20181高三化学期末试卷石景山区带答案.docx

石景山区20172018学年第一学期高三期末试卷 化学 考生须知 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间100分钟。 2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第卷（选择题 共42分） 本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求 1下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是 A火箭发射 B工业炼铁 C酸雨的形成 D丁达尔效应 2下列反应类型不能引入醇羟基的是 A加聚反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应 3下列事实不能用元素周期律解释的是 A碱性：NaOH Mg(OH)2 B酸性：H2SO4 HClO C稳定性：HBr HI D氧化性：O2 S 4下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 BSO2使品红溶液褪色 CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 DNO遇到空气变为红棕色 5药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是 A青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋 C神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应 6化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列说法不正确的是 Aa、b、c互为同分异构体 Bb的二氯代物有三种 C只有a不能发生加聚反应 D上述只有c的所有原子可能处于同一平面 7从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤的操作方法：灼烧和溶解 B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C步骤的试剂a必须是氧化剂 D步骤的试剂b可选用酒精 8常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应： 2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA B标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA CN2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA D上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA 9下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2O B用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42 C用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+ 10科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A过程得到的Li3N中N元素为-3价 B过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 C过程中能量转化的形式：化学能转变为电能 D过程涉及到反应：4OH4 e= O22H2O 11根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH) B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2U3 C反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)Un (Fe)3U2 D反应的离子方程式为Al3+ + 3OH=Al(OH)3 12已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B. 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls) C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2) 13用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子 C用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离 D用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl314亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是 AH3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H+ AsO33 BH3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1109.2 CH3AsO3溶液的pH约为9.2 DpH12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)第卷（非选择题 共58分） 本部分共5小题，共58分 15（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题： （1）反应条件1是 。 （2）B分子中的官能团的名称为 ，BC的反应类型为 。 （3）D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。 （4）试剂E是 。 （5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。 （6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。 苯环上仅有2个取代基且处于对位 能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色 存在顺反异构 （7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。16（7分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1）Be元素在周期表的位置_。 （2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_。 （3）下列有关Be性质的推断正确的是_。 aBe是一种轻金属，能与冷水反应 b氧化铍具有高熔点 c常温时，BeCl2溶液的pH7 （4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22）_。 17（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：（1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。 （2）中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3）操作包含的方法有_。 （4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。 18（12分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1）H2O2的电子式是_。 （2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii （用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是 。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。 （3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管 滴加试剂 2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是 ，由实验（3）可得出的结论是 。 19（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 .木炭与浓硝酸反应： （1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。 （3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：_； 假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧； 假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧； 假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧； （4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 实验方法：_。 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。 .设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：装置操作 及 现象 先点燃酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走酒精灯，点燃酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。石景山区20172018学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B A A B D D B C C D C B 阅卷说明： 1化学方程式评分标准： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“”或“”不扣分。 2简答题中加点部分为给分点。 3合理答案酌情给分。 15.（15分）（除特别注明，均每空2分） （1）浓硝酸、浓硫酸、加热（1分） （2）氨基 缩聚反应（各1分，共2分） （3）CH3CHO （各2分，共4分） （4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分） （5） （2分） （6） 三种任意一种（2分） （7）方法1. 方法2. 方法3. 其它合理答案亦可（2分） 16（7分） （1）第二周期，第A族（1分） （2）r(Li+) r (Be2+) r (H+)（2分） （3）bc（2分） （4）Be2C+4OH= 2BeO22+ CH4（写化学方程式给分）（2分） 分开写按步给： Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4 Be(OH)2+2OH= BeO22+2H2O 17（12分） （1）水浴加热 （2分） （2）Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O（2分） （3）过滤、洗涤 （2分） （4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。（用酸性KMnO4 等溶液，合理即给分）（2分） （5） 制备过程中少量Fe2+被氧化，最终n(Fe3+)n(Fe2+)接近理论值2:1（2分） 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即给分）（2分） 18. （12分） （1） （2分） （2） H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -（196+a）kJ/moL（2分） H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I)成正比（2分） 或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度或c(I)越大，H2O2的分解速率越大，c(I)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大 （只要表达出H2O2分解的反应速率与c(H2O2)、c(I)成正比意思就行） 注意：有两个波峰，波谷高于2H2O2（l）的水平线（2分） 第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点) （3）对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用（2分） NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强（2分） 19.（12分） （1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2分） （2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体（2分） （3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应（2分） （4） 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中（2分） 2NO22C N22CO2（2分） （5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解（2分）20 20