高三化学11月段考试题.doc

广西桂林市全州县高级中学2017届高三化学11月段考试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间90分钟，总分100分。试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Pb：207 I：127 Ce：140 Cl：35.5
第Ⅰ卷(选择题　共42分)
一、 选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项。）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C60．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
3． 下列有关化学用语，表达正确的是（　　）
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．次氯酸的电子式：

C．NH4Cl的电子式： D．乙醛结构简式：CH3CHO
4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
A．粗硅的制取：SiO2+C == Si+CO2↑
B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— BaCO3↓+2H2O +CO32－
D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+
6.下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
A．二氧化碳通过Na2O2粉末 B．氢气通过灼热的CuO粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
7．列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置在实验室制备Fe(OH)2
C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
10．莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．分子式为C7H8O5
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．只能发生加成反应和取代反应
D．分子中含有2种官能团
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．相同浓度的三种溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO的pH大小比较：③＞②＞①
12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－ CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

13．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知 N2（g） + 2O2（g） 2NO2（g）；△H = +67.7kJ/mol，
N2H4（g） + O2（g） N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是(　　)
A.燃烧时NO2作氧化剂
B.氮气既是氧化产物又是还原产物
C.生成1molN2转移8mole-
D.该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

14．常温下，三种氢氧化物M(OH)2(M：Mg2＋、Fe2＋、Zn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2的Ksp依次增大
B．由图可得Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3
C．由图可知，除去Zn2＋中的少量Mg2＋、Fe2＋，可向其混合溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，调节pH约为7，过滤即可
D．向Mg(OH)2悬浊液中加入足量的ZnSO4晶体，不可能生成Zn(OH)2沉淀

第Ⅱ卷(非选择题　共58分)
15．(8分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题：
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______________________________________。
(2)除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是_________________________。
(3)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程_____________________________。
(4)确定E中阳离子的方法为___________________________________________。
16．（11分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4．某小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是______，该方法用到的玻璃仪器除烧杯还需_______、_______。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号）。

实验二  焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。
　　 a．测定溶液的pH   
　　 b．加入Ba(OH)2溶液  
　　 c．加入盐酸
　　 d．加入品红溶液 
　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。
17．（12分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________。
(2)第②步反应的离子方程式是______________，滤渣B的主要成分是_____________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1FeSO4标准溶液滴定到终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
18．（13分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。NH3应通入燃料电池的______（填“正极”或“负极”）。已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式
为 。
（2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=bkJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.85
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是    (填字母序号)；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂
c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。

19．（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；
反应②的反应类型是： 。
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；
A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D．既有酸性又有碱性
② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种.
A．遇FeCl3溶液有显色反应； B．分子中甲基与苯环直接相连；
C．苯环上共有三个取代基
（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

全州高中2016-2017学年度上学期高三年级化学段考答案
一、选择题（每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
D
C
B
A
D
C
B
B
D
D
C
B
二、非选择题（5题，共58分）
15.(8分）(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分） (2)加热（2分）
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
(4)取少量试液于试管中)先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水(或盐酸等)溶液变红色（2分）
16. （11分）
（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）（2）过滤   玻璃棒 漏斗（各1分） （3）d  （2分）  
（4）a、e（2分）（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）
17. （12分） (1)Fe3＋（2分）　取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净　（2分）
(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O（2分）　SiO2　（2分）
(3)不能（1分）　分液漏斗（1分） (4)97.0%（2分）
18.（13分）（1）负极（1分），2NH3+6OH－—6e－===N2+6H2O（2分）
（2）①K＝（2分）；小于（2分）②ad（2分）；③小于（2分）
（3）4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.8 kJ/mol（2分）
19.（14分）(1)C7H7O3N（2分）；甲苯（1分）；取代反应（1分）
（2）①AD（2分）
② （2分）
（3）10（2分）
（4）（2分）， （2分）