高一化学上学期期中试题106.doc

陕西省西安市第七十中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题
分值：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Ag–108 Na–23 Zn–65 Mg–24 Fe–56 Cu–64 Al–27 S –32 Cl–35.5
一、选择题：（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1、下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（　　）

A B C D
2、理解概念，要密切关注概念的有关细节，下列说法正确的是（　　）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
4、在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+
C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－
5、下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－
NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－
C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
6、下列各组仪器常用于物质分离的是（　　）

A．①③⑥　 B．②③⑥ C．②④⑥  D．②③⑤
7、下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化铜与稀盐酸反应 O2― +2H＋ = H2O
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH－ = HCO3－
8、分散系和我们生活息息相关。下列有关胶体说法不正确的是（　　）
A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．胶体中分散质粒子的大小通常大于100nm
C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．向沸水中逐滴加入适量的FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
9、下列反应中符合H+ + OH－ =H2O离子反应的是 （　　）
A．稀硫酸与稀氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀硝酸与氢氧化钡溶液 D．盐酸与氢氧化铁胶体反应
10、将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．5a/b mol·L-1 B．10a/b mol·L-1 C．b/5a mol·L-1 D．a/b mol·L-1
二、选择题：（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）
11、除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
12、下列微粒不具有氧化性的是 （　　）
A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe3+
13、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原CuO
14、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（　　）
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同温度、相同质量的SO2和SO3
15、下列溶液与20mL 1 mol/L的NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
A．10 mL 1 mol/L的Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L的 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol/L的AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Cu(NO3)2溶液
16、在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为（　　）
A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L
17、某科研小组需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制时应称量NaOH的质量为（　　）
A．20.0g B．19.2g C．40.0g D． 80.0g
18、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子
Na+
Al3+
Cl－
X
个数
3a
2a[来
a
b
A．SO42—、4 a B．NO3—、4 a C．OH—、8 a D．SO42—、8 a
19、某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ）
A．一定含SO42－ B．一定含Ag+ C．可能含SO42－ D．可能含CO32－
20、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

三、填空题：（5小题，共37分）
21、（7分）现有下列14种物质：⑴ H2O ⑵ 空气 ⑶ 铝 ⑷ CaO ⑸ H2SO4 ⑹ Ca(OH)2 ⑺ CuSO4 ·5H2O ⑻ 碘酒 ⑼ C2H5OH ⑽ NaHCO3 ⑾ 碳酸钡　⑿ 氨气 ⒀ 甲烷　⒁ 稀硝酸, 用序号填空：
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 。
22、（6分）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、和Fe2(SO4)3。
（1）这六种物质中， 是反应物， 是生成物。
（2）反应物中，氧化剂是 ，被还原的元素是 。
23、（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个氧原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。
24、Ⅰ（4分）你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验。（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯。 乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯。
操作：(1)将醋倒入玻璃杯内。(2)把鸡蛋放入杯中。(3)仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样。乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些。
同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈。于是就换用了冰醋酸(纯净的醋酸)。结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来。请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式 。
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？ 。
Ⅱ（4分）可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 。
（4）除去O2中少量的水蒸气，用 。
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用 。
（6）除去KCl中的KClO3，用 。
25、（11分）四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 （选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是 溶液，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 溶液，出现白色沉淀的是 溶液，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 溶液，出现白色沉淀的是 溶液。三次实验中都没有明显现象的是 溶液。
四、实验题：
26、（8分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是 。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为 m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→ → → → →④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。②未冷却至室温就转移到容量瓶中。③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
五、 计算题：
27、（5分）常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合液。水的密度为1g/cm3。(计算结果均须保留到小数点后面两位数字)
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；

（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；

高一化学期中参考答案
选择题：（1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
A
B
B
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
D
D
D
A
A
C
D
填空题：（5小题，共37分）
21、（7分，每空1分） ⑵⑻⒁ ；⑴⑷；⑸；⑹；⑺⑽⑾；⑼⒀ ；⑴⑶⒁。
22、（6分）
（1）FeSO4和HNO3；（2分）NO、H2O、Fe(NO3)3、和Fe2(SO4)3；（2分）
（2）HNO3（1分）N或氮（1分）
23、（共5分，每空1分）
（1）16g ；0. 5NA或3.01×10 （2）CO2；NH3 （3）0.2mol/L
24、 （8分）
Ⅰ．（1）CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-（2分）
（2）换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了。（2分）
Ⅱ．（4分，每空1分）（3） A （4）D （5） B （6） C
25、 （11分，每个方程式2分，其他每空1分，）
（1）稀硝酸、Na2CO3、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
（2）Ba(NO3)2、Na2SO4、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3、NaCl、NaNO3。
26、 （8分）
（1）⑤ （1分）；500mL容量瓶（1分）；（2）5.4 （1分）；（3）搅拌；（1分）引流（1分）
（4）8 5 6 7 （1分）；（5）1 4 5 （2分）
27、（5分）
（1） (2分) w ＝
（2） (3分)＝43.48 cm3，c＝＝3.93 mol / L
或：c ＝＝3.93 mol / L