高三化学上学期第一次三校联考试题.doc

深圳市2017届高三年级第一次三校联考 化学 试卷
考试时长：90分钟 卷面总分：100分
注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。
I卷
一、选择题：每个小题中只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共48分。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）（可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23）
A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA
C．100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA
D．7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA
2．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)
①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
3．美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是（ ）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
D．氢铝化合物具有强还原性
4．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：
CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑
则在该反应中（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
C．HCN仅作氧化剂
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
5．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3
D．还原性:CoCl2 > HCl > I2
6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (　　)
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
7．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO
8．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
9．下列叙述中正确的是 (　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3
10．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解
C．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体
11．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（ ）
A．Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+
B．原无色溶液中一定含有SCN－
C．Fe2+与SCN－不能形成红色化合物
D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色
12．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．B中收集到的气体是氢气
D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
13．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
试剂
A
Al2O3（SiO2）
NaOH溶液
B
CO2（SO2）
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca(OH)2溶液

14．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

15．分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）（ ）
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种

16．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是（ ）
A．青蒿酸分子C15H14O2
B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

II卷
二、非选择题：包括五个大题，共52分。
17．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。

已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是 。
⑵写出反应①的化学方程式： 。
⑶写出反应③的离子方程式： 。
⑷反应⑥过程中的现象是： 。

18．（10分）甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
Na2O2、H2O
①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ
Na2O2、浓盐酸
①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题：
实验I中：
⑴该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵反应的化学方程式是： 。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是： 。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是：
。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：
。
19．（10分）按要求完成下列空白：
⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。
⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。
⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：
。
⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。
⑸亚氯酸钠（NaClO2）溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO
SO
NO
NO
Cl−
c/（mol·L−1）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

20．（12分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)2Cl】的一种工艺如下：

⑴气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为：
。
⑵“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为： 。
⑶“氧化”时，发生反应的离子方程式为： 。
⑷“废渣”成分为________（填化学式）。
⑸采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。
⑹煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[ NH4Al(SO4)2·12H2O ] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是　　　 （填化学式）。 

21．（12分）
氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯贝特的分子式为 。
⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，

则A的结构简式为 。（相对原子质量：H-1、C-12、O-16）
⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；
② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

2017届高三年级第一次三校联考 化学 试卷（参考答案）
一、选择题
1-5：D A B B C； 6-10：D A C A B；
11-15：A D C C B； 16：D

17．（8分，每空2分）
（1）铁元素
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
18．（10分，每空2分）
（1）放热
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气
（4）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O
（5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气
19．（10分，每空2分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）4Fe2++ ClO+8OH－+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl－或4Fe(OH)2+ ClO+2H2O=4Fe(OH)3+Cl－
（3） NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑
（4）Cr2O+3HSO+5H+ =2Cr3++3SO+4H2O
（5）①4NO+3ClO+4OH— = 4NO+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO+2H2O = 4NO+4H++3Cl—
20．（12分，每空2分）
（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑
（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
（4）Fe(OH)3
（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
（6）N2
21．（12分，每空2分）
（1）C12H15O3Cl； （2）
（3）cd
（4）取代反应； 2 （5）