20181高三化学期末试卷石景山区带答案.docx

石景山区2017―2018学年第一学期高三期末试卷 化学 考生须知 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间100分钟。 2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 N―14 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求 1．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是 A．火箭发射 B．工业炼铁 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应 2．下列反应类型不能引入醇羟基的是 A．加聚反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应 3．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．稳定性：HBr ＞ HI D．氧化性：O2 ＞ S 4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2使品红溶液褪色 C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．NO遇到空气变为红棕色 5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是 A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋 C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应 6．化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列说法不正确的是 A．a、b、c互为同分异构体 B．b的二氯代物有三种 C．只有a不能发生加聚反应 D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面 7．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C．步骤③的试剂a必须是氧化剂 D．步骤④的试剂b可选用酒精 8．常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应： 2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA B．标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA D．上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA 9．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2 D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价 B．过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O 11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2�U3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)�Un (Fe)＝3�U2 D．反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH―===Al(OH)3↓ 12．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L•s) C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2) 13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A．用装置①及其试剂制取氯气 B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子 C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离 D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是 A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯ B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10―9.2 C．H3AsO3溶液的pH约为9.2 D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 本部分共5小题，共58分 15．（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题： （1）反应条件1是 。 （2）B分子中的官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。 （3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。 （4）试剂E是 。 （5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。 （6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。 ①苯环上仅有2个取代基且处于对位 ②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色 ③存在顺反异构 （7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

16．（7分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1）Be元素在周期表的位置______________________。 （2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。 （3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。 a．Be是一种轻金属，能与冷水反应 b．氧化铍具有高熔点 c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7 （4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。 17．（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。 （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。 （3）操作Ⅲ包含的方法有______。 （4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。 （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 ① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是 ② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。 18．（12分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1）H2O2的电子式是___________。 （2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0） ii．H2O2(l)+________________________________。 ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii （用热化学方程式表示）。 ② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是 。

③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程―能量”示意图。 （3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
滴加试剂 2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
实验Ⅰ的目的是 ，由实验（3）可得出的结论是 。 19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 Ⅰ.木炭与浓硝酸反应： （1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。 （3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：____ 假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧； 假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧； 假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧； …… （4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 ①实验方法：_________________。 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。 Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：
装置

操作 及 现象 先点燃�〈�酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走�〈�酒精灯，点燃�⒋�酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄
（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。
石景山区2017―2018学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B A A B D D B C C D C B 阅卷说明： 1．化学方程式评分标准： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 2．简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（15分）（除特别注明，均每空2分） （1）浓硝酸、浓硫酸、加热……………………………………………………………………………………………………………………（1分） （2）氨基 缩聚反应……………………………………………………………………………………（各1分，共2分） （3）CH3CHO …（各2分，共4分） （4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液……………………………………………………………………………………………………（2分） （5） ………………………………………………………………………………（2分） （6） 三种任意一种………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （7）方法1. 方法2. 方法3. 其它合理答案亦可…………………………………………………………………………………………………………………………（2分） 16．（7分） （1）第二周期，第ⅡA族………………………………………………………………………………………………………………………（1分） （2）r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)……………………………………………………………………………………………………………………（2分） （3）bc…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （4）Be2C+4OH―=== 2BeO22－+ CH4↑（写化学方程式给分）…………………………………………………（2分） 分开写按步给： Be2C+4H2O===2Be(OH)2↓+CH4↑ Be(OH)2+2OH―=== BeO22－+2H2O 17．（12分） （1）水浴加热 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （2）Fe2++2Fe3++8OH－ Fe3O4+4H2O…………………………………………………………（2分） （3）过滤、洗涤 …………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。（用酸性KMnO4 等溶液，合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………（2分） （5）① 制备过程中少量Fe2+被氧化，最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:1………………（2分） ② 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） 18. （12分） （1） …………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （2）① H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/moL…（2分） ② H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I－)成正比………………………………………………………（2分） 或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大 （只要表达出H2O2分解的反应速率与c(H2O2)、c(I－)成正比意思就行） ③ 注意：有两个波峰，波谷高于2H2O2（l）的水平线……………………………………………（2分） 第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点) （3）对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用………………………………………………………（2分） NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强………………（2分） 19.（12分） （1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O……………………………………………………………（2分） （2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体……………………………………………………………………………………（2分） （3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应………………………………………………………………………………………………（2分） （4）① 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中………………………………………………………（2分） ② 2NO2＋2C N2＋2CO2…………………………………………………………………………………………（2分） （5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解………………………………………………………………………（2分）

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