高一化学上学期期末考试试题10.doc

宜昌市葛洲坝中学 枝江一中20162017学年第一学期高一年级期末考试试卷化学试题 考试时间：2017年元月相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5 N 14 S 32 Fe 56第卷一选择题（每题2.5分共计45分）1下列名词与环境污染无关的是()A.酸雨 B.冻雨 C.光化学烟雾 D.水体富营养化2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH5.63用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是()A起到杀菌作用 B使水中次氯酸分解C提高水的温度 D增加水中氧气的含量4下列仪器常用于物质分离的是()A B C D5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子6如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是() AO2 BCl2 CCO2DCH48下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A温度相同，体积相同的和B温度相等，压强相等的和C压强相同，质量相同的和D体积相同，密度相等的和9“纳米材料”是粒子直径为1100（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀ABCD 10.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K +、.MnO 4 -、Cl -、SO 4 2- B.Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-C.NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+ D.Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-11. 下列离子方程式书写正确是()A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 24HNO 33Fe 32H2ONOB.氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OC.固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 42Cl=SO 2Cl 2H 2O D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H212.KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H 2O，有关该反应，说法不正确的是()A.被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1B.Cl 2既是氧化产物，又是还原产物C.盐酸既体现酸性，又体现还原性D.转移5mol电子时，产生67.2L的Cl213下列推理正确的是() A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂14某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是() ANa BMg2 CCODMnO15下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是() ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O216向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是() AgNO3溶液NaOH溶液水 A B C D17.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是() A1：1 B8：9 C4：3 D4：918. 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1() A B C D 第卷19（共14分）I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是_。(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显 （填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_；(3)写出尾气处理的离子方程式是_。II、用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。（1）应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。定容时，向容量瓶中加水，至12cm时，改用 加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号)。20. （共8分） (1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_A电解水 B钠和水的反应(2Na2H2O=2NaOHH2)C氟气和水反应(2F22H2O=4HFO2) D氯气和水反应(Cl2H2O=HClHClO)：(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_ g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明Fe2、Cl、Br三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：_。21.（共13分）、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是_。 A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是_。 A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_。A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。(1)写出步反应的化学方程式：_。(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是_(填字母序号)。A赤潮 B光化学烟雾 C臭氧空洞D温室效应 E酸雨(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。22. (共10分)在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_， Z是_。(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出E和铜反应生成C的化学方程式：_。23.（共10分）镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（1）（2分）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式： 。（2）（2分）发生还原反应的硝酸的物质的量为_mol。（3）（3分）参加反应的镁的质量为_g。（4）（3分）原稀硝酸的物质的量浓度为_ molL-1。参考答案题号123456789答案BCBBBCDDB题号101112131415161718答案DADDACBBA19、（每空2分共14分）I、(1) MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O； (2)小于、随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应 (3) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OII、（1）28.6g 胶头滴管 （2）20、（每空2分，共8分） (1) C (2)NO、 6.4g (3) Fe2BrCl、21、（共13分）、(每空2分，共6分)(1)B (2) C(3)D、(前2空每空2分，第三问3分，共7分) (1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)B E(3)0.65mol22、（每空2分，共10分）(1)NH4HS H2O(2)2H2S3O22SO22H2O(3)HNO3 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；23. （1、2空每空2分，3、4空每空3分，共10分）（1）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O (2) 0.01 (3)0.96 (4) 0.5 6