高一化学上学期第一次月考试题39.doc

三明一中20162017学年度上学期第一次月考卷高一化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N14 O16 Na23 Mg24 S-32 Cl35.5 Mn55 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1不能直接用观察法得出的结论是A氯气是呈黄绿色的气体 B氯气有强烈的刺激性C氯气有毒 D氯水中含氯气分子2在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl23查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是 A.实验法 B. 分类法 C. 观察法D.比较法4. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的A B C D 5.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是 A.X-射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振6当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是ANaOH BNaCl CHCl DNa2CO37非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个9下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液10.将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是 A钠熔成小球、四处游动 B钠浮在液面上C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊11下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体12右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是AD中可以是水 BD中可以是饱和食盐水CD中不可能是浓H2SO4 D通入的氯气中含有水蒸气13实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D14.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D 15同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY16下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上17.实验室中需要配制2molL-1 NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A500mL，40gB500mL，34.4gC430mL，34.4gD430mL，40g 18. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子19在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是 A22 B44 C28.25 D88 20由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A. 1-1.75a%B. 1.75a%C.1.25a%D.无法计算21等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数之比为17：16 B它们的原子个数之比为17：16C它们的氢原子个数之比为17：12 D它们所含氢的质量比为17：1222相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5 A B C D23等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A123 B169 C133 D13624有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A234 g B255g C31 g D无法计算第卷 （非选择题 共52分）二、填空与简答题（共38分）25.（5分）摩尔是_的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为_ _。1.5mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol O原子，含有_ _个 H原子。26（5分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：(1)该气体的物质的量为 mol.(2)该气体中所含的原子总数为 个(3)该气体在标准状况下的体积为 L.(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 molL1.27.（5分）在标准状况下，物质4 g H2 ， 33.6L CH4 ，1mol H2O ，3.011023个O2.（填序号，下同）（1）质量最大的是_ _， （2）分子数最多的是_ _ _，（3）原子数最少的是_ _， （4）体积最小的是_ _ _.（5）电子数最多的是_ _.28.（4分）已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。29.（13分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。（4）漂白粉的有效成份是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。30. （6分）已知：某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体CA、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体GF和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。完成下列问题：(1) C的名称为_，A与D反应的类型属于 。(2)写出下列反应的化学方程式AB CE 三、实验与探究题（共8分）31（8分）实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（ ）A锥形瓶 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是_ _(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处四、分析与计算（本题共6分）32(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。请回答下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。(2)参加反应的HCl的物质的量为 。(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为365，密度为119gcm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。三明一中20162017学年度上学期第一次月考高一化学参考答案一、选择题（共48分，24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）题号123456789101112答案CDBABDCACCCD题号131415161718192021222324答案BBDBACBABABA二、填空与简答题（共38分）25. （5分）物质的量、6.021023 、147g 、6、 1.806*102426（5分） (1) (2) (3) (4)% (5)27.(5分）各1分（1） （2） （3） （4） （5）28（4分） 5.6 0.229（13分）（1）小 煤油（各1分） 2Na+ 2H2O2NaOH+H2 （2分）（2）淡黄 做呼吸面具 （各1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（2分） （4）Ca(ClO)2 （1分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）30（6分）（1）过氧化钠 置换反应 （各1分）（2）4Na +O2 =2Na2O （2分） 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2（2分）三、实验与探究题（共8分）31（8分）（1）A B （2）烧杯、玻璃棒 （3）B E A G C D F （4）B （每空2分) 四、分析与计算（本题共6分）32. （6分） （1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 molL-1（每空2分)