高一化学下学期第二学程考试期中试题.doc

吉林省长春市田家炳实验中学2015-2016学年高一化学下学期第二学程考试（期中）试题
可能用到的相对原子量：
N－14 O－16 S－32 P-31 Si－28 C－12 Ca－40 O－16 H－1 Cl－35.5 Na-23 k-39 Ba-137 Ag-108 Cu-64 Mn-55 Mg-24 AI-27
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
1．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是(　　)
A．61　　　 　 B．114 C.175 D．289
2．下列氢化物中稳定性最强的是（　　）
A．H2O B．NH3 C．H2S D．HF
3．下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）
A．Br B．K C．S D．Cl
4．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A．正极和负极必须是金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成
5. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　)
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③　　　B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
6．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）

A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2

7. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是( )
A.Fe(NO3)3      B. HCl       C. NaHSO4      D. NaHCO3

8．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式( )
A．H2XO3　　　 　B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
9.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )
A． P B．S C．Cl D．Si

10．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
11． A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x+1　 ②x+8　 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
13．下列说法正确的是(　　)
A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
14.一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 3 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

15．在2 L容器中发生反应N2 ＋3H2 2 NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
16.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞DC＞A
17．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．次氯酸的电子式
B．S2－的结构示意图：

C．质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U
D．NH4I的电子式：
18．可逆反应A（g）+3B(g) 2C(g) +2D(g) 在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 ( )
A．v（A）=0．15mol/（L•min） B．v（B）=0．02mol/（L•s）
C．v（C）=0．01mol/（L•s） D．v（D）=0．1mol/（L•min）
19．下列说法中正确的是 ( )
A．纯净物中一定存在化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
20．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是( )
A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
21．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
22. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z
D．X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构
23．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
24. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水， 其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1．8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
A．1．8mol B．3．6mol C．100mol D．200mol
25．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应
C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热

第II卷（非选择题，共50分）

26．(8分)（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③HCl ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的 是　　　　　　，只存在离子键的是　　　　　　，既存在离子键又存在共价键的是　　　　　　，不存在化学键的是　　　　　　．（填序号）
（2）有下列四组物质：①H2O和D2O ②12C和13C ③O2和O3 ④H2和T2
其中，互为同位素的是　　　　　　，互为同素异形体的是　　　　　　．（填序号）
（3）．写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：
27．(10分)表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是　　　　　　．（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　 （用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程　　　　　　．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的　　　　　．（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　　　　　　（填化学式），
28．(10分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。
(2)写出下列物质的电子式：E2B_________________D元素形成的单质__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
29．（12分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。

（1）写出有关的物质化学式。
X：　 　 　C：　 　 　E：　 　　F：　 　 　
（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________
（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________
30．(10分)
（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 。
（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
①A在5 min末的浓度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
D
B
B
B
D
D
A
C
C
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

A
C
B
C
B
D
B
B
D
D
D
B

.26．(8分)
（1）　②③　，　⑤　，　④　，　①　
（2）　②　，　③　 （3）CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O
27．(10分)
（1）　Ar　
（2）　Na＞Mg＞F　
（3）　　．
（4）　NaOH　
（5)　 Cl2　

28 (10分) (1)

29. (12分)
（1） X：（NH4)2CO3　 C： NH3　 E： NO　 F： NO2　
（2） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2　　
（3） 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　
30. (10分)
（1） ①不变 ②增大 ③不变 ④减小
(2) ① 0.75 mol·L－1 ② 0.05 mol·L－1·min－1 ③ 2