高一化学下学期期中试题1.doc

2016年春季学期天门市三校期中联考
高一化学试卷
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题，共51分）
本卷包括17个小题，每小题3分,共计51分。每小题只有一个正确选项。
1.化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．CO2不属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )
A．H2S、NH3、CO2 B．CO2、NH4Cl、Na2O2
C．N2、CS2、NO D．CaO、 H2O2、CH4
3.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：

C．氦气的结构式：He-He D．原子核内有l7个中子的氯原子：
4. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag ＝ Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl的金属性比Al 弱
C． Tl+的还原性比Ag强 D．Tl 能形成+3价和+1价的化合物
5. 下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　)
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
6.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
B．向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成
C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
7．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、NO
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、OH－
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NA
B．56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子
C．标准状况下，11.2 L NH3中含有分子的数目为0.5NA
D．在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体，转移电子的数目为0.2NA
9．下列观点正确的是(　　)
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某元素原子最外层只有一个电子，该元素一定属于金属元素
C．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
D．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
10．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是(　　)
①能使澄清石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．只有⑤ B．均能
C．③④⑤ D．均不能
11、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和NH3
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
12．某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )

A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．A→B反应，反应条件一定要加热
13.下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)

金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20℃
B
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20℃
D
Fe
1 mol·L－1 HCl
20℃

14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B．除去CO2中的SO2
C．实验室制氨气 D．排水法收集NO

d

a
b
c
15.图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是(　　)
A．d的氢化物比a的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
16. 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.7 mol/L，则v(B)为 (　　)
A． 0.06 mol/(L·s) B．0.03 mol/(L·s)
C．0.3 mol/(L·s) D．0.18 mol/(L·s)
17. 将2.56 g Cu与一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到标准状况下的气体1.12 L(气体只含NO和NO2),则反应中被还原的HNO3物质的量为(　　)
A. 0.13 mol B.1 mol
C. 0.05 mol D. 1.05 mol

第Ⅱ卷 （非选择题，共49分）
18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑤名称为________在周期表中的位置________。元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)元素①与⑦形成的化合物的电子式________，
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
19．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。
(1)上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。___________________。
再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。原因是：（用文字叙述或者化学方程式）
________________________________________________________________。
(2)B是收集气体装置。张老师认为B装置设计有误,请你帮助小明改正过来
。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式: _____________________________________________,
(4)装置C中应盛放的试剂为________。作用是 。
20.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是
____________________________________________________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
________________________________________________________________________。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

①实验时放出气体的总体积是________mL。
②放出 气体所需时间为________min。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________>________>________>________。
④解释③中反应速率变化的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
21．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。

(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度为________。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量足量时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为________L。

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学 校

姓 名

考 号

班 级

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渔薪中学
高一化学答题卡
选择题每小题3分,共计51分。每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17

答案

18.（16分） (1) ______ ________。 ________ ________。 。
(2) ________ ， ________ 。
(3) ， ________。
(4) _______ ， (5) ______________ 。
19．（12分）(1) 。
__________________________________________________________。
(2) 。
(3) _____________________________________________,
(4) ________。 。
20.（14分）(1)定性分析：________________________________________
_ 。
(2)定量分析：______________________________________________。
(3)①________mL。②________min。③________>________>________>________。
④____________________________________________________________________________________________________________________.
21．（7分）(1) ________。 (2) ________L。

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学 校

姓 名

考 号

班 级

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渔薪中学
高一化学答题卡
选择题每小题3分,共计51分。每小题只有一个正确选项。
题号
1
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3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17

答案

18.（16分） (1) ______ ________。 ________ ________。 。
(2) ________ ， ________ 。
(3) ， ________。
(4) _______ ， (5) ______________ 。
19．（12分）(1) 。
__________________________________________________________。
(2) 。
(3) _____________________________________________,
(4) ________。 。
20.（14分）(1)定性分析：________________________________________
_ 。
(2)定量分析：______________________________________________。
(3)①________mL。②________min。③________>________>________>________。
④____________________________________________________________________________________________________________________.
21．（7分）(1) ________。 (2) ________L。
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
B
D
C
A
C
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17

答案
A
D
B
B
D
B
A
C

18．答案：(1) Ar 铝 第三周期第ⅢA族
OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O

(2)HClO4
(3) 离子
(4) (5)S2－＞Cl－＞K+
19．（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
铜被氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应。
(2)B中进入管要伸入集气瓶底部。如图
(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)　
(4)NaOH溶液(合理即可) 吸收尾气。
20　(1)不合理　阴离子种类不同　
(2)产生40 mL气体所需的时间　
(3)①60　②1　③0.11 mol·L－1　④D>C>B>A　⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
21(1)5 mol·L－1　(2)15.68L