高一化学上学期第四次双周练试题B卷.doc

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第四次双周练试题（B卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2．先将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A.1 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 C.0.01 mol·L－1 D.10 mol·L－1
3．下列叙述正确的是(　　) 　
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
4．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(　　)
①(m＋0.8)g　②(m＋1.0)g　③(m＋1.2)g　④(m＋1.6)g　⑤(m＋1.4)g
A．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤
5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
6．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
8．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(　　)
A． mol B． mol C． mol D． mol
9．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
10．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤(　　) 　
A．稀HCl B．浓HNO3 C．稀HNO3 D．稀H2SO4
11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　　)
A．质量之比为3∶2 B．物质的量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．失电子数之比为2∶3
12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
13．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(　　)
A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)
A．4.8 g B．2.4 g C．6.4 g D．1.6 g
16．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜
17．下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
正确
18．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
19．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)
A．有Mg2＋和Al3＋ B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有Mg2＋，没有Al3＋ D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

20．镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol·L－1盐酸中且恰好完全反应。若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为(　　)
A．100 mL B．1 000 mL C．500 mL D．1 500 mL
二、非选择题（6小题，共60分）
21．(10分)书写下列反应的离子方程式
（1）碳酸氢钠与盐酸反应
（2）NaHCO3溶液加入足量石灰水
（3）偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸
（4）向铝盐中滴加氨水
（5）用FeCl3溶液腐蚀Cu来制线路板

22．(9分)物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别：
物质
B
C
D
类别

(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是__________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(10分)完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是__________。
（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_____________。（填元素符号）
24．(10分)已知有如图所示物质的相互转化：

试填写下列空白：
(1)B的化学式：________，D的化学式：________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反应：________________________________________________________；
向G溶液中加入A：_______________________________________________________________。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为________。
25．(8分)在50 mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。
（1）当a≤3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
（2）当a满足________条件时，无沉淀产生。
（3）当a满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。
26．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________________________________。
(2)装置B的作用是__________________________，装置C的作用是____________________________，
装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________；__________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

2016—2017学年上学期2016级第四次双周练化学答案
1-20 CBCDA DBAAA BDCAB CBCAB
21．(10分) （1）HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
（3）AlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓
（4）3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH
（5）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
22．(9分) (1)盐　、碱、　碱性氧化物 （每空1分）
(2)①、②、⑦；　③、④、⑤ （每空2分）
(3)CuO＋2H＋==Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋ （每空1分）
23．(10分)（1）∶∶　（每空2分）
（2）1∶2∶3 （3）6∶3∶2　 ；23∶12∶9　 （4）Na>Mg＝Al
24．(10分) (1)FeCl2　KCl （每空1分）
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （2分）
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ （每空2分）
(4)0.2NA(或1.204×1023) （2分）
25．(8分)（1） mol　（每空2分）
（2）a≥4　 （3）3＜a＜4　；3.9(4－a)
26．（13分）
(1)6 mol·L－1盐酸；　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 （每空2分）
(2)除去气体中的HCl　；干燥气体　；吸收装置D中反应剩余的CO2（每空1分）
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 （每空2分）
(4)78% （2分）