高一化学上学期期末考试试题10.doc

宜昌市葛洲坝中学 枝江一中2016—2017学年第一学期
高一年级期末考试试卷化学试题
考试时间：2017年元月
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5
N 14 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷
一．选择题（每题2.5分共计45分）
1．下列名词与环境污染无关的是(　　)
A.酸雨 B.冻雨 C.光化学烟雾 D.水体富营养化
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是(　　)
A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解
C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量
4．下列仪器常用于物质分离的是(　　)

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ 　）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是(　　)
A．O2　 B．Cl2　　 C．CO2　　 D．CH4
8．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的和 B．温度相等，压强相等的和
C．压强相同，质量相同的和 D．体积相同，密度相等的和
9．“纳米材料”是粒子直径为1~100（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
10.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A. K +、.MnO 4 -、Cl -、SO 4 2- B. Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C. NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+ D. Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-
11. 下列离子方程式书写正确是(　　)
A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H2O＋NO↑
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
12.KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H 2O，有关该反应，说法不正确的是(　　)
A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1
B. Cl 2既是氧化产物，又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
13．下列推理正确的是(　　)
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
14．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是(　　)
A．Na＋ B．Mg2＋ C．CO D．MnO
15．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(　　)
A．Na和O2　　 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
16．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是(　　)
①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

17.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是(　　)
A．1：1 B．8：9 C．4：3 D．4：9
18. 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，
则n：m可能
①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1(　　)
A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③

第Ⅱ卷

19．（共14分）I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显 （填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用 加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。
20. （共8分）
(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________
A电解水 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。
21.（共13分）Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：__________________________
(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。
A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。
22. (共10分)在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________， Z是________。
(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。
23.（共10分）镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：
（1）（2分）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式： 。
（2）（2分）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。
（3）（3分）参加反应的镁的质量为___________________g。
（4）（3分）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol·L-1。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
B
B
B
C
D
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
D
D
A
C
B
B
A

19、（每空2分共14分）
I、(1) MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)小于、随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应
(3) Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
II、（1）28.6g 胶头滴管 （2）①

20、（每空2分，共8分） (1) C (2)NO、 6.4g (3) Fe2＋>Br—>Cl－、
21、（共13分）Ⅰ、(每空2分，共6分)(1)B (2) C(3)D
Ⅱ、(前2空每空2分，第三问3分，共7分) (1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)B E(3)0.65mol

22、（每空2分，共10分）(1)NH4HS　 　H2O
(2)　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3　 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
23. （1、2空每空2分，3、4空每空3分，共10分）
（1）4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O (2) 0.01
(3)0.96 (4) 0.5

6