高一化学上学期期中试题无答案2.doc

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无答案）答题时间：60 分钟 总分数：100 分本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、 选择题（以下各题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1. 下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处去抢救C往浓硫酸中加入加入一定量的水即可得到稀硫酸D眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛2. 下列关于“物质的量”的说法中正确的是A1mol氧的质量是16gmol-1 B12g 镁的物质的量为0.5CCO2的摩尔质量为44gmol-1 D氢的摩尔质量是2 gmol-13. 下列关于胶体的性质说法中不正确的是A当光线照射胶体时可产生光亮的通路B 胶体具有吸附性，可以用作净水剂 C. 胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小D胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42、OHB.Na+、Ca2+、CO32、NO3C.Na+、H+、Cl、CO32D.Na+、Cu2+、SO42、Cl5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA B常温常压下，11.2 LH2O所含的原子数为1.5NA C常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和D 常温常压下，11.2 LCl2含有的分子数为0.5NA6. 下列叙述正确的是A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、碘水中的碘可以用CCl4萃取出来，下层为紫红色C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸7. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂8. 在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A. 2：1 B. 1：2C. 2：3 D. 1：39. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯10. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C.1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NAD.标准状况下22.4LH2O中分子数为NA11. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是A. 易溶于水，且不能与碘发生反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小12. 下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是A.CH3COOHNaOH=CH2COONaH2OB.HNO3KOH=KNO3H2OC.H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD.2HClCu(OH)2=CuCl22H2O13. 下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H214. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A. 1gH2和8g O2B. 0.1molHCl和2.24LHe C. 150、1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2 D. 常温常压下，28gCO和6.021022个CO分子15.对于反应， 2H2S + SO2 =3S +2 H2O被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A1：1 B 2：1 C3：1 D1：216. 下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L该溶液中含有Ba2+和NO3总数为36.021022个C0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L该溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.1mol/L17. 下列离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B碳酸的电离方程式：H2CO3 = 2H+ + CO32-C金属钠和水反应：Na +H2O-= Na +H2D铁和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H218. 下列溶液与20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的是A10mL 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液 B5mL 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液C10mL 1molL-1 Mg（NO3）2溶液 D10mL 2molL-1 AgNO3溶液19已知M2O7x与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O7x3S214H2M33S7H2O，则M2O7x中M元素的化合价是A+6B+4C+3D+220. 下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.失去电子难的原子，容易获得电子装订线内禁止答题班级姓名学号三填空(共三道大题，每空2分，共40分)21 .（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色气体，其变化可表述为KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O(1) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(2) 产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(3) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(每空1分)(4)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目。 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu (5)配平_Al2O3+_N2+_C_AlN+_CO22.（18分） 在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为_克（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_（3）配制过程有以下5步操作：向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线12cm；将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的水，小心洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀正确的操作顺序为_（4）上述操作中，中使用了玻璃棒，它的作用分别为_（5）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥_定容时俯视刻度线_托盘天平在称量时药品和砝码放反了_在烧杯和玻璃棒没有洗涤23次_23.写出下列反应的离子方程式（每个2分）（1）氢氧化钡和稀硫酸_（2）Fe和稀盐酸_（3）碳酸钠和稀H2SO4_（4）CuSO4和氢氧化钡_（5）NaHCO3和稀盐酸_