高一化学上学期期中试题70.doc

湖北省宜城市第二高级中学2016-2017学年高一年级上学期期中考试化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

A B C D
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
4．下列关于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
①溶液中含有1 mol Na2SO4　②1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③将1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液　④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液
A．①③ B．②④
C．③④ D．②③
5．下列叙述中正确的是
A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火
B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化
C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
6．（2015秋•连云港期末）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称量8.70g食盐
B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5
C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物
7．相同质量的下列气体中电子数最少的是( )
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
8．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
9．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
10．（2015秋•桃源县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe（Al）粉
NaOH溶液
在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B
Na2O2（Na2O）固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl2（FeCl3）溶液
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
Na2CO3（NaHCO3） 溶液
CO2
通入过量的CO2
A．A B．B C．C D．D
11．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱
试管、胶头滴管
C
用8.0mol·L－1的盐酸配制250mL1.5mol·L－1的盐酸
250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯

12．下列说法不正确的是（ ）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×1024
13．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是
A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
14．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣
15．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

a
b
实验现象预期
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红棕色气体
硝酸有强氧化性
B
木条
18.4mol/L硫酸
木条变黑
浓硫酸有酸性及氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂

16．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
17．下列说法中正确的是
A．化学只研究自然界中存在的物质
B．化学的特征是认识分子和制造分子
C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴
18．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．K2CO3 BaCl2 NaOH B．CaCl2 HCl KNO3
C．KOH HCl (NH4)2SO4 D．Fe2O3 KCl NaNO3
19．将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
20．下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
21．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）
A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO3－、Cl－
C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ca2＋、SO42－、CO32－
22．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
23．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
24．用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO32KCl＋3O2↑
（2）2HgO2Hg＋O2↑
（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2
25．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
26．下列关于物质分类的正确组合是( )

混合物
氧化物
酸[§K]
碱
盐
A
空气
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
冰水混合物
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
水煤气
CuO
NaHSO4
NH3.H2O
CaF2
D
盐酸溶液
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3

27．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
28．一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NAOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NAOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则所用KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为
（提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）
A、0.008889 B、0.08000
C、0.1200 D、0.2400
29．现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂
制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为
A．7.4％ B．10％ C．8％ D．11.1％
30．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-
D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）
31．（本题12分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
5% 葡萄糖注射液
500 mL
【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体
【规格】500 mL 25g
【贮藏】密闭保存

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。
（4）下列操作不正确的是 (填序号)。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
32．（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
33．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
34．（本题10分）（1）MgCl2的摩尔质量是 ；0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ；0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 。
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。
（3）CH3COOH的电离方程式为 。

答案
选择：
1_5DADBC 6_10DBADD 11_15 CABCC
16_20DBBCC 21_25BDBCC 26_30DCBBD
填空题：
31．（1）5%
（2）0.28 mol/L
（3）12.5；玻璃棒；250mL容量瓶
（4）②③
32．（1）A、D、E、C、B、H、G、F ;（2）50; （3）A。
33．（共10分）（1）溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。 (各1分)
（2）K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分)
（3）K2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O(各1分) （未写↓、↑扣1分）
（4）否(不能)；(1分) 应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答出“在滤液中加入盐酸”即可） (1分)
（5）B (1分)
34．（1）95g·mol-1，2.24 L，0.4 mol·L-1；（2）①③，①④；
（3）CH3COOH CH3COO- + H+