高一化学上学期期中试题116.doc

大庆四中2016～2017学年度第一学期期中考试高一年级
化学学科试题

考试时间：90分钟 分值：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16,Na-23，S-32, Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关混合物的分离方法中，正确的是 ( )
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法
B．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
C．除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
2．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子
数 （ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
3下列溶液与20mL 1 mol· L－1NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是 （ ）
A.10 mL 1mol· L－1Mg(NO3)2 溶液 B.5 mL 0.8mol· L－1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2mol· L－1AgNO3溶液 D.10 mL 0.5mol· L－1 Cu(NO3)2溶液
4.下列说法正确的是 （ ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
5．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应
方程式如下：2Al＋Fe2O3

高温
2Fe＋Al2O3，其中Al是 （ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
6．下列说法正确的是 （ ）
A.常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算
B.在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2 所含的分子个数比为1：3
C.将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol· L－1
D.1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023个氧原子
7．标准状况下11.2 L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是（　　）
A．16g 　 B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-1
8． 根据下列化学方程式：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl +I 2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，
2KMnO4+ 16HCl =2 MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl，
判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的 （ ）
A.I2 > Cl2 > FeCl3 > KMnO4 B.KMnO4 > Cl2 > FeCl3 > I2
C.Cl2 > I2 > FeCl3 > KMnO4 D.FeCl3 > KMnO4 > Cl2 > I2
9．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．常温常压下，32 g 臭氧中含有2NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．23 g钠离子中含有的电子数为NA
D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 2mol H+ 被氧化时转移2mol 电子
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B. 氧化钠和盐酸 O2- + 2H+ = H2O
C. 澄清石灰水和稀盐酸 OH- + H+ = H2O
D. 铜和稀硫酸 Cu +2 H+ = Cu2+ + H2↑
11． 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14 H2O下列判断合理的是 ( )
　A．Fe(NO3)x中的x为2
　B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
　C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
12．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 （ ）
①K+ Cl- NO3- S2- 　 ②K+ Fe2+ I- SO42-　 ③Na+ SO42-　Cl- NO3-
④Na+ Ca2+　Cl- HCO3- ⑤K+ Ba2+ NO3- Cl-
A. ①③ B. ③ ④ C. ③⑤ D. ②⑤
13． 在一定条件下，PbO2 与Cr3+ 反应，产物是Cr2O72- 与Pb2+ ，则与2molCr3+ 反应
所需 PbO2 的物质的量为 （ ）
A．3.0 mol B．1.5mol
C．1.0mol D．0.75mol
14． 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）
A.Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + Ba(NO3)2
B. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + CuO = FeO + Cu
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag2SO4 + 2HCl = 2AgCl↓ +H2SO4
D. CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2CO3 + H2O
15．能用离子方程式H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4 ↓ + H2O 来表示的反应是（ ）
A. 等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B. 稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
C. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
D. 硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

　16.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 （ )
A.相同质量、不同密度的N2O 和 CO2
B.相同体积、相同密度的CO 和 C2 H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D.相同压强、相同质量的C2H4和C3H6
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（12分） 回答下列问题：
I、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　
⑧C2H5OH（酒精）⑨盐酸　⑩氨水（用序号作答）。
　上述十种物质中，其中属于电解质的有　　　　　，属于非电解质的有　 　 　 。
II、今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓
度是0.7mol·L－1。 Al3＋浓度应等于 　
III、根据反应8 NH3 ＋ 3 Cl2 ＝ 6 NH4Cl ＋ N2，回答下列问题：
⑴ 该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。
⑵ 该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑶ 用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。
(4)标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3 ，该溶液的

物质的量浓度的算式为 C= （不需化简）

18． （12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、
NO3－ 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
  (1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
  (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
  (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质 的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。 
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯
净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为  _____________________________、 ________________________________________。(设过程中没生成氢氧化银沉淀)
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。 
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。 

19．（14分）（1）写出下图中序号①～②仪器的名称：
①
②
③

I II III

① ； ② ；
（2） 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中正确的是

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上
的部分内容。现需要480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸，用该浓硫酸配制。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④ 玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该浓硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
c．经计算，所配制1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，没有补充几滴水至刻度处。

20（14分）现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．
（1）用甲酸（HCOOH）（浓硫酸为催化剂和脱水剂）制备一氧化碳的化学方程式是
；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是______，
尾气的主要成分是______；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为______（填字母）；
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1
c．熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案（提示：铜可溶于热浓硫酸和浓、稀硝酸，并生成有害气体SO2 、NO2 、
NO等）
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）______；
②写出有关反应的化学方程式______．
大庆四中2016～2017学年度第一学期期中考试高一年级
化学学科试题答案
一． （16题，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
D
B
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
C
A
A
C
D

17、（12分）I 和III （1）每空1分，其余每空2分
I ③④⑤⑥⑦ ②⑧
II 0.4mol/L
III （1）Cl2或氯气 N或氮 （2）3:2
（3）8 NH3＋ 3 Cl2 ＝ 6 NH4Cl ＋ N2 （4）
18. （12分）除了（4）每空1分，其余每空2分
(1)3 (2)B (3)Mg (4)Ag＋ ＋Cl－ ===AgCl↓ Mg2＋ ＋2OH－==Mg(OH)2↓
(5)n(K＋ )∶n(Mg2＋ )∶n(NO3－ )＝4∶1∶6
(6)Ba2＋ ＋2OH－ ＋2HCO3－ == BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
19、（14分）（每空2分) （1）① 蒸馏烧瓶 ② 冷凝管 （2）ABC
（3）a. 18.4 b. 500ml容量瓶 c. 27.2 d. A B
20.(14分)（每空2分)
(1)HCOOH → CO + H2O (2)样品由黑色变红色； CO、CO2
(3) cab (4)80%
(5) 用蒸馏水稀释浓硫酸，取一定质量的样品加入足量稀硫酸，充分反应后过滤洗涤干燥，称量，计算。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O