高一化学上学期第四次双周练试题B卷.doc

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第四次双周练试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA C在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2先将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A.1 molL1 B.0.1 molL1 C.0.01 molL1 D.10 molL13下列叙述正确的是() A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为() (m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)gA仅 B仅 C仅 D5过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是() ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO37下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D8在反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为() A mol B mol C mol D mol9离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示() ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应10做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤() A稀HCl B浓HNO3 C稀HNO3 D稀H2SO411镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的() A质量之比为32 B物质的量之比为32 C摩尔质量之比为23 D失电子数之比为2312为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤13某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是() AFe3 BMg2 CFe2 DAl314在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：FeH2CuCuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是() A消耗氧化铜的质量相同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量相同15向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为() A4.8 g B2.4 g C6.4 g D1.6 g16在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含铜17下表中对离子方程式书写的评价正确的是() 选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OHH=H2O正确18下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A钠和冷水反应Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe3H219某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中() A有Mg2和Al3 B有Al3，没有Mg2C有Mg2，没有Al3 D有大量的H、Mg2和Al320镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 molL1盐酸中且恰好完全反应。若加入2 molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为() A100 mL B1 000 mL C500 mL D1 500 mL二、非选择题（6小题，共60分）21(10分)书写下列反应的离子方程式（1）碳酸氢钠与盐酸反应 （2）NaHCO3溶液加入足量石灰水 （3）偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸 （4）向铝盐中滴加氨水 （5）用FeCl3溶液腐蚀Cu来制线路板 22(9分)物质AE均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除AE外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：物质BCD类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_；属于复分解反应的是_。(3)写出反应和的离子方程式：_。23(10分)完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。（填元素符号）24(10分)已知有如图所示物质的相互转化：试填写下列空白：(1)B的化学式：_，D的化学式：_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应：_；向G溶液中加入A：_。(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为_。25(8分)在50 mL 1molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。（1）当a3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。（2）当a满足_条件时，无沉淀产生。（3）当a满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为_g。26现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_；_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。20162017学年上学期2016级第四次双周练化学答案1-20 CBCDA DBAAA BDCAB CBCAB21(10分) （1）HCOH=CO2H2O（2）Ca2OHHCO=CaCO3H2O（3）AlOH(少量)H2O=Al(OH)3（4）3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH（5）2Fe3Cu=2Fe2Cu222(9分) (1)盐、碱、碱性氧化物 （每空1分）(2)、；、 （每空2分）(3)CuO2H=Cu2H2O、FeCu2=CuFe2 （每空1分）23(10分)（1）（每空2分）（2）123 （3）632 ；23129 （4）NaMgAl24(10分) (1)FeCl2KCl （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）(3)AgCl=AgCl2Fe3Fe=3Fe2 （每空2分）(4)0.2NA(或1.2041023) （2分）25(8分)（1） mol（每空2分） （2）a4 （3）3a4；3.9(4a)26（13分） (1)6 molL1盐酸；硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 （每空2分）(2)除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2（每空1分）(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3 （每空2分）(4)78% （2分）