20172018高一化学下学期期末试卷附答案四川遂宁市.docx

遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分） 1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是 A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2 C. 由反应2SO2+02 2SO3制SO3 D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜 2下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 B. PCl3分子中各原子属于8电子结构 C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴 D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠 3下列各组化合物的性质比较，正确的是 A熔点：LiNaK B稳定性：HFHClHBrHI C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D氧化性：K NaH2R DM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是 选项 操 作 主 要 仪 器 A 称取3.0 g干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 11金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是 A1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能 B1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高 C1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ D金刚石比石墨稳定 12砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 13下列说法不正确的是 共价化合物含共价键，也可能含离子键 H2CO3酸性H2SO3酸性，故非金属性CS 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的物质是离子化合物 由分子组成的化合物中一定存在共价键 A B C D 14将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设 容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A2v (NH3)v (CO2) B密闭容器中气体密度不变 C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 15近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 ，下列说法不正确的是 A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C苹果酸在一定条件下能发生取代反应 D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3 16. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1，下列说法正确的是 A该反应方程式中，x=1 B2min时，A的转化率为50% C2min时，A的物质的量为0.75mol D反应速率v（B）=0.25 molL1min1 17已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 18如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应 D丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 19目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择石灰乳 B. 加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤 C. 加入试剂反应的离子方程式为：OH+H=H2O D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子 20某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCle=AgCl B负极反应为Age=Ag C放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第卷（非选择题，满分52分） 注意事项： 1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共52分） 21（13分） 下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答） 1 2 3 4 （1）元素的简单离子半径大小顺序 ；在元素周期表位置 ；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式 。 （2）其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式 （3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程 。 （4）、的氢化物沸点最高的是 ，原因是 。 （5）由和组成最简单物质与O2和的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式 。 22. （13分） 过量量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加入几滴1mol/LHNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入一定量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL0.1mol/L盐酸 A. B. 7 C. D. （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题： （1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。 （2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如下表: 实验 序号 时间（min） 浓度 温度() (mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 900 1.0 0.70 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 3 790 1.0 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 实验1中，在1020 min内，以物质Y表示的平均反应速率为 mol/(Lmin) ，50min时，实验3中Z的浓度 020min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是 ；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是 23（13分） A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示： （1）写出B的结构简式 ，A中官能团的名称为 。 （2）反应和的反应类型分别是 、 。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应 ，反应 。 （4）实验室利用反应制取C，常用上图装置： a试管中的主要化学反应的方程式为 。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 试管b中液体作用是 。 24（13分） 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是 设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作： 。 （2）步骤中加入过量铁粉的目的是 ，步骤中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜； 方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜； 方案丙：利用炭粉还原氧化铜； 方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。 从安全角度考虑，方案 不好；从产品纯度考虑，方案 不好。 （4）写出步骤中涉及反应的离子方程式： ；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩 、 。遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C C B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B D B A D C D 二、填空题（共52分） 21（13分） （1）S2-Na+Al3+（1分）;第二周期第IVA族（1分； （2分） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） （3） （2分） （4） HF（1分） HF分子间有氢键（2分） （5）CH4+10OH-8e-=CO3 -+7H2O （2分） 22. （13分） . （1）放热（1分） （2） C（2分） （3）2H+2e-=H2（2分） . （1）X+3Y 2Z （2分） （2）0.039（2分） 1.2 mol/L （2分） 实验2比1温度高（1分） 实验3加入了催化剂（1分） 23. （13分） （1）CH2=CH2（1分）、 羟基（1分） （2）加成反应（1分） 氧化反应（1分） （3）2Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2（2分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O. （2分） （4） （2分）防止倒吸（1分） 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（2分） 24. （13分） （1）漏斗（1分） 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2分） （2）将Cu2+ Hg2+全部置换出来（1分） 不能（1分） （3）甲 乙（2分） 丙（2分） （4） Fe+2H+=Fe2+ +H2（2分） 冷却结晶（1分） 过滤（1分）20 20