和名师对话高考化学总复习JS版溶液的酸碱性省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页1.了解溶液了解溶液pH定义。定义。2了解测定溶液了解测定溶液pH方法，能进行方法，能进行pH简单计简单计算。算。1.关于关于pH计算，计算，c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性关系。和溶液酸碱性关系。2中和滴定原理、滴定管结构和使中和滴定原理、滴定管结构和使用、滴定原理迁移应用、滴定操作和滴用、滴定原理迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。定误差分析。第2页一、溶液酸碱性一、溶液酸碱性第3页1溶液酸碱性溶液酸碱性溶液酸碱性取决于溶液中溶液酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)相相对对大小。大小。酸碱性酸碱性c(H)与与c(OH)关系关系强弱强弱酸性酸性c(H)c(OH)越大，酸性越强越大，酸性越强中性中性c(H)c(OH)碱性碱性c(H)c(H)c(OH)第4页2.溶液溶液pH(1)计计算公式：算公式：pH 。(2)溶液溶液pH与酸碱性关系：与酸碱性关系：常温常温(25)时时lgc(H)第5页3pH试纸试纸使用使用(1)方法：把小片方法：把小片试纸试纸放在表面皿上，放在表面皿上，试纸变试纸变色后，与色后，与标标准比色卡准比色卡对对比即可确定溶液比即可确定溶液pH。(2)注注意意：pH试试纸纸使使用用前前不不能能用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，不不然然待待测测液液因被稀因被稀释释可能可能产产生生误误差。差。用玻璃棒蘸取待用玻璃棒蘸取待测测液点在干燥液点在干燥pH试纸试纸上上思索思索1：(1)某溶液某溶液pH7，该溶液是否一定为中性？，该溶液是否一定为中性？(2)若已知若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？，该溶液是否一定为酸性？提提醒醒：(1)因因水水电电离离受受温温度度影影响响，温温度度不不确确定定，pH7溶溶液液不一定显中性；不一定显中性；(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。，溶液一定呈酸性。第6页二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1试验用具试验用具(1)仪仪器器：滴滴定定管管(如如图图A)、滴定管滴定管(如图如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、滴定管夹、铁架台、烧杯、。(2)试剂试剂：、蒸馏水。、蒸馏水。酸式酸式碱式碱式锥锥形瓶形瓶标标准液准液待待测测液液指示指示剂剂第7页(3)滴定管使用滴定管使用酸性、氧化性酸性、氧化性试剂试剂普通用普通用 滴定管，滴定管，因因为为 。碱性碱性试剂试剂普通用普通用 滴定管，滴定管，因因为为 。酸式酸式酸和氧化性物酸和氧化性物质质易腐易腐蚀蚀橡胶橡胶碱式碱式碱性物碱性物质质易腐易腐蚀蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开玻璃，致使玻璃活塞无法打开第8页2试验试验操作操作(以以标标准准盐盐酸滴定待酸滴定待测测NaOH溶液溶液)(1)滴定前准滴定前准备备滴滴定定管管：洗洗涤涤 装液装液排气泡排气泡调调液面液面统计统计。锥锥形瓶：注碱液形瓶：注碱液记读记读数数加指示加指示剂剂。(2)滴定滴定查查漏漏润润洗洗第9页(3)终终点判断点判断等到滴入最等到滴入最终终一滴反一滴反应应液，指示液，指示剂变剂变色，色，且且 ，视为视为滴定滴定终终点并点并统计标统计标准液体准液体积积。3数据数据处处理理按按上上述述操操作作重重复复二二至至三三次次，求求出出用用去去标标准准盐盐酸酸体体积积平平均均值值，依据，依据c(NaOH)计计算。算。在半分钟内不恢复原来颜色在半分钟内不恢复原来颜色第10页思索思索2：试验试验中滴定管和量筒中滴定管和量筒读读数有何区分？数有何区分？提提醒醒：二二者者区区分分主主要要有有两两点点：滴滴定定管管0刻刻度度在在上上方方，所所以以仰仰视视读读数数偏偏大大，俯俯视视读读数数偏偏小小；量量筒筒最最小小刻刻度度在在下下方方，所所以以仰仰视视读读数数偏偏小小，俯俯视视读读数数偏偏大大。统统计计数数据据时时，滴滴定定管管读读数数应应统统计计到到小小数数点点后后两两位位，如如20.00 mL；量筒读数统计到小数点后一位，如；量筒读数统计到小数点后一位，如20.0 mL。第11页1用用pH试纸测试纸测定溶液定溶液pH正确操作是正确操作是()A将将一一小小块块试试纸纸放放在在表表面面皿皿上上，用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取少少许许待待测测液点在液点在试纸试纸上，再与上，再与标标准比色卡准比色卡对对照照B将将一一小小块块试试纸纸用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿后后放放在在表表面面皿皿上上，用用玻玻璃棒蘸取少璃棒蘸取少许许待待测测液点在液点在试纸试纸上，再与上，再与标标准比色卡准比色卡对对照照C将将一一小小条条试试纸纸在在待待测测液液中中蘸蘸一一下下，取取出出后后放放在在表表面面皿上，与皿上，与标标准比色卡准比色卡对对照照D将将一一小小条条试试纸纸先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿后后，在在待待测测液液中中蘸蘸一一下，取出后与下，取出后与标标准比色卡准比色卡对对照照第12页解解析析：若若将将pH试试纸纸用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，对对于于非非中中性性溶溶液液相相当当于于加加水水稀稀释释，造造成成所所测测pH不不准准确确；若若用用pH试试纸纸直直接接蘸蘸取取待待测测液液会会造造成成待待测测液液被被污污染染，故故B、C、D不不正正确确。化化学学上上所所使使用用试试纸纸只有只有pH试纸不用润湿。试纸不用润湿。答案：答案：A第13页21体体积积pH2.5盐盐酸酸与与10体体积积某某一一元元强强碱碱溶溶液液恰恰好好完完全反全反应应，则该则该碱溶液碱溶液pH等于等于()A9.0B9.5C10.5 D11.0解解析析：1体体积积盐盐酸酸与与10体体积积某某一一元元强强碱碱溶溶液液恰恰好好完完全全反反应应，说说明明二二者者物物质质量量相相同同。由由题题意意可可知知，中中和和后后溶溶液液pH7，设设碱碱pHx，则，则1102.51010 x14，解得，解得x10.5。答案：答案：C第14页3进进行中和滴定行中和滴定时时，事先不，事先不应该应该用所盛溶液洗用所盛溶液洗涤仪涤仪器是器是 ()A酸式滴定管酸式滴定管 B碱式滴定管碱式滴定管C锥锥形瓶形瓶 D移液管移液管解解析析：量量取取待待测测液液和和标标准准液液滴滴定定管管或或移移液液管管都都要要用用所所盛盛溶液润洗，锥形瓶不用润洗。溶液润洗，锥形瓶不用润洗。答案：答案：C第15页4以下相关中和滴定操作正确次序是以下相关中和滴定操作正确次序是()用用标标准液准液润润洗滴定管洗滴定管往滴定管中注入往滴定管中注入标标准溶液准溶液检检 验验 滴滴 定定 管管 是是 否否 漏漏 水水 滴滴 定定 用蒸用蒸馏馏水洗水洗涤涤滴定管滴定管A BC D答案：答案：B第16页5(全国理综全国理综)以下叙述正确是以下叙述正确是()A某醋酸溶液某醋酸溶液pHa，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液倍后，溶液pHb，则，则abB在滴有酚酞溶液氨水中，加入在滴有酚酞溶液氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无至溶液恰好无色，则此时溶液色，则此时溶液pH7C1.0103 mol/L盐酸盐酸pH3.0,1.0108mol/L盐酸盐酸pH8.0D若若1 mL pH1盐酸与盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液pH7，则，则NaOH溶液溶液pH11第17页解解析析：本本题题考考查查电电解解质质溶溶液液，意意在在考考查查考考生生对对水水溶溶液液中中离离子子平平衡衡了了解解和和应应用用能能力力。醋醋酸酸在在稀稀释释时时，其其电电离离程程度度增增大大，n(H)增增大大，但但c(H)减减小小，所所以以pH增增大大，故故ab，A项项错错误误；在在滴滴有有酚酚酞酞溶溶液液氨氨水水中中，加加入入NH4Cl至至溶溶液液恰恰好好无无色色，则则此此时时溶溶液液显显弱弱碱碱性性，B项项错错误误；pH8.0溶溶液液为为碱碱性性溶溶液液，所所以以1.0108mol/L盐盐酸酸其其pH不不可可能能等等于于8，只只能能靠靠近近7，C项项错错误误；设设NaOH溶溶 液液 pH b，两两 溶溶 液液 混混 合合 后后 溶溶 液液 pH 7，则则 110 3L101mol/L100103L10b14mol/L，解得，解得b11，D项正确。项正确。答案：答案：D第18页关键点关键点1相关相关pH简单计算简单计算1单单一溶液一溶液pH计计算算(1)强强酸溶液，如酸溶液，如HnA，设浓设浓度度为为c molL1，则则c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。(2)强强碱溶液，如碱溶液，如B(OH)n，设浓设浓度度为为c molL1，则则c(H)1014/nc molL1pHlgc(H)14lg(nc)。第19页2酸碱混合酸碱混合pH计计算算(1)适合用于两种适合用于两种强强酸混合酸混合c(H)混混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)(2)适合用于两种适合用于两种强强碱混合碱混合c(OH)混混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)(3)适合用于酸碱混合，一者适合用于酸碱混合，一者过过量量时时第20页3强强酸酸(强强碱碱)、弱酸、弱酸(弱碱弱碱)加水稀加水稀释释后后pH计计算算(1)强强酸酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan(2)弱酸弱酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn(5)酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释时时，pH只只能能约约等等于于或或靠靠近近于于7，酸酸pH不能不能7，碱，碱pH不能不能7时时，水，水电电离一定受到促离一定受到促进进Ba7时时，溶液，溶液pH为为a或或14aDa7必定是水电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶必定是水电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。假如液也可能是碱溶液。假如a7时，假如是碱溶液则此时溶液中全部时，假如是碱溶液则此时溶液中全部H都是由水电离出来，此时溶液都是由水电离出来，此时溶液pHa，假如是酸溶液则此时溶，假如是酸溶液则此时溶液中全部液中全部OH都是由水电离产生，此都是由水电离产生，此第37页时溶液时溶液pOHa，pH14a。D选项中，当选项中，当ac(NH4)B 两两 种种 醋醋 酸酸 溶溶 液液 物物 质质 量量 浓浓 度度 分分 别别 为为 c1和和 c2，pH分分别为别为a和和al，则则c110c2CpH11NaOH溶溶液液与与pH3醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，滴入石蕊溶液呈滴入石蕊溶液呈红红色色D向向0.1 molL1氨水中加入少氨水中加入少许许硫酸硫酸铵铵固体，固体，则则溶液中溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大增大 第39页【解解析析】A中中将将稀稀氨氨水水加加入入稀稀硫硫酸酸中中，pH7时时，溶溶液液中中c(H)c(OH)，依依据据电电荷荷守守恒恒原原理理，可可得得2c(SO42)c(NH4)，即即c(SO42)c(NH4)，A项项错错；B中中因因为为醋醋酸酸是是弱弱酸酸，故故其其溶溶液液pH相相差差10倍倍时时，物物质质量量浓浓度度并并不不是是相相差差10倍倍，B项项错错误误；C中中因因为为醋醋酸酸是是弱弱酸酸，在在溶溶液液中中不不能能完完全全电电离离，其其电电离离部部分分恰恰好好和和氢氢氧氧化化钠钠反反应应，未未电电离离部部分分过过量量，会会继继续续电电离离，故故溶溶液液呈呈酸酸性性，滴滴入入石石蕊蕊溶溶液液呈呈红红色色，C项项正正确确；D中中加加硫硫酸酸铵铵时时，电电离离产产生生铵铵根根离离子子使使平平衡衡左左移移，c(OH)/c(NH3H2O)减小，减小，D项错误。项错误。【答案答案】C第40页易错点易错点2解读图象信息能力不强，不能与化学原理结合解读图象信息能力不强，不能与化学原理结合例例2现现有有等等pH或或等等物物质质量量浓浓度度盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液，分分别别加加入入足足量量镁镁，产产生生H2体体积积(同温同同温同压压下下测测定定)改改变图变图示以下：示以下：第41页其中正确是其中正确是()A BC D都不都不对对【错错 因因 分分 析析】错错 选选 A，将将 V(H2)看看 成成 了了 反反 应应 速速 率率；错错 选选 B，是是 对对“等等 pH与与 等等 物物 质质 量量 浓浓 度度”两两 个个 概概 念念 区区 分分 不不 清清，对对 溶溶 液液 中中 c(H)不清楚。不清楚。第42页【正确解答正确解答】错误是显而易见，因为伴随反应进行，错误是显而易见，因为伴随反应进行，V(H2)只可能增大而不可能减小。只可能增大而不可能减小。图粗看起来是正确，但要注意等图粗看起来是正确，但要注意等pH醋酸和盐酸溶液，醋酸物质量浓度要比盐酸大得多，与足量醋酸和盐酸溶液，醋酸物质量浓度要比盐酸大得多，与足量镁反应时，不但产生氢气体积更大，反应更加快，而且反应时镁反应时，不但产生氢气体积更大，反应更加快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质量浓度相同情况下，醋酸中但要注意到一个细节，在物质量浓度相同情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中小，所以其反应速率应该比盐酸中反应速率小，即取相同时间点，盐酸所对应在反应完成之前都比盐酸中小，所以其反应速率应该比盐酸中反应速率小，即取相同时间点，盐酸所对应V(H2)应比醋酸大，所以应比醋酸大，所以图也是错。图也是错。答案：答案：D第43页易错补练易错补练2在体积均为在体积均为l L、pH均等于均等于2盐酸和醋酸溶液中，分别投入盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实曲线是，则图中比较符合反应事实曲线是()第44页【解解 析析】A、B都都 是是 关关 于于 pH改改 变变 问问 题题，1 L、pH等等于于2盐盐酸酸刚刚好好与与0.23 g Na反反 应应，反反 应应 完完 成成 后后 溶溶 液液 呈呈 中中 性性，故故 pH 7，而而 1 L、pH等等于于2醋醋酸酸溶溶液液则则相相对对0.23 g Na是是过过量量，反反应应完完成成后后溶溶液液呈呈酸酸性性，pH7，所所以以A错错，B对对。Na能能够够与与盐盐酸酸、醋醋酸酸和和水水反反应应产产生生氢氢气气，相相对对钠钠来来说说这这几几个个物物质质已已经经远远远远过过量量，所所以以在在两两溶溶液液中中产产生生氢氢气气体体积积都都取取决决于于钠钠质质量量，最最终终两两溶溶液液中中产产生生氢氢气气体体积积是是相相同同，显显然然C不不对对。D项项粗粗看看起起来来盐盐酸酸与与醋醋酸酸最最终终产产生生氢氢气气体体积积相相同同，但但从从细细节节上上看看，Na在在盐盐酸酸中中反反应应比比在在醋醋酸酸中中快快，这这点点不不对对，因因为为条条件件是是“pH均均等等于于2”，反反应应开开始始后后醋醋酸酸中中氢氢离离子子浓浓度度比比盐盐酸酸中中氢氢离离子子浓浓度度大大，反反应应该然较快。该然较快。【答案答案】B第45页酸碱中和滴定在生酸碱中和滴定在生产产生活中生活中应应用用酸酸碱碱中中和和滴滴定定是是中中学学化化学学中中非非常常主主要要化化学学定定量量分分析析方方法法，是是五五个个定定量量试试验验之之一一。把把试试验验应应用用于于实实践践，以以提提升升学学生生从从事事科科学学探探究究能能力力和和综综合合素素质质，并并学学会会用用表表格格方方式式去去分分析析问问题题。利利用用中中和和滴滴定定原原理理，处处理理氧氧化化还还原原滴滴定定试试验验，从从而而考考查查学学生生知知识识迁移能力，也是近几年高考命迁移能力，也是近几年高考命题趋势题趋势。第46页试验探究试验探究食醋是日常饮食中一个调味剂，对改进食物口感、促进食欲、食醋是日常饮食中一个调味剂，对改进食物口感、促进食欲、促进食物消化等都有独特功效。利用滴定分析法能够测定食醋促进食物消化等都有独特功效。利用滴定分析法能够测定食醋总酸含量总酸含量食醋总酸含量是指食醋总酸含量是指100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸计以醋酸计)质量，也称食醋酸度。国家标准要求质量，也称食醋酸度。国家标准要求酿造食醋总酸含量不得低于酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。第47页某某研研究究性性学学习习小小组组设设计计并并实实施施测测定定食食醋醋总总酸酸含含量量试试验验方方案以下：案以下：用用 25 mL移移 液液 管管 移移 取取 某某 品品 牌牌 市市 售售 食食 醋醋 25.00 mL，置置于于250 mL容量瓶中，加水稀容量瓶中，加水稀释释至刻度，至刻度，摇摇匀得待匀得待测测食醋溶液。食醋溶液。把把0.1000 molL1标标准准NaOH溶液装入碱式滴定管。溶液装入碱式滴定管。用用25 mL移移液液管管从从容容量量瓶瓶移移取取待待测测食食醋醋溶溶液液25.00 mL，置于洗，置于洗净锥净锥形瓶中，加入形瓶中，加入23滴指示滴指示剂剂。用用0.1000 molL1标标准准NaOH溶液滴定待溶液滴定待测测食醋溶液至滴定食醋溶液至滴定终终点；点；第48页重复上述步重复上述步骤骤3次，所得次，所得试验试验数据以下表：数据以下表：试验次数试验次数第第1次次第第2次次第第3次次第第4次次待测食醋体积待测食醋体积VCH3COOH(aq)/mL25.0025.0025.0025.00所用所用0.1000 molL1标准标准NaOH溶液体积溶液体积VNaOH(aq)/mL19.9920.5020.0019.95第49页请请回答以下回答以下问题问题：(1)稀稀释释食食醋醋所所用用蒸蒸馏馏水水要要经经过过煮煮沸沸处处理理，其其目目标标是是_。(2)若若将将碱碱式式滴滴定定管管洗洗净净后后，直直接接盛盛装装标标准准NaOH溶溶液液完完成成后后续续试试验验，会会造造成成测测定定结结果果_(填填“偏偏高高”、“偏偏低低”或或“无影响无影响”)。(3)本本试试验验中中，选选择择适适当当指指示示剂剂能能够够是是_(填填字字母母)。A甲基橙甲基橙 B石蕊石蕊 C酚酚酞酞第50页(4)在滴定在滴定过过程中，要注意：程中，要注意：使滴定管内使滴定管内标标准准NaOH溶液滴入溶液滴入锥锥形瓶中；形瓶中；_；眼睛注意眼睛注意观观察察锥锥形瓶中溶液形瓶中溶液颜颜色改色改变变和加入碱液速度；和加入碱液速度；靠靠近近终终点点时时应应该该减减慢慢加加入入碱碱液液速速度度。当当_，即即到达滴定到达滴定终终点。点。(5)此此研研究究性性学学习习小小组组测测定定该该品品牌牌食食醋醋总总酸酸含含量量为为_。第51页【解析解析】(1)蒸馏水中溶有蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去，影响测定结果，煮沸除去CO2。(2)碱碱式式滴滴定定管管没没用用标标准准液液润润洗洗，会会消消耗耗较较多多NaOH溶溶液液，造成测定结果偏高。，造成测定结果偏高。(3)NaOH溶溶液液滴滴定定CH3COOH得得到到CH3COONa，溶液显碱性，指示剂最好选择酚酞。，溶液显碱性，指示剂最好选择酚酞。(4)因因为为是是NaOH溶溶液液滴滴定定CH3COOH，注意滴定终点颜色改变为由无色突然变为粉红色。，注意滴定终点颜色改变为由无色突然变为粉红色。第52页5)把把误误差差较较大大第第2次次滴滴定定数数据据舍舍去去。VNaOH(aq)c(NaOH)VCH3COOH(aq)c(CH3COOH)c(CH3COOH)0.07992 molL1。因因为为从从250 mL容容量量瓶瓶中中取取出出25 mL醋酸，所以原醋酸物质量浓度为醋酸，所以原醋酸物质量浓度为0.7992 molL1。即即每每升升食食醋醋中中含含CH3COOH：0.7992 molL160 gmol147.95 g。每每100 mL食醋含食醋含CH3COOH 4.795 g。第53页【答案答案】(1)驱驱赶赶其其中中溶溶解解CO2，预防滴定时消耗一定量，预防滴定时消耗一定量NaOH溶液，造成测定结果偏高溶液，造成测定结果偏高(2)偏高偏高(3)C(4)边加边振荡锥形瓶边加边振荡锥形瓶 当当最最终终一一滴滴NaOH标标准准溶溶液液滴滴入入，溶溶液液颜颜色色由由无无色色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色(5)4.795 g/100 mL第54页1以下溶液必定以下溶液必定显显酸性是酸性是()A含含H溶液溶液B能使酚能使酚酞显酞显无色溶液无色溶液CpH7溶液溶液Dc(OH)c(H)溶液溶液答案：答案：D第55页2以下叙述正确是以下叙述正确是()A不不论论是是纯纯水水，还还是是酸酸性性、碱碱性性或或中中性性稀稀溶溶液液，在在常常温下，其温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于等于1107mol/L溶液一定是中性溶液溶液一定是中性溶液C 0.2 mol/L CH3COOH溶溶 液液 中中 c(H)是是 0.1 mol/L CH3COOH溶溶 液液 中中 c(H)2倍倍D任何任何浓浓度溶液都能度溶液都能够够用用pH来表示其酸性来表示其酸性强强弱弱答案：答案：A第56页3(天津理综天津理综)以下液体均处于以下液体均处于25，相关叙述正确是，相关叙述正确是()A某物质溶液某物质溶液pHc(CH3COO)第57页解解析析：本本题题考考查查电电解解质质溶溶液液性性质质，考考查查考考生生定定量量或或定定性性分分析析问问题题能能力力。A项项还还可可能能是是酸酸式式盐盐溶溶液液，如如NaHSO4；番番茄茄汁汁中中c(H)104.5 mol/L，牛牛奶奶中中c(H)106.5 mol/L，故故二二者者c(H)之之 比比 为为：10 4.5/10 6.5 100，B项项 正正 确确。溶溶 解解 度度 是是 指指 溶溶 质质 在在 蒸蒸 馏馏 水水 中中 溶溶 解解 量量，C项项 不不 正正 确确。pH 5.6溶溶 液液 中中 c(H)c(OH)，依依 据据 电电 荷荷 守守 恒恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则，则c(Na)c(CH3COO)，D项不正确。项不正确。答案：答案：B第58页4用已知用已知浓浓度度NaOH溶液溶液测测定某定某H2SO4溶液溶液浓浓度，参考度，参考图图示从下表中示从下表中选选出正确出正确选项选项()答案：答案：D锥形瓶锥形瓶中溶液中溶液滴定管中溶滴定管中溶液液选取指选取指示剂示剂选取滴选取滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲C碱碱酸酸石蕊石蕊甲甲D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙第59页5(12月新课标教学质量抽样月新课标教学质量抽样)某温度下，某温度下，CO2饱和溶液饱和溶液浓度是浓度是0.03 molL1，其中，其中1/3CO2转变为转变为H2CO3，而，而H2CO3仅有仅有0.1%发发生以下电离：生以下电离：H2CO3HHCO3，则溶液，则溶液pH约为约为()A3B4 C5D6答案：答案：C第60页6某某烧烧碱碱样样品品中中含含有有少少许许不不与与酸酸作作用用可可溶溶性性杂杂质质，为为了了测测定其定其纯纯度，度，进进行以下滴定操作：行以下滴定操作：A在在250 mL容量瓶中配制容量瓶中配制250 mL烧烧碱溶液碱溶液B用用碱碱式式滴滴定定管管量量取取25.00 mL烧烧碱溶液于碱溶液于锥锥形瓶中并加几滴甲基橙指示形瓶中并加几滴甲基橙指示剂剂C 在在 天天 平平 上上 准准 确确 称称 取取 烧烧 碱碱 样样 品品 g，在，在烧烧杯中加蒸杯中加蒸馏馏水溶解水溶解D 将将 物物 质质 量量 浓浓 度度 为为 m molL 1标标 准准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，溶液装入酸式滴定管，调调整液面，整液面，记记下开始刻度下开始刻度V1 mLE在在锥锥形形瓶瓶下下垫垫一一张张白白纸纸，滴滴定定到到终终点点，统统计计终终点点刻刻度度为为V2 mL第61页请请完成以下完成以下问题问题：(1)正确操作步正确操作步骤骤是是(填写字母填写字母)：_D_。(2)滴滴定定管管读读数数应应注注意意_。(3)操操作作中中锥锥形形瓶瓶下下垫垫一一张张白白纸纸作作用用是是_。(4)操操作作D中中液液面面应应调调整整到到_；尖尖嘴嘴部部分分应应_。第62页(5)滴滴定定到到终终点点时时锥锥形形瓶瓶内内溶溶液液pH约约为为_；终终点点时颜时颜色改色改变变是是_。(6)若若酸酸式式滴滴定定管管没没用用标标准准H2SO4润润洗洗，会会对对测测定定结结果果有有何何影影响响_(填填“偏偏高高”“”“偏偏低低”或或“无无影响影响”，其它操作均正确，其它操作均正确)。(7)该该烧烧碱碱样样品品纯纯度度计计算算式式是是_。第63页答案：答案：(1)CABE(2)滴滴定定管管垂垂直直；装装液液和和放放液液后后需需要要等等一一会会，待待液液面面上上下下不不发发生生改改变变时时才才能能读读数数；读读数数时时要要平平视视，视视线线与与凹凹液液面面最最低低点点相平；读数应到相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色改变情况便于准确判断滴定终点时溶液颜色改变情况(4)零刻度或零刻度以下某一刻度充满溶液，无气泡零刻度或零刻度以下某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色由黄色变为橙色(6)偏高偏高(7)第64页