高三化学上学期第一次周测试题.doc

湖南省长沙市长郡中学2017届高三化学上学期第一次周测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ce140第I卷（选择题 共48分）一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是A. 爆炸一定都属于化学变化B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸D. TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物2、 下列化学用语表示正确的是A. 钾离子结构示意图： B. N2H4的电子式：C. 聚丙烯的结构简式： D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：Cs3、 下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B. SO2具有还原性，可用作漂白剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂4、 下列图示与对应的叙述一致的是A. 图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线B. 图2表示KNO3溶解度曲线，点所示溶液为50时的不饱和溶液C. 图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系D. 图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）5、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NAB. 12g石墨烯（如右图）中含有CC键的数目为1.5NAC. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD. 一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA6、 用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯B. 用图2装置制备Fe(OH)2，并能保持一段时间的白色C. 用图3装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3D. 用图4装置制取少量NH37、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水电离出的c(H+)c(OH)=1022的溶液：Mg2+、K+、Br、HCO3B. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I、NO3C. 使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2、SO42、ClD. 使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl8、 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小顺序：rxryrzB. W的单质和水反应生成两种强电解质C. Y、Z的单质均可通过电解制得D. X的气态氢化物的热稳定性比W的强9、 X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是A. SiO2 B. CO2 C. Na D. HNO310、下列实验中根据现象所得结论正确的是操作现象结论A向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42B用一束强光照射Na2SiO3溶液溶液中出现一条光亮的通路溶液中可能含有硅酸胶体C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2D淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻后再滴加银氨溶液，并用水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解11、向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。下列叙述不正确的是A. a=150B. Y点对应溶液为氨水C. OX、XY两段沉淀种类相同D. 继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OHAlO2+2H2O12、测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚（），为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如下图所示，下列说法正确的是A. X极为微生物电池的负极 B. 该电池能够在高温下工作C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜 D. Y极电极反应式为：CH3COO8e+4H2O=2HCO3+9H+13、华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物，其合成线路如下：下列说法正确的是A. 物质I的分子式为C9H6O3B. 物质II中处于同一平面上的碳原子最多有7个C. 1mol 华法林最多消耗3mol NaOHD. 向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物I剩余14、下列说法正确的是A. 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B. 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42)c(Na+)c(NH4+)C. 物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2=3c(Na+)D. 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)p2B. b、c两点对应的平衡常数：KcKbC. a点：2v(NH3)正=3v(H2)逆D. a点：NH3的转化率为1/316、某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成：说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是A. 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB. 合金中铁单质的质量是1.68gC. 合金中氧元素的物质的量是0.01molD. X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题。（本题包括4小题，共52分）17、（13分）乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：步骤1：加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸（试剂加入顺序未确定），摇匀后，加入几粒沸石。然后安装分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出12ml的水）及回流冷凝管。步骤2：加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕，停止加热。步骤3：冷却（不可以拆卸回流冷凝管）。冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中。步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124126馏分，得产品）步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g。相关物质的性质如下表：物质名称沸点/熔点/密度/gcm3水中溶解度正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g乙酸11816.61.0492互溶乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g根据题意完成下列填空：（1）加料时，三种试剂的加入顺序为 。（2）该实验中，冷凝水从 （填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是 。（3）步骤2中判断反应结束的现象是 。（4）步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作 ，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的 （填结构简式）。（5）步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是 。（6）实验中正丁醇的转化率为 。18、（12分）铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：注：高铈是指溶液中Ce为+4价。（1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO（如下图），则该反应过程中氧化产物为 。（2）已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为 。（3）“还原”过程温度不能过高的原因是 。（4）写出加入氨水时发生反应的离子方程式 。（5）“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式 。（6）为测定Ce(OH)4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加23滴邻菲罗啉（指示剂），用0.1000molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复23次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为 。19、（14分）铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：（1）气体X的化学式 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是 。（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5molL1，c(FeCl3)=1 molL1。已知：Kap=4.01038，Kap=4.81020，当溶液中金属离子的浓度小于105 molL1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为 （数值取整数）。（3）反应2的离子方程式为 。（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体： 。II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图）。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。（5）阳极的电极反应式为： 。（6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：搅动溶液，使OH迅速扩散； 。20、（13分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。（1）下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= 。（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是 （填字母）。A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离C. 充入N2使体系总压强增大 D. 再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为 ，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。二、非选择题17、（1）正丁醇、冰醋酸、浓硫酸（2分）（2）a（1分）及时分离出产物水，使化学平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率（2分）（3）分离器中水层高度不再变化（2分）（4）打开分液漏斗活塞，让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出（2分）H2SO4和CH3COOH（1分）（5）除去有机相中残留的水（1分）（6）65%（2分）18、（1）NO2、NO3（2分）（2）NaCe(SO4)2（2分）（3）防止H2O2分解（2分）（4）Ce3+3NH3H2O=Ce(OH)3+3NH4+（2分）（5）2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl（2分）（6）0.97（2分）19、（1）Cl2（2分）抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入杂质（2分）（2）34（2分）（3）2Cu2+SO2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+（2分）（4）将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干（2分）（5）2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O（2分）（6）作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu2O（2分）20、（1）+123.8kJmol1（3分）（2）D（2分）（2分） 2.0（2分）0.008molL1s1（2分） 正反应（2分）