2013度第二学期期中考试高一化学试题及答案.doc

2013-2014学年度第二学期期中考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）
1．在短周期元素中属于金属的共有(　　)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(　　)
A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F的原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
3．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下
A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量
6．决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
7．区别CH4和C2H4的方法最好是 （ ）
A.比较它们在水中的溶解度大小 B.嗅闻它们的气味
C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D.点燃它们后，观察火焰
8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（ ）
A．电子式 B．结构式 C．结构简式 D．实验式
9．下列物质属于同系物的一组是 （ ）
A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3 与 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8 D． O2与O3
10．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）
A 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B 将混合气体通过溴水
C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

二、单项选择题Ⅱ（本题20小题，每题2分，共40分。）
11. 下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是(　　)
A．SiH4、PH3、HCl、HF B．NH3、HF、PH3、HCl
C．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl
12．下列比较中正确的是(　　)
A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ B．氧化性：F2>Cl2>S
C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O
13．aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子， 它们的电子层结构相同， 下列判断中正确的是(　　)
A．原子序数：X>Y B．a＋n＝b－m
C．Y一定是非金属元素 D．X一定是金属元素
14．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为(　　)
A．Hm＋2bXOb B．Hm－2bXOb C．Hb＋mXOb D．H2b－mXOb
15．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A．两种不同元素的原子和离子 B．同一元素的两种离子
C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子
16．下列电子式书写错误的是(　　)

17．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是(　　)
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
18．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na
19．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
20．对于放热反应，下列说法正确的是
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
21．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量
22．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
23．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
24．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
25．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
26．一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）

正反应速率
逆反应速率
A
υ（A）=2mol/(l.min)
υ（B）=2mol/(l.min)
B
υ（A）=2mol/(l.min)
υ（C）=2mol/(l.min)
C
υ（A）=1mol/(l.min)
υ（B）=2mol/(l.min)
D
υ（A）=1mol/(l.min)
υ（C）=1.5mol/(l.min)

27．室温时，用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
28．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是 （ ）
A．②>③>①>④ B．③>①>②>④ C．②>③>④>① D．②>①>③>④
29．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ）
A.乙烷 B. 丙烷 C.正丁烷 D.正戊烷
30．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是 （ ）
A 甲烷 B 乙烯 C 乙烷 D 苯
三、多项选择题（本题5小题，每题3分，共15分。每题至少有两个选项符合题意，全选对给3分；少选且对给1分，错选给0分。）
31．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R既能被还原也能被氧化
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol
32．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．20和9
33．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
34．同分异构体现象是有机化学中的一种普遍现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是 （ ）
A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体
B．组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体
C．互为同分异构体的物质性质相同 D．互为同分异构体的物质不是同系物
35．下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A、乙烯使溴水褪色 B、苯的硝化反应
C、苯在铁粉催化下与液溴反应 D、乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
四、非选择题（本题4题，共35分）
36(8分)．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强。则：
(1)A、B分别是：A_______，B_______。（填化学式）
(2)D的离子结构示意图为________。
(3)B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应可生成______种盐，A的最高价氧化物的水化物的电子式_______________，其中含有的化学键为_________

37. （５分）有下列各组微粒或物质： CH3
A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H Cl CH3
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（1） 组两种微粒互为同位素； (2) 组两种物质互为同素异形体；
(3) 组两种物质属于同系物； (4) 组两物质互为同分异构体；
(5) 组两物质是同一物质。

38.(12分)某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________
⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为多少？
　（写计算过程）

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
⑷ 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
① 降低温度：__________
② 加入催化剂：__________
③ 增大容器的体积：__________

39.（１０分） 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构式_______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_______________________________________________，反应类型________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________。
(4)B与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
_________________________________________________，反应类型________。

2013~2014学年度第二学期期中考试
高一化学（答案）
一、单项选择题Ⅰ（每小题1分，共10分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
A
A
C
C
C
B
二、单项选择题Ⅱ（每小题2分，共40分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
D
A
C
A
B
D
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
C
D
B
C
D
A
A
B
A
三、多项选择题（每小题3分，共15分）
题号
31
32
33
34
35
答案
BD
CD
BC
AD
AD
四、非选择题（共35分）
36（共8分 前４空每空1分后两空每空２分）
(1)Na；C；
H
Na
+
O
(2) (3)两（２）　　　　　　　　　　；离子键　共价键（极性键）

３7、（共5分 每空１分）B A C E D
38.（１２分）
⑴ 3X + Y2Z （2分）
⑵ Z变化的浓度：0.2mol÷2L=0.1mol/L (2分)
Z的反应速率：0.1mol/L÷2min=0.05 mol·L-1·min-1 （2分）
答Z表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 （1分）
⑶ AB （2分）
⑷ ①减小②增大③减小 （每空1分）

３９（共10分 反应类型每空一分，其余每空两分）
(1) CH2=CH2
(2)CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3　加成反应
(3)溶液分层，下层无色，上层紫红色
(4) 　取代反应