20181高一化学上册期末试卷昌平区含答案.docx

北京市昌平区20172018学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷（100分 90分钟） 2018.1 考 生 须 知 1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2 本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。 3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题（共42分） 1环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 ASO2 BCO CN2 DNO2 2下列气体是黄绿色的是 ACO2 BCl2 CNH3 DNO 3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A氢氧化铁胶体 B乙醇溶液 C氯化钠溶液 D蔗糖溶液 4下列物质难溶于水的是 AMgSO4 BNH4Cl CAgNO3 DBaCO3 5下列物质在水中不能发生电离的是 A铜 B碳酸钠固体 C氯化氢气体 D氢氧化钾固体 6砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A酸 B碱 C酸性氧化物 D碱性氧化物 7下列反应中，不能体现酸的通性的反应是 AFe+H2SO4=FeSO4+H2 BAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O DC + 2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 8下列反应不属于氧化还原反应的是 ACl22KBr=Br22KCl B2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O C3MgN2 Mg3N2 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 9下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 ACl-Cl2 BFeCl2 FeCl3 CCuO Cu DCO2 Na2CO3 10下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK、H、 、OH BNa、H、 、Cl CNa、Ca2+、 、 DNa、K、Cl、 11下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH-=H2O B铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2 C银片插入硝酸铜溶液中：Cu2+2Ag = Cu+2Ag+ D大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 12某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O B若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L C若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 13 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A氨可用作制冷剂 B二氧化硫可用于杀菌消毒 C Fe3O4可用于做红色涂料 D碳酸氢钠可用作面粉发酵 14下列叙述不正确的是 选项 事实 原因 A 钠保存在煤油中 钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有碱性物质生成 D 钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体 钠有还原性 15下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是 石灰水 酸性KMnO4 氯水品红溶液紫色石蕊试液 A B C D 16氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是 AAlN中N元素显-3价 B上述反应中，Al2O3是氧化剂 C上述反应中N2被还原 D上述反应中碳发生氧化反应17下列实验不能达到目的的是 A用Na2O2与水反应制氧气 B用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42- D向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+ 18下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32- 19下列说法正确的是 A1 mol O2所占体积约为22.4 L B40 g SO3中含有的分子数约为3.011023 C1 mol NH3的质量为10 g D标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.021023 20氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是A过程“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 = 2NO B过程 “固氮作用”中，氮气被还原 C中涉及的反应可能有： 2 NO2 + O2 = 2 NO3 D中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O21碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是 A中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl- BI-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ C以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价 D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象第二部分 非选择题（共58分） 22（9分）现有下列5种物质： NO、浓H2SO4、浓HNO3、 NaHCO3、 SO2。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能使品红溶液褪色的是 。受热分解产生CO2的是 ，写出该反应化学方程式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。 23（6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 。 （1）该反应中氧化剂是 （填化学式），判断依据是 ；被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。 （2）理论上来看，其中CO可用以下 组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是 。 a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2 24（8分）实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行： （1）选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_（选填a、b、c） 。 a b c （2）计算、称量。 配制该溶液需称取NaCl固体_ g。 （3）溶解。 在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。 （4）转移洗涤。 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。 洗涤烧杯内壁的目的是 （5）定容摇匀。 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。 （6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。 对该份溶液，标签上应该写 。 （7）为精准配制溶液，需要做到：a保证溶质的质量精准， b保证溶液的体积精准。 以下措施中是为达到a的是 ，是为达到b的是 。 将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 转移过程中，不能将溶液洒出 若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。 25（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）粗盐水中含有的阳离子有 ，阴离子有 。 （2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示） 。 （3）生成沉淀C的离子方程式是 。 （4）D中所含离子有 。 （5）E的主要成分的化学式是 。 （6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。 （7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由 。 26（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。 （2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式 。 （3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。 请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。 浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。 （4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因 。 潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。 27（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。 首先对该花肥的成分进行了如下假设： a只含有FeSO4 b含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c只含有Fe2(SO4)3 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验： 实验序号 操作 现象 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol/L NaOH溶液取 产生红褐色沉淀 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN 溶液显红色 （1）请用文字表述做出假设b的依据是 。 （2）对实验脑谙窒笫遣生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达） 、 。 （3）由实验贸龅慕崧凼 。结合实验，推测实验导氏窒笥朐谙窒蟛环的原因可能是 。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 溶液显红色，颜色比 （4）实验新人参加反应的离子方程式是 。 （5）通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的 。 在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验 实验序号 操作 现象 取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克） 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。 该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验行了改进，进行实验 实验序号 操作 现象 取2 mL溶液X，加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，沉淀量比 （6）由此确认：实验垂鄄斓矫飨韵窒螅并不意味着未发生反应。写出实验行恳欢的反应的离子方程式是 。 28（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 aSO2 bNOx cVOCs d NH3 （2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。 SO2性质梳理 化学方程式 物质类别 酸性氧化物 SO2 +H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3 S元素 价态 S为+4价 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_。 （5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）： 离子 Na+ SO42 NO3 H+ Cl 浓度/（molL1） 5.5103 8.5104 y 2.0104 3.4103 SO2 和NaClO2溶液反应的离子方程式是_。 表中y 。答案 第一部分：选择题（每题2分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A C D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B D B C D B D 21 D 第二部分：非选择题（除标示外每空1分） 22（9分）； , 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2（2分） , Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分） 23（6分） （1）Fe2O3 ，铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂；CO；2 （2）b 还原剂 24（8分） （1）b （2）5.85 （3）不应该加100 mL水溶解，因为溶液体积是100 mL，因此不能加100 mL溶剂水；后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100 mL水溶解。 （4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。 （5）静置即可。(合理给分) （6）1.0 mol/L NaCl溶液 （7） ， 25（11分） （1）Mg2+、Ca2+、Na+ ， Cl- SO42- （2）Ba2+ SO42- = BaSO4（2分） （3）Mg2+2OH- = Mg(OH)2（2分） （4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH- （5）CaCO3 、BaCO3（各1分） （6）除去OH-和CO32- （7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。 26（7分） （1）Cl2O 、Cl2O3 、ClO2 、Cl2O5 、Cl2O7等中任意两种 （2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O （3）Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O （4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2OT2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 27（9分） （1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3 （2）Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3 （3）花肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立） 溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/ Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。 （4）Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+ （5）化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立） 实验髁巳芤褐杏Fe3+；实验屑尤肼人后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立。 （6）Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+28(8分) （1）a （2） 2NO + O2 = 2 NO2 （3）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O 2SO2+ O2 = 2SO3 （4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（此题2分，若写SO3给1分）（5） 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl- + 4H+ 610420 20