高三化学上学期第二次周测试题1015.doc

博野中学高三2016-2017学年周测（2）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Ba137 Mg24 Al27 N14 Cl35.5一、 选择题（本题共25小题，1至20每小题2分，21至25每小题3分，共55分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2下列离子中半径最大的是 ( )ANa BMg2 CO2 D F301mol下列气体分别与1L0lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A NO2 BSO2 CSO3 DCO24下列有关说法正确的是 ( )A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( )A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO36.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ( )A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl7纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫8水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3-9二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 ( )A还原性B氧化性C漂白性D酸性10检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚11已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ( )A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量12. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能13设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子14准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是( )A +3 B+4 C+5 D+616.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) 17.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2OHCO3OHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6HI23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O18abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )Ad元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键19进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片20短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW21.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂22.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+23NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA24海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收25下列说法正确的是( )AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4二、非选择题（本题共4个题，共45分）26.（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。(2)离子交换膜的作用为：、。(3)精制饱和食盐水从图中位置补充， 氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）(4)KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。(5).镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(6).在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ _。27(9分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。28（16分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。29.（8分）现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。请回答下列问题：（1）沉淀中OH的质量为 ；（2）反应过程中转移电子的物质的量为 ；（3）标准状况下生成NO的体积为 ；（4）与合金反应的硝酸的物质的量为 。10月15化学周测答案一、 选择题15DCCCD；610CACAB；1115DCDBD; 1620ADDDC； 2125DACCB二、 填空题26(共12分)(1). 2H2O +2ClCl22OH+ H2(2). 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（每空1分）(3). a; d（每空1分）(4). 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.（5） （6） AgCl + Br= AgBr + Cl（可逆号）27（共9分）（1）NaH （1分） （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl28（共16分，每空2分）（1）增大接触面积从而使反应速率加快； a、c（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏大。29（共8分，每空2分）(n-m)g mol