 a b c （2）计算、称量。 配制该溶液需称取NaCl固体________ g。 （3）溶解。 在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。 （4）转移洗涤。 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。 洗涤烧杯内壁的目的是 （5）定容摇匀。 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。 （6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。 对该份溶液，标签上应该写 。 （7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。 以下措施中是为达到a的是 ，是为达到b的是 。 ①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中，不能将溶液洒出 ③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。 25．（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
（1）粗盐水中含有的阳离子有 ，阴离子有 。 （2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示） 。 （3）生成沉淀C的离子方程式是 。 （4）D中所含离子有 。 （5）E的主要成分的化学式是 。 （6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。 （7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由 。 26．（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。 （2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式 。 （3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。 ①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。 ②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。 （4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因 。 潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。 27．（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。 首先对该花肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验： 实验序号 操作 现象 �� 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol/L NaOH溶液取 产生红褐色沉淀 �� 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN 溶液显红色 （1）请用文字表述做出假设b的依据是 。 （2）对实验�〉脑て谙窒笫遣�生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达） 、 。 （3）由实验�⒌贸龅慕崧凼� 。结合实验�　���，推测实验�∈导氏窒笥朐て谙窒蟛环�的原因可能是 。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 �� 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 �� 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 溶液显红色，颜色比�Ｉ� （4）实验�ぶ新人�参加反应的离子方程式是 。 （5）通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的 。 在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验�� 实验序号 操作 现象 �� 取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克） 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。 该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验�ソ�行了改进，进行实验�Α��В� 实验序号 操作 现象 �� 取2 mL溶液X，加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 �� 取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，沉淀量比�Χ� （6）由此确认：实验�ノ垂鄄斓矫飨韵窒螅�并不意味着未发生反应。写出实验�ブ行恳欢ǚ⑸�的反应的离子方程式是 。 28．（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3 （2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。 SO2性质梳理 化学方程式 物质类别 酸性氧化物 ①SO2 +H2O H2SO3
②SO2 + CaO = CaSO3 ③ S元素 价态 S为+4价 ① ② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。 （5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）： 离子 Na+ SO42− NO3− H+ Cl− 浓度/（mol•L−1） 5.5×10−3 8.5×10−4 y 2.0×10−4 3.4×10−3 ①SO2 和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。 ②表中y ＝ 。
答案 第一部分：选择题（每题2分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A C D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B D B C D B D 21 D 第二部分：非选择题（除标示外每空1分） 22．（9分）①；②；⑤； ④ , 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） ③ , Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分） 23．（6分） （1）Fe2O3 ，铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂；CO；2 （2）b 还原剂 24．（8分） （1）b （2）5.85 （3）不应该加100 mL水溶解，因为①溶液体积是100 mL，因此不能加100 mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100 mL水溶解。 （4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。 （5）静置即可。(合理给分) （6）1.0 mol/L NaCl溶液 （7）①② ， ③ 25．（11分） （1）Mg2+、Ca2+、Na+ ， Cl- SO42- （2）Ba2++ SO42- = BaSO4↓（2分） （3）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（2分） （4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH- （5）CaCO3 、BaCO3（各1分） （6）除去OH-和CO32- （7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。 26．（7分） （1）Cl2O 、Cl2O3 、ClO2 、Cl2O5 、Cl2O7等中任意两种 （2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O （3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O�T2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 27．（9分） （1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3 （2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3 （3）花肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立） 溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/ Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。 （4）Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+ （5）化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立） 实验�Ｖっ髁巳芤褐杏�Fe3+；实验�ぶ屑尤肼人�后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立。 （6）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
28．(8分) （1）a （2） 2NO + O2 = 2 NO2 （3）③SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O ① 2SO2+ O2 == 2SO3 （4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（此题2分，若写SO3给1分）
（5） ① 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl- + 4H+ ②6×10−4

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