高一化学上学期期中试题无答案2.doc

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无答案）
答题时间：60 分钟 总分数：100 分
本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、 选择题（以下各题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）
1. 下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处去抢救
C．往浓硫酸中加入加入一定量的水即可得到稀硫酸
D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
2. 下列关于“物质的量”的说法中正确的是
A．1mol氧的质量是16g·mol-1 B．12g 镁的物质的量为0.5
C．CO2的摩尔质量为44g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3. 下列关于胶体的性质说法中不正确的是
A．当光线照射胶体时可产生光亮的通路
B． 胶体具有吸附性，可以用作净水剂
C. 胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小
D．胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来
4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A.K+、H+、SO42—、OH— B.Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C.NaH+、Cl—、CO32— D.Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA
B．常温常压下，11.2 LH2O所含的原子数为1.5NA
C．常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和
D． 常温常压下，11.2 LCl2含有的分子数为0.5NA
6. 下列叙述正确的是
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
B、碘水中的碘可以用CCl4萃取出来，下层为紫红色
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

7. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
8. 在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（　　）
A. 2：1 B. 1：2
C. 2：3 D. 1：3
9. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是

A
B
C
D
强电解质

Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
CO2
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
混合物
漂白粉
胆矾
盐酸
液氯

10. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
C.1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
D.标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
11. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是
A. 易溶于水，且不能与碘发生反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小
12. 下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－==H2O的是
A.CH3COOH＋NaOH==CH2COONa＋H2O B.HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
C.H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O D.2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
13. 下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.铁与稀硫酸反应 2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

14. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
A. 1g H2和8g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
15.对于反应， 2H2S + SO2 =3S↓ +2 H2O被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为

A．1：1 B． 2：1 C．3：1 D．1：2

16. 下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3—总数为3×6.02×1022个
C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L该溶液中NO3—离子的物质的量浓度为0.1mol/L
17. 下列离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B碳酸的电离方程式：H2CO3 = 2H+ + CO32-
C．金属钠和水反应：Na +H2O-= Na ++H2↑
D．铁和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

18. 下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的是
A．10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B．5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D．10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液
19．已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：
M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2

20. 下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失去电子难的原子，容易获得电子

装订线内禁止答题
班级
姓名
学号

三．填空(共三道大题，每空2分，共40分)
21 .（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色气体，其变化可表述为
KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O
(1) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2) 产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(3) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是
_______。(每空1分)
(4)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目。

2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu

(5)配平_____Al2O3+_____N2+_____C_____AlN+_____CO

22.（18分） 在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为_________克．
（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是________________
（3）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为________________________．
（4）上述操作中，①③中使用了玻璃棒，它的作用分别为__________．__________
（5）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥__________．
②定容时俯视刻度线____________．
③托盘天平在称量时药品和砝码放反了____________．
④在烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次______________．

23.写出下列反应的离子方程式（每个2分）
（1）氢氧化钡和稀硫酸
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（2）Fe和稀盐酸
_____________________________________________
（3）碳酸钠和稀H2SO4
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（4）CuSO4和氢氧化钡
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（5）NaHCO3和稀盐酸
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