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2014杭州外国语学校高考化学五月模拟试卷(有答案) 已知相对原子质量 N：14 O：16 Na：23 7日常生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 8下列热化学方程式或离子方程式正确的是 A已知H2的标准燃烧热H = -285.8kJmol-1，则用热化学方程式可表示为： H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H = -285.8kJmol-1 BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ +2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClO CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+ +H+2OH- NH3+2H2O D用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42- + 4H+ 9下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是 A用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度 B在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL饱和的NaF溶液，再加入1mL3.mol/L的氨水，整个过程都无明显现象 C向1mL1的NaOH溶液中加入2ml2的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X是甘油 D用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高 10头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S B该物质具有两性 Clmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5 mol； l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。 D该物质的分子结构中有3个手性碳原子。 11有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是 A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2O C充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 D放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进 左槽13、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是： H2A = H+ + HA ； HA- H+ + A2 B当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-) C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯 水大 D 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系： 2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-) 26. (14分)亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。 （1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式 ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式 ；将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 色变为绿色，写出该反应的离子方程式 。 （2）写出氮氧化物（NO、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式 ；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。 （3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 。 A.稀盐酸 B.AgNO3溶液 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 （4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 (填溶液中溶质的化学式） （5）工业品硝酸钠含少量杂质 (Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物)，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验： a.称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中， 充分搅拌后加入10mL 2.0molL1的A溶液(足量)，充分反应后过滤。 b.向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液。c.取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06 molL1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL。有关反应为：I2+2S2O32=2I+S4O62 A溶液中的溶质的化学式是 ，加入A溶液的作用是 。 B物质是 ，滴定终点时的颜色变化是 。 若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是(任写一点) 。27（15分）硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石。 （1）以浓硫酸为电解质，按右图装置实验，小灯泡昏暗。请写出浓硫酸的电离方程式；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来。用化学方程式表示增亮的原因。 （2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发： 一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐。用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理； 其二是高温热还原： BaSO4+4CBaS+4CO BaSO4+4H2BaS+4H2O 试比较两种还原开发的优劣 。 CO能不能还原硫酸钡?若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式。 中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得。其反应思路式为： _CxHy+_H2O _CO2+_H2 配平该反应方程式；、。指出氧化剂；还原剂。标出电子转移的方向和数目。 （3）已知： 反应温度 300 400 500 600 700 平衡常数 3.8 5.7 8.5 9.2 9.8 正向反应的反应热H0（ NaClNaNO2（1分） （5）可以加盐酸或稀硫酸除去NO2各1分，共2分；）。 淀粉（1分） 蓝色无色（1分）NO2未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的I氧化、部分S2O32与Ag+反应（写出其中一点即给1分） 27、(1)H2SO4 H+HSO4 或2H2SO4 H3SO4+HSO4 BaSO4+H2SO4=Ba2+2 HSO4 (2)CO32+BaSO4 BaCO3+SO42 原料易得，成本低，不足之处是原料利用率不高，污染严重； 原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低。BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解。 BaSO4+4CO=BaS+4CO2 2，4x，2x，y+4x；水、CxHy；(3) ，500 (4) BaSO4+4H2BaS+4H2O利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌 (5)焓增、熵增反应；利用绿色能源，寻找理想催化剂（生物催化剂）。 28、（14分） （1）对二甲苯 （1分）否（1分） 四氯化碳的沸点比钠的熔点低。（2分）（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分） （2） 有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解 ，（2分） 导气及冷凝回流 ， （1分）防止空气中的水蒸气进入烧瓶。（1分） （3） 使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；（1分）（注：NaCl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出） 分液漏斗 。（1分） （4） 干燥水分 。（1分） （5） b ， a 。（1分，说明：两空共1分，均正确才给分） 平衡压强、提供汽化中心、防暴沸 。（2分，说明：任意答出一点即给满分） 29、(1)羟基、醛基 (3)消去反应 氧化反应 (4) 2Cu(OH)2加热(DD) Cu2O2H2O (5) (5) 5种20 20